Bé, estan parlant del mateix, però hi ha les definicions.
L’electronegativitat és una propietat química que diu el bé que un àtom pot atraure electrons cap a si mateix. La electronegativitat d’un àtom està influenciada pel nombre atòmic de l’àtom i per la distància entre els electrons de valència de l’àtom. Va ser teoritzat per primera vegada per Linus Pauling el 1932.
L'afinitat electrònica d'un àtom o molècula es defineix com la quantitat d'energia alliberada quan un electró s'afegeix a un àtom o molècula neutra en estat gasós per formar un ió negatiu.
X + e
L'afinitat electrònica és una propietat d'un àtom aïllat en estat gasós. És un terme energètic i es mesura en unitats de joules per mol.
L'electronegativitat és una propietat d'un àtom d'una molècula. Es pot expressar només en unitats sense dimensió arbitràries respecte a un àtom de referència.
Afinitat electrònica
Afinitat d’electrons, EA, mesura l’energia alliberada quan un electró afegeix a un àtom gasós.
Normalment es denomina energia per mol d’àtoms. Per exemple, Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol
Electronegativitat
Electronegativitat,
L’electronegativitat no es pot mesurar directament. S'ha de calcular a partir d'altres propietats, com ara energies d'enllaç, energies de ionització i afinitats electròniques dels àtoms enllaçats.
Això dóna una quantitat adimensional a una "escala Pauling" relativa que passa de prop de 0,7 a 3,98. A Hydrogen se li assigna un valor arbitrari de 2,20 "Pauling units".
Com més gran és la diferència d'electronegativitat
L'àtom menys electronegatiu tindrà una densitat electrònica disminuïda.
Els protons units a aquest àtom seran deshielded.
A mesura que augmenta l’electronegativitat del substituent, també ho fa l’extensió del desempat, i també el desplaçament químic.
La diferència d’energia d’un àtom neutre i el seu anió (ió negatiu) en fase gasosa és l’afinitat d’electrons (A). Quan s'afegeix un electró a un àtom o molècula, més energia allibera, més ràpidament un àtom es converteix en un ió.
A = E (N) - E (N + 1), on N és el no. dels electrons a l’atome neutre.
Per tant, és una quantitat mesurable.
D'altra banda, l'electronegativitat es defineix com la potència (tendència) amb la qual un àtom atrau electrons a si mateix en una molècula o en un enllaç covalent. L'electronegativitat es veu afectada pel nombre atòmic de l'àtom i la distància que resideixen els seus electrons de valència del nucli carregat. Per tant, més alta la electronegativitat d’un compost o d’un element, més atrau els electrons cap a ella.
L'electronegativitat tracta d'àtoms individuals, mentre que la afinitat electrònica tracta d'àtoms en una molècula. Els valors d’electronegativitat també poden canviar depenent de la molècula a la qual s’uneix, mentre que l’afinitat d’electrons no canvia.
Tendències de la taula periòdica Quina és la tendència del radiònic per un període? A baix un grup? Quina és la tendència de la electronegativitat en un període? A baix un grup? Amb el vostre coneixement de l’estructura atòmica, quina és l’explicació d’aquesta tendència?
Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Els ràdios iònics disminueixen un grup. L'electronegativitat augmenta durant un període. L’electronegativitat disminueix un grup. 1. Els ràdios iònics disminueixen durant un període. Això es deu al fet que els cations metàl·lics perden electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi. Els cations no metàl·lics guanyen electrons, la qual cosa fa que el radi global d'un ion disminueixi, però això passa al revés (comparar el fluor amb l'oxigen i el nitrogen, q
Un matí, Mirna va comptar amb 15 correus electrònics brossa dels 21 correus electrònics de la seva safata d’entrada. Com escriviu una relació que compara el nombre de correus electrònics habituals amb els correus electrònics no desitjats?
2: 5 Per tant, per cada dos missatges de correu electrònic regulars, hi ha 5 correus electrònics brossa. Una relació és una comparació entre dues quantitats amb la mateixa unitat. No diu que hi hagi molts articles, sinó quants d’un per l’altre. Les relacions estan escrites - en la forma més senzilla - sense fraccions i sense decimals -no unitats (però les unitats són iguals abans de ser descartades). Té 21 correus electrònics completament: algunes escombraries i algunes regulars. missatges de correu electrònic NOte: l’ordre de l’escriptura dels números é
Quins següents parells d’àtoms tenen una afinitat electrònica inferior? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. No sé de res que tinguin afinitat d’electrons tot el que pugui comprar un altre element
L'afinitat electrònica (EA) expressa la quantitat d'energia alliberada quan un àtom neutre en estat gasós obté un electró a partir d'un anió. Les tendències periòdiques en afinitat electrònica són les següents: l’afinitat d’electrons (EA) augmenta d’esquerra a dreta durant un període (fila) i disminueix de dalt a baix a través d’un grup (columna). Per tant, quan haureu de comparar dos elements que es troben en el mateix període, el que està més a la dreta tindrà una EA major. Per a dos elements del mateix grup, el més prop