Resposta:
No és cap, però de vegades els dos (confús, veritat?).
Explicació:
Mitjançant la definició d’Arrhenius d’un àcid i una base, l’alcohol no és ni àcid ni bàsic quan es dissol en aigua, ja que no produeix H + ni OH- en solució.
Quan l’alcohol reacciona, però, amb bases molt fortes o amb solucions àcides molt fortes, pot actuar com un àcid (donant-ne la seva)
L’alcohol no és ni àcid ni bàsic en condicions “normals” (per exemple, aigua). Però, en teoria, pot comportar-se realment segons les condicions de reacció.
Què és un exemple d'un problema de pràctica de dissociació àcid i base?
Titulació Calculeu la concentració d'una solució d'àcid oxàlic (H_2C_2O_4) si es necessiten 34,0 ml d'una solució de NaOH de 0,200 M per consumir l'àcid en 25,0 ml de la solució d'àcid oxàlic. L’equació balanciana de la reacció de valoració és: H_2C_2O_4 (aq) + 2OH ^ - (aq) -> C_2O_4 ^ (2 -) (aq) + 2H_2O (l)
Per què és FeCl3 un àcid de Lewis? + Exemple
"FeCl" _3 és un àcid de Lewis perquè pot acceptar un parell d’electrons a partir d’una base de Lewis. > "Fe" es troba al període 4 de la taula periòdica. La seva configuració electrònica és "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Té vuit electrons de valència. Per obtenir una configuració "[Kr]", pot afegir fins a deu electrons més. A "FeCl" _3, els tres àtoms "Cl" aporten tres electrons de valència per fer un total d'11. L'àtom "Fe" pot acceptar fàcilment més elect
Per què BCl3 és un àcid de Lewis? + Exemple
El triclorur de bor "BCl" _3 és capaç d’acceptar parell (s) d’electrons a partir d’espècies riques en electrons, per exemple amoníac, per la seva naturalesa deficient d’electrons.La teoria de l'àcid-base de Lewis defineix els àcids com a espècies que accepten parells d'electrons. L'àtom central de bore en el triclorur de bore "BCl" _3 és deficient d'electrons, cosa que permet a la molècula acceptar parells addicionals d'electrons i actuar com a àcid de Lewis. Cada àtom de boro forma tres enllaços simples amb àtoms