La velocitat de reacció per a una reacció química concreta és la mesura del canvi de concentració dels reactius o el canvi de concentració dels productes per unitat de temps. Una constant de velocitat de reacció, k, quantifica la velocitat de la reacció química.
La taxa es mesura normalment observant la rapidesa de la concentració d’un dels reactius en un moment determinat. Per exemple, suposeu que heu tingut una reacció entre dues substàncies A i B. Suposeu que almenys un d’ells està en una forma on s’adona de mesurar la seva concentració, per exemple, en solució o com a gas.
A + B -------> Productes
Per a aquesta reacció es podria mesurar la velocitat de la reacció descobrint la rapidesa de la concentració de, per exemple, en A, per segon.
Això s’anomena l’equació de velocitat de la reacció:
Les concentracions d’A i B s’han d’alçar a una certa potència per mostrar com afecten la velocitat de la reacció. Aquests poders es diuen ordres de reacció respecte a A i B.
La constant de velocitat no és realment una constant! Varia si modifiqueu la temperatura de la reacció, afegiu un catalitzador o canvieu. La constant de velocitat és constant si l'única cosa que esteu canviant és la concentració dels reactius.
Què és una reacció al·lèrgica? + Exemple
Les al·lèrgies són una reacció exagerada del sistema de defensa natural del cos que ajuda a combatre les infeccions (el sistema immunitari). El sistema immunitari normalment protegeix el cos de virus i bacteris produint anticossos per combatre'ls. En una reacció al·lèrgica, el sistema immunitari comença a combatre substàncies que normalment són inofensives (com els àcars de la pols, el pol·len o un medicament) com si aquestes substàncies intentessin atacar el cos. Aquesta reacció excessiva pot causar una erupció cutània, ulls amb pruïj
Per què és exotèrmica una reacció de neutralització? + Exemple
Les reaccions de neutralització no sempre són exotèrmiques. Ho il·lustraré amb alguns exemples: quan un àcid neutralitza un àlcali, la reacció és exotèrmica. per exemple. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1), per exemple, 2 HNO_ (3 (aq) )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per al qual DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Notareu que els canvis d'entalpia per a aquestes dues reaccions són els mateixos. Això és degut a que són essencialment la mateixa reacció: H _ ((aq)) ^ ++ O
Per què la combustió és una reacció exotèrmica? + Exemple
La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció. Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre. A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de but