Només podem calcular l’energia emesa quan n_x rarr n_lyly a l’atome d’hidrogen no en cap altre àtom. Quan serà la nova equació que es pot aplicar a tots els àtoms que es trobin en el futur?

Com que l'àtom d'hidrogen només té un electró, per tant, no hi ha repulsions electròniques per complicar les energies orbitals. Són aquestes repulsions d’electrons les que donen lloc a les diferents energies basades en el moment angular de cada forma orbital.

L’equació de Rydberg utilitza la constant de Rydberg, però la constant de Rydberg, si la realitzeu, és en realitat només l’energia de l’estat fonamental de l’atac d’hidrogen, # - "13.61 eV" # #.

# -10973731.6 cancel·lar ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancel·lar "m" "/" cancel·lar "s" #

#xx 6.626 xx 10 ^ (- 34) cancel·lar "J" cdotcancel "s" xx "1 eV" / (1.602 xx 10 ^ (- 19) cancel·la "J") #

#= -13.60_(739)# # "eV" # # ~~ - "13.61 eV" #

Per tant, es construeix PER l’àtom d’hidrogen.

Seria molt poc pràctic construir una equació de treball per a àtoms més complicats, perquè en lloc d’una energia orbital per # n #, ho tindríem # bbn # energies orbitals a cadascuna # n #, i # 2l + 1 # orbitals per a cadascun # l # dins del mateix # n #.

També hauríem de tenir en compte el regles de selecció espectroscòpica que requereixen #Deltal = pm1 #, en lloc de permetre totes les transicions possibles.

En lloc d’una transició electrònica cap amunt, per exemple, per # n = 2-> 3 #, per a àtoms lleugers, només hauríem de prendre # 2s-> 3p #, # 2p-> 3s #, i # 2p-> 3d #, i no podem prendre # 2 -> 3d # per exemple. Per descomptat, també es pot obtenir accidentalment # 2s-> 2p #, que no satisfà # n = 2-> 3 #.

Això faria que una equació molt complicada per disseccionar els estudiants de química general …