L’equació és PV = nRT?
On la pressió - P, es troba en atmosferes (atm), el volum - V, és en litres (L) els moles -n, són en moles (m) i Temperatura -T es troba en Kelvin (K) com en tots els càlculs de la llei de gasos.
Quan fem la reconfiguració algebraica, acabem amb la decisió de la pressió i el volum per moles i temperatura, donant-nos una unitat combinada de
Si escolliu que els vostres estudiants no treballin en el factor d'unitat de pressió estàndard, també podeu utilitzar: 8.31
La temperatura sempre ha de ser de Kelvin (K) per evitar l'ús de 0 C i no obtenir solució quan els estudiants es divideixen.
Hi ha una variació de la llei del gas ideal que utilitza la densitat del gas amb l’equació PM = dRT
On M és la massa molar a
La pressió i la temperatura han de romandre a les unitats atm i K i la constant de llei de gas continuen sent R = 0,0821
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
Tomas va escriure l'equació y = 3x + 3/4. Quan Sandra va escriure la seva equació, van descobrir que la seva equació tenia totes les mateixes solucions que l'equació de Tomás. Quina equació podria ser de Sandra?
4y = 12x +3 12x-4y +3 = 0 Una equació es pot donar en moltes formes i encara significa el mateix. y = 3x + 3/4 "" (conegut com a forma de pendent / intercepció.) Multiplicat per 4 per eliminar la fracció que dóna: 4y = 12x +3 "" rarr 12x-4y = -3 "" (forma estàndard) 12x- 4y +3 = 0 "" (forma general) Totes es troben en la forma més senzilla, però també podríem tenir variacions infinites. 4y = 12x + 3 es podria escriure com: 8y = 24x +6 "" 12y = 36x +9, 20y = 60x +15 etc
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Quan hauria d’utilitzar la llei del gas ideal i no la llei de gasos combinats?
Bona pregunta! Vegem la Llei de gasos ideals i la Llei de gasos combinada. Llei de gasos ideals: PV = Llei combinada de gas nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferència és la presència de "n" el nombre de moles d'un gas a la Llei de gasos ideals. Ambdues lleis tracten de la pressió, el volum i la temperatura, però només la Llei de gas ideal us permetrà fer prediccions quan varieu la quantitat de gas. Així doncs, si se li fa una pregunta sobre si es gasta o es resta el gas, és hora de treure la Llei de Gas Ideal. Si la quantitat de gas es manté constant