Resposta:
Mirar abaix
Explicació:
La quantitat d’oxigen produïda d’aquesta manera és petita (en comparació del 22% de la nostra atmosfera que és l’oxigen). El problema és que necessitem aquesta capa de
El problema dels clorofluorocarbonos (CFC) és que produeixen radicals que destrueixen la capa d’ozó.
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t
Per què els anions de clor són més grans que els àtoms de clor?
A causa de la diferència en el nombre d’electrons. El clor té un nombre de protons de 17. En escriure la notació de subclús, sabem que l'àtom de clor té 7 electrons a la capa més externa. Anió de clor, o ió de clor, en canvi, ja que ha acceptat un electró per aconseguir una disposició d’oxet estable, té 8 electrons a la capa més externa. El nombre de protons tant del clor com de l'ió clorur no canvia, però es manté en 17. Per tant, podem deduir que les forces d'atracció exercides sobre l'electró més extern en el i