Què és el Ka d'un àcid de 6M que té un pH de 2,5 a 277,5K?

Resposta:

#K_text (a) = 2 × 10 ^ "- 6" #

Explicació:

Jo diria que la temperatura no té res a veure amb el valor de #K_text (a) #.

En aquest problema, és el # "pH" # i la concentració inicial de l'àcid que determina el valor de #K_text (a) #.

Configurem una taula ICE per resoldre aquest problema.

#color (blanc) (mmmmmmm) "HA" + "H" _2 "O" A "A" ^ "-" + "H" _3 "O" ^ "+" #

# "I / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (mml) 6color (blanc) (mmmmmml) 0color (blanc) (mmm) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (mm) "-" xcolor (blanc) (mmmmm) xcolor (blanc) (mml) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (ml) "6 -" color (blanc) (l) xcolor (blanc) (mmmmml) xcolor (blanc) (mmll) x #

Hem d’utilitzar el # "pH" # per calcular el valor de # x #.

# "pH = 2,5" #

# "H" _3 "O" ^ "+" = 10 ^ "- 2.5" de color (blanc) (l) "mol / L" = "0,0031 mol / L" = x #

El #K_ "a" # l’expressió és:

#K_ "a" = ("A" ^ "-" "H" _3 "O" ^ "+") / ("HA") = (x × x) / (0,100-x) = x ^ 2 / (0,100-x) = 0,0031 ^ 2 / (6 - 0,0031) = (1,00 × 10 ^ "- 5") / 6 = 2 × 10 ^ "- 6" #

L’enzim que facilita la reordenació interna en l’àcid 3-fosfoglicèric de l’ETC a l’àcid 2-fosfoglicer és?

Fosfogliceromutasa ... Oh, i es troba a la via de la glicòlisi, no a la ETC ... Un cop més, gràcies a Roche per la imatge: http://biochemical-pathways.com/#/map/1

Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?

Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció

Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?

La barreja resultant és de 36% d’àcid. La proporció àcida de la barreja resultant és "volum d’àcid en la solució" / "volum de la solució" El volum de la barreja és de 200 + 300 = 500L. El volum d’àcid en la primera solució és 0,6 * 200 = 120L El volum d’àcid en la segona solució és 0,2 * 300 = 60L. Per tant, la proporció àcida de la barreja resultant és: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%