Una fórmula iònica és efectivament una fórmula empírica. Les fórmules empíriques són la relació més simple d’elements d’un compost. Una fórmula iònica és la proporció més simple d’ions en un compost iònic.
D'altra banda, una fórmula molecular ens indica el nombre exacte d'àtoms dins de cada molècula. Per això, moltes fórmules moleculars es poden simplificar en una fórmula empírica.
La fórmula empírica d'un compost és CH2. La seva massa molecular és de 70 g mol quina és la seva fórmula molecular?
C_5H_10 Per trobar la fórmula molecular a partir d'una fórmula empírica, heu de trobar la relació de les seves masses moleculars. Sabem que la massa molecular de la molècula és de 70 gmol ^ -1. Podem calcular la massa molar de CH_2 de la taula periòdica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Per tant, podem trobar la relació: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Això vol dir que hem de multiplicar totes les molècules per 5 a CH_2 per arribar a la massa molar desitjada. Per tant: C_ (5) H_ (5 vegades 2) = C_5H_10
Un compost és 54,53% C, 9,15% H i 36,32% O per massa. Quina és la seva fórmula empírica?
C_2H_4O La relació de no d'àtoms de C, H & O = (54,53 / 12) :( 9.15 / 1) :( 36.32 / 16) = 4.54: 9.15: 2.27 = 4.54 / 2.27: 9.15 / 2.27: 2.27 / 2.27 = 2: Fórmula empírica 4: 1 C_2H_4O
Quina és la fórmula empírica d'un compost que conté 83% de potassi i un 17% d'oxigen?
K_2O, El mètode següent serveix per a tots els compostos: en cada 100 g del compost teniu 83 g de potassi i 17 g d'oxigen. Per determinar la fórmula empírica, heu de passar aquestes masses a mols 83 / 39.1 = 2,12 mol K i 17/16 = 1,06 mol O Ara dividiu tots els números pel més petit que hàgiu obtingut: 2.12 / 1.06 = 2.0 K i 1.06 / 1.06 = 1 mol O Així és K_2O En aquesta etapa podeu tenir números que no siguin sencers. En aquest cas, haureu de multiplicar els resulsts per un enter de manera que el resultat final sigui una proporció d'enters: Imagineu-vos que heu o