Resposta:
L’oxigen és el nostre reactiu limitant.
Explicació:
Hem de començar creant una reacció equilibrada entre el metà i l’oxigen. Com el metà és un hidrocarbur que reacciona amb l’oxigen, aquesta serà una reacció de combustió que donarà lloc a diòxid de carboni i aigua.
La reacció de combustió és:
Ara volem trobar quants mols de cada reactant hem de trobar quin és el que limita.
Si fem un càlcul aproximat per trobar quants mols de
Utilitzant l’equació de molaritat:
M = massa molar del compost / element, m = massa en grams del compost / element
n = nombre de mols del compost / element
n (oxigen) =
n (metà) =
No obstant això, en l’equació de reacció, necessitem 2 mol d’oxigen per a cada mol de metà, i només tenim 1 mol d’oxigen i 2 mol de metà. Això significa que el metà està en excés i l’oxigen és, per tant, el nostre reactiu limitant.
Així, en aquesta reacció només podríem reaccionar 1 mol de
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t
Quin seria el reactiu limitant si es reaccionaven 26,0 grams de C3H9N amb 46,3 grams d’O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
El reactiu limitant seria O . L'equació equilibrada de la reacció és 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Per determinar el reactiu limitant, calculem la quantitat de producte que es pot formar a partir de cada reactiu. Qualsevol que sigui el reactiu que doni la menor quantitat de producte és el reactiu limitant. Utilitzem CO com a producte. De C H N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59,11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO D'O : 46,3 g O × 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO ")
Quin seria el reactiu limitant si 41,9 grams de C2H3OF reaccionaven amb 61,0 grams d’O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Recordeu sempre pensar en termes del mol per resoldre un problema com aquest. Primer, comproveu que l’equació és equilibrada (ho és). A continuació, converteix les masses en mols: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol i 61,0g O_2 = 1,91 mol. Ara, recordeu que el reactiu limitant és el que restringeix la quantitat de producte que es forma (és a dir, el reactiu que s'acaba primer). Trieu un producte i determineu quant es formarà primer si s'esgota C_2H_3OF, I després, si s'esgota O_2. Per facilitar, si és possible, escolliu un producte que tingui una relació d'1: 1 amb