Resposta:
Crec que es tracta d’una formació de cianohidrins
Explicació:
El CN, en aquest cas, actua com a nucleòfil. Arribarà i atacarà el carboni parcial positiu de la cetona i / o el benzaldehid.
Els enllaços pi al carboni carbonil es trenquen després de l’atac i els electrons van a l’oxigen, que ara té una càrrega negativa.
Arribarà un protó i protonarà el grup alcoxi per convertir-lo en un alcohol.
El vostre producte resultant és una cianhidrina
Els raigs uv de l’estratosfera trenquen l’ECC amb els àtoms de clor. La florina reacciona amb l’ozó i es trenca amb oxigen. L’oxigen és útil per a l'home. Per què és perjudicial?
Vegeu a continuació La quantitat d’oxigen produïda d’aquesta manera és petita (en comparació del 22% de la nostra atmosfera que és l’oxigen). El problema és que necessitem aquesta capa d’O_3 per tractar la llum UV entrant. Ajuda a absorbir part d'aquesta llum i fa que els sols siguin menys nocius per a nosaltres (i les plantes). Sense capa d’ozó, hi passa massa UV i pot provocar un augment del càncer i reduir els cultius. El problema dels clorofluorocarbonos (CFC) és que produeixen radicals que destrueixen la capa d’ozó.
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"