Pregunta # c0a51

Pregunta # c0a51
Anonim

Resposta:

  • El radi atòmic disminueix
  • augmenta la electronegativitat
  • augmenta l’afinitat d’electrons
  • augmenta l’energia de ionització

Explicació:

El radi atòmic és la mida d'un àtom d'un element donat. Quan aneu cap a l'esquerra a la dreta a través de la taula periòdica, els protons s’afegeixen al nucli, la qual cosa vol dir que hi ha una càrrega positiva més gran per introduir els electrons, de manera que els àtoms es redueixen.

L'electronegativitat és la capacitat d'un àtom de tirar un parell d'enllaços d'electrons cap a ell quan es troba en un enllaç covalent. Els àtoms amb una càrrega positiva més gran al nucli poden atraure més fàcilment un parell d'enllaços electrons.

L'afinitat electrònica és la probabilitat d'un àtom neutre d'un element que adquireixi un electró. Tots els àtoms volen un octet d’electrons, de manera que quan es mou cap a l’esquerra a la dreta durant un període, l’afinitat d’electrons augmenta amb el nombre d’electrons de valència (fins a arribar als gasos nobles quan l’afinitat d’electrons disminueix perquè ja tenen un octet complet). Els metalls a la part esquerra de la taula tenen una afinitat electrònica baixa perquè és més fàcil arribar a un octet si perden electrons. Els halògens (grup 7A) tenen una afinitat electrònica elevada, ja que si obtenen un electró, tenen un octet complet.

L’energia de ionització és l’energia necessària per eliminar un electró. Els metalls (costat esquerre) tenen una energia de ionització baixa perquè volen perdre un electró per arribar a una configuració de gasos nobles. Els halògens (i els no metalls més generalment) tenen una energia de ionització superior perquè ja estan a punt de tenir un octet i és més fàcil per a ells obtenir un electró que perden 7 electrons.

Nota: Les tendències generals per a l’energia de ionització i l’afinitat d’electrons tenen excepcions entre els grups 2A i 3A i els grups 5A i 6A a causa dels efectes subhèl·lics plens i mig plens.

edita: gramàtica