Quin volum hauria de diluir-se 5,0 g de KCl per preparar una solució de 0,25 M?

Quin volum hauria de diluir-se 5,0 g de KCl per preparar una solució de 0,25 M?
Anonim

Resposta:

0,268L

Explicació:

#Given: #

Massa = 5.0g de KCl

Concentració = 0,25 M KCl

Massa molar KCl = 74,5513 g / mol

Volum =?

Podem utilitzar la fórmula de molaritat per resoldre això, que és

# "Molaritat" = "talps de solut" / "litres de solució" #

Tanmateix, ja que intentem trobar el volum, fem servir la següent fórmula (reordenada):

# "Volum" = "talps de solut" / "molaritat" #

A més, el nostre valor de 5.0g KCl no és encara en talps, de manera que es converteix en termes de mols de KCl, utilitzant la fórmula de talp, # "Moles" = "massa" / "massa molar" #

#n_ (KCl) = "5.0g" / "74.5513g / mol" #

#n_ (KCl) = 0,067067 ….. mol

A continuació, connectem els valors donats a la fórmula de volum.

# "Volum" = "talps de solut" / "molaritat" #

#V_ (KCl) = "0.067067 ….. mol" / "0.25L" #

#V_ (KCl) = 0,268 … L #

#:.# # "5.0 g KCl" # ha de ser diluït # "0,268 L" # per preparar un # "0,25 M KCl" # solució.