Quina és la concentració H (en molaritat) d'una solució amb un pOH de 6,7?

Resposta:

# H ^ (+) = 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Explicació:

Voleu utilitzar la relació següent:

#pOH + pH = 14 #

Com que se'ns dóna el pOH, podem determinar el pH restant el pOH de 14 com a tal:

14 - pOH = 7.3.

7.3 representa el pH de la solució i podem obtenir la concentració d'ions d'hidrogen en solució prenent l'antilog del pH. L’antilog és #10^(-)# elevat a algun valor, que és #10^(-7.3)# en el nostre cas.

#10^(-7.3)# = # 5.01xx10 ^ (- 8) M #

Consells:

# H ^ (+) # = antilog (-pH)

pH = -log# H ^ (+) #

Espero que aquesta explicació sigui comprensible!

Ajuda addicional

Quina és la solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar mitjançant una vena perifèrica? Per què no es poden donar solucions amb major concentració de dextrosa a través d'una vena perifèrica?

La solució més alta de concentració de dextrosa que es pot administrar a través d'una vena perifèrica és aproximadament del 18% en massa (900 mOsmol / L). > Aquesta és la màxima osmolaritat que poden tolerar les venes perifèriques. Les solucions de glucosa de major concentració s'han d’administrar a través d’una gran vena central, com ara una vena subclaviana, per evitar el risc de tromboflebitis.

Quina és la molaritat de 20,0 ml d'una solució de KCl que reacciona completament amb 30,0 ml d’una solució de Pb (NO3) 2 de 0,400 M?

La resposta és 1.2M. Primer, comenceu amb l’equació de la fórmula Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) l’equació completa iònica és Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) l’equació neta , obtingut després d’eliminar els ions espectadors (ions que es poden trobar tant en els reactius com en els productes), és Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Segons les regles de solubilitat, es pot considerar que el clorur de plom (II) és insoluble en aigua. Tingueu en c

Una solució conté 225 g de glucosa, C_6H_12O_6, dissolta en aigua suficient per obtenir 0,825 L de solució. Quina és la molaritat de la solució?

"1.51 M" Per trobar la molaritat d'una solució, utilitzem la següent equació: El volum de la solució donada té les unitats adequades, però la quantitat de solut no. Se'ns dóna la massa de glucosa, no el nombre de lunars. Per tal de trobar el nombre de moles de glucosa, dividiríeu la massa donada pel pes molecular de la glucosa, que és "180,16 g / mol". "moles de glucosa" = (225 cancel ("g")) / (180,16 cancel·la ("g") / "mol") = "1,25 mol" Ara tot el que hem de fer és dividir aquest valor pel