Calculeu el pH de les següents solucions aquoses?

Resposta:

Atenció! Resposta llarga. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0

Explicació:

Per a):

Clorur d’amoni, # NH_4Cl # es dissol en solució per formar ions amoni # NH_4 ^ (+) # que actuen com un àcid feble protonant aigua per formar amoníac, # NH_3 (aq) # i ions hidronios # H_3O ^ (+) (aq) #:

# NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) #

Com ja sabem # K_b # per a l’amoníac, podem trobar el # K_a # per al ió amoni. Per a un parell d’àcids / bases donats:

#K_a vegades K_b = 1,0 vegades 10 ^ -14 # assumint condicions estàndard.

Tan, #K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 vegades 10 ^ -14) / (1,8 vegades 10 ^ -5) = 5,66 vegades 10 ^ -10 #

Connecteu la concentració i la # K_a # valor a l’expressió:

#K_a = (H_3O ^ (+) vegades (NH_3)) ((NH_4 ^ (+)) #

# 5.56 vegades 10 ^ -10 ~~ (H_3O ^ (+) vegades NH_3) ((0.1 0.1)) #

# 5.56 vegades 10 ^ -11 = H_3O ^ (+) ^ 2 #

(ja que podem suposar que s'ha de formar una molècula hidroni per a cadascun dels amoníacs que es formen. # K_a # és petit, així que #x 0.1 #.)

# H_3O ^ (+) = 7,45 vegades 10 ^ -6 #

# pH = -log H_3O ^ (+) #

# pH = -log (7,45 vegades 10 ^ -6) #

#pH aprox. 5.13 #

Per b):

(i) Determineu les espècies presents després de barrejar-les.

L’equació de la reacció és

#color (blanc) (mmmmm) "OH" ^ "-" + "NH" _4 ^ "+" -> "NH" _3 + "H" _2 "O" #

# "I / mol": color (blanc) (mll) 0,010 color (blanc) (mll) 0.010color (blanc) (mol / L) 0 #

# "C / mol": color (blanc) (m) "- 0.010" color (blanc) (ml) "- 0.010" color (blanc) (m) "+ 0.010" #

# "E / mol": color (blanc) (mll) 0color (blanc) (mmmm) 0color (blanc) (mmml) 0,010 #

# "Mols of OH" ^ "-" = "0.100 L" × "0,1 mol" / "1 L" = "0,010 mol" #

# "Mols de NH" _4 ^ "+" = "0.100 L" × "0,1 mol" / "1 L" = "0,010 mol" #

Per tant, tindrem 200 ml d’una solució aquosa que conté 0,010 mol d’amoníac i el pH ha de ser superior a 7.

(ii) Calculeu el pH de la solució

# "NH" _3 = "0.010 mol" / "0.200 L" = "0,050 mol / L" #

L’equació química de l’equilibri és

# "NH" _3 + "H" _2 "O" NH "NH" _4 ^ "+" + "OH" ^ "-" #

Tornem a escriure com a

# "B" + "H" _2 "O" B "BH" ^ "+" + "OH" ^ "-" #

Podem utilitzar una taula ICE per fer el càlcul.

#color (blanc) (mmmmmmmll) "B" + "H" _2 "O" B "BH" ^ "+" + "OH" ^ "-" #

# "I / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (mll) 0.050color (blanc) (mmmmmll) 0color (blanc) (mmm) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (mm) "-" xcolor (blanc) (mmmmmll) xcolor (blanc) (mll) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": color (blanc) (m) "0.050-" xcolor (blanc) (mmmmm) xcolor (blanc) (mmm) x #

#K_text (b) = ("BH" ^ "+" "OH" ^ "-") / ("B") = x ^ 2 / ("0,050-" x) = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

Comproveu que no tingueu en compte:

#0.050/(1.8 × 10^'-5') = 3 × 10^3 > 400#. #x 0.050 #

# x ^ 2 / 0.050 = 1,8 × 10 ^ "- 5" #

# x ^ 2 = 0.050 × 1.8 × 10 ^ "- 5" = 9.0 × 10 ^ "- 7" #

#x = 9,5 × 10 ^ "- 4" #

# "OH" ^ "-" = 9,5 × 10 ^ "- 4" de color (blanc) (l) "mol / L" #

# "pOH" = -log (9,5 × 10 ^ "- 4") = 3,0 #

# "pH = 14,00 - pOH = 14,00 - 3,0" = 11,0 #

Resol els següents? Stacy juga amb les seves màgiques varetes de colors. Vénen en tres colors: vermell, groc i blau. Cada hora, les varetes es multipliquen i canvien de color amb les següents probabilitats: (Continua en els detalls)

1 - 0.2 sqrt (10) = 0.367544 "Nom" P [R] = "Probabilitat que una vareta R es torni blava" P [I] = "Prob. P ["RY"] = "Prob. Que una vareta R & I es converteixen en un esdeveniment blau". P ["RR"] = "Probabilitat que dues varetes R esdevenin blaves". P ["YY"] = "Probabilitat que dues varetes Y esdevenen blaves". "Després tenim" P ["RY"] = P [R] * P [I] P ["RR"] = (P [R]) ^ 2 P ["YY"] = (P [I]) ^ 2 "Així obtenim dues equacions en dues variables P [R] i P [Y]:" P [I] = 1/4 + (1/4)

Utilitzeu les fórmules següents per respondre a les preguntes següents: T (M, R) = R + 0,6 (MR) M (x) = 220-x on R = freqüència cardíaca en repòs, M = freqüència cardíaca màxima i x = edat. discussió sobre la freqüència cardíaca i la composició de funcions des del final de la secció?

A) M (x) = 220-xx = edat b) x = 29 220-29 = 191 c) R = 60 60 + 0,6 (191-60) = 138,6 d) x = 36, R = 60 T = 60 +6 (220-36-60) = 134.4 Els comes són importants. :-) T (M, R) = R + 0,6 (M-R); M (x) = 220-x T = R + .6 (220-x-R)

Quines de les següents afirmacions són certes en comparar les dues solucions de buffer hipotètiques següents? (Suposem que l’AC és un àcid feble.) (Vegeu les opcions en resposta).

La resposta correcta és C. (Resposta a la pregunta). Buffer A: 0,250 mol HA i 0,500 mol A ^ - en 1 L d'aigua pura Buffer B: 0,030 mol HA i 0,025 mol A ^ - en 1 L d'aigua pura A. El tampó A és més centrat i té una capacitat tampó més alta El buffer BB del buffer A és més centrat, però té una capacitat de memòria intermèdia menor que el Buffer BC Buffer B és més centrat, però té una capacitat de memòria intermèdia menor que el Buffer AD Buffer B és més centrat i té una capacitat de memòria intermèdi