El mètode del nombre d’oxidació és una manera de fer un seguiment dels electrons en equilibrar les equacions redox.
La idea general és que els electrons es transfereixen entre àtoms carregats.
A continuació, s’explica com funciona el mètode del nombre d’oxidació per a una equació molt senzilla que probablement podreu equilibrar al cap.
Pas 1. Identifiqueu els àtoms que canvien el nombre d'oxidació
Costat de la mà esquerra:
A la dreta:
Els canvis en el nombre d’oxidació són:
Pas 2. Igualtat dels canvis en el nombre d'oxidació
Cadascun
Necessiteu 2 àtoms de
Pas 3. Inseriu els coeficients per obtenir aquests números
L’equació equilibrada és
Quina diferència hi ha entre el mètode del nombre d’oxidació i el mètode d’electrons iònics?
Són només mètodes diferents per fer un seguiment dels electrons durant les reaccions redox. Suposeu que heu d’equilibrar l’equació: Cu + AgNO Ag + Cu (NO ) . MÈTODE DE NOMBRE D'OXIDACIÓ Determineu els canvis en el nombre d'oxidació i equilibrareu els canvis. El nombre d’oxidació de Cu passa de 0 a +2, un canvi de +2. El nombre d'oxidació d'Ag passa de +1 a 0, un canvi de -1. Per equilibrar els canvis, necessiteu 2 Ag per cada 1 Cu. 1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO ) MÈTODE ION-ELECTR METNIC Escriviu la equació iònica neta i la separeu a reaccions i
Un nombre és 4 menys de 3 vegades el segon nombre. Si 3 vegades més que dues vegades el primer nombre disminueix 2 vegades el segon nombre, el resultat és 11. Utilitzeu el mètode de substitució. Quin és el primer número?
N_1 = 8 n_2 = 4 Un nombre és 4 menys de -> n_1 =? - 4 3 vegades "........................." -> n_1 = 3? -4 el segon color de nombre (marró) (".........." -> n_1 = 3n_2-4) color (blanc) (2/2) Si 3 més "... ........................................ "->? +3 que dues vegades la el primer número "............" -> 2n_1 + 3 es redueix amb "......................... .......... "-> 2n_1 + 3-? 2 vegades el segon nombre "................." -> 2n_1 + 3-2n_2 el resultat és 11color (marró) (".......... .....................
Per què és útil el mètode del nombre d'oxidació? + Exemple
El nombre d’oxidació és útil de moltes maneres: 1) l’escriptura de la fórmula molecular per a compostos neutres 2) espècies que s’ha reduït o oxidat 3) calculeu l’energia lliure. Suposeu prendre exemple de permangnate de potassi KMnO_4 En aquest exemple sabem la valència de potassi +1, mentre que cadascun la valència dels àtoms d’oxigen és -2, per tant el nombre d’oxidació de Mn és +7 KMnO_4 és un bon agent oxidant. Però el seu poder d’oxidació depèn del mitjà Àcid mitjà que transfereix 5 electrons 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ -