Resposta:
Afegiu-ne dos al davant # HCl # i afegiu-ne dos al davant # H_2 O # aconseguir
# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
Explicació:
En equilibrar les reaccions àcid-base, típicament equilibreu els elements que són el catió i l'anió de la sal, primer el bari i el clor, l'oxigen a continuació i l'hidrogen hauria d'estar equilibrat.
És important conèixer totes les valències de l’espècie per assegurar-vos que teniu la sal adequada, mireu el nombre d’hidrogen i l’àcid i el nombre d’hidròxids a la base d’aquests números.
Tenim, # HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #
Primer considerem el bari, hi ha un al LHS i un al RHS, així que estem bé.
En segon lloc, considerem el clor, hi ha un al LHS i dos al RHS, de manera que hem de tenir dos moles / àtoms de # HCl # en la fórmula.
#color {red} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {vermell} 2 + H_2O #
En tercer lloc considerem l’oxigen, ja que hi ha dos # OHes troba en l’hidròxid de bari, hi ha dos oxigen a la LHS, necessitem dos a l’RHS, de manera que hi haurà dos moles / àtoms de # H_2 O # en la fórmula.
# 2HCl + Ba (OH) _color {vermell} 2 -> BaCl_2 + color {vermell} 2H_2O #
Ara comptem amb l’hidrogen (ja hauria d’estar equilibrat).
Hi ha dos # HCl # àtoms / moles per a dos hidrògens i altres dos en el parell de # OH's en l' hidròxid de bari, per un total de quatre en el LHS. A la dreta tot l’hidrogen es troba a la zona # H_2 O #, ja que dos tenen dos àtoms / moles de # H_2 O #, cadascun dels quals conté dos hidrògens, tenim quatre hidrògens al RHS, de manera que són equilibris.
Aquesta és la forma final de l’equació, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #
