Resposta:
Això és el que tinc.
Explicació:
El vostre primer pas és correcte, perquè el primer que heu de fer aquí és fer servir el
Com sabeu, l'àcid clorhídric és un àcid fort, el que implica que s'ionitza completament en una solució aquosa per produir cations hidropònics,
Això significa que té la solució d’àcid clorhídric
# "HCl" = "H" _3 "O" ^ (+) #
i des de llavors
# "H" _3 "O" ^ (+) = 10 ^ (- "pH") #
es pot dir això
# "HCl" = 10 ^ (- 1.65) quad "M" #
Ara, l’hidròxid de sodi i l’àcid clorhídric es neutralitzen mútuament
# "HCl" _ ((aq)) + "NaOH" _ ((aq)) -> "NaCl" _ ((aq)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) # Atès que l’hidròxid de sodi és un base forta, és a dir, es dissocia completament en una solució aquosa per produir anions hidroxid, es pot descriure la reacció de neutralització utilitzant el equació iònica neta
# "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) + "OH" _ ((aq)) ^ (-) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Això us indica que per neutralitzar-lo
# 25.00 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("solució mL"))) * (10 ^ (- 1.65) quad "moles HCl") / (10 ^ 3color (vermell) (cancel·lar (color (negre)) ("solució de mL")))) = 2.500 * 10 ^ (- 3.65) quad "moles HCl" #
Això significa que la solució d’hidròxid de sodi ha de contenir
# 2.500 * 10 ^ (- 3.65) color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("moles NaOH"))) * (10 ^ 3 quad "mL solució") / (0,1292 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("moles NaOH")))) = 1.935 * 10 ^ (0.35) quad "mL" #
Arrodonit a quatre sig figues, la resposta seria
#color (darkgreen) (ul (color (negre) ("solució de NaOH de volum = 4,332 ml")) #)
Segons els valors que heu proporcionat aquí, el volum d’hidròxid de sodi no pot estar entre
#color (blanc) ((color (negre) ("la solució més concentrada" ->) / (color (negre) ("la solució menys concentrada" ->))))) (0,1292 color (vermell) (cancel·lació (color (negre) ("M")))) / (0.022387color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("M"))) = = color (blau) (5.771) #
vegades més concentrades que la solució d’àcid clorhídric. Atès que els dos reactius es neutralitzen entre si en a
En aquest cas, teniu
#color (blanc) ((color (negre) ("la solució menys concentrada" ->) / (color (negre) ("la solució més concentrada" ->)))) (color de 25,00 (vermell) (cancel·lació (color (negre) ("mL")))) / (4.332color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mL"))) = = color (blau) (5.771) #
que confirma que el volum de la solució d’hidròxid de sodi és, efectivament, igual a
L'àcid oxàlic és dipròtic. Quin volum de 0.100M KOH és necessari per neutralitzar 25 ml d’acid oxàlic 0,333M?
Aproximadament 34,2 ml de la solució de KOH Avís legal: resposta llarga! L'àcid oxàlic és un àcid feble que es dissocia en dos passos en ions oxonios [H_3O ^ +]. Per trobar la quantitat de KOH necessària per neutralitzar l'àcid, primer hem de determinar el nombre de mols de ions d'Oxonium a la solució, ja que aquests reaccionaran en una proporció d'1: 1 amb els ions hidròxid per formar aigua. Com és un àcid dipròtic feble, té un valor K_a tant per a la seva forma àcida com per a la seva forma anionica (ió oxalat d'hidro
Si es necessiten 54 ml de 0,100 M de NaOH per neutralitzar 125 ml d’una solució d’HCl, quina és la concentració de l’HCl?
C = 0,0432 mol dm ^ -3 El primer pas seria trobar la relació molar en la reacció. Ara, generalment, es pot simplificar la forta reacció de base àcida i forta dient: Àcid + Base -> Sal + Aigua: HCl (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) El nostre àcid i base en una relació molar 1: 1, en aquest cas, la quantitat igual de NaOH ha d'haver reaccionat amb HCl per a la solució per neutralitzar. Utilitzant la fórmula de concentració: c = (n) / (v) c = concentració en mol dm ^ -3 n = nombre de mols de substància dissolta en el volum de la solució (v) v =
Quina és la solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar mitjançant una vena perifèrica? Per què no es poden donar solucions amb major concentració de dextrosa a través d'una vena perifèrica?
La solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar a través d'una vena perifèrica és aproximadament del 18% en massa (900 mOsmol / L). > Aquesta és la màxima osmolaritat que poden tolerar les venes perifèriques. Les solucions de glucosa de major concentració s'han d’administrar a través d’una gran vena central, com ara una vena subclaviana, per evitar el risc de tromboflebitis.