Resposta:
Vols dir
Explicació:
espècie, una olefina i aigua, I una sal inorgànica, la formació de la qual proporciona una força motriu termodinàmica de la reacció … i.e. considereu la deshidrohalogenació del bromur d’isopropil per donar propilè …
…. la olefina més substituïda sol ser el resultat
Quan es substitueix un nom propi, el substitueix per un substantiu ordinari, aquest nom ordinari es converteix en un nom propi i requereix capitalització?
A la pràctica habitual, no capitalitzeu el substantiu comú. Tanmateix, si voleu aconseguir l’efecte específic de ressaltar el nom propi al qual us referiu, aprofiteu-ne. Crec que la pregunta és que si identifiquem un nom propi en una frase inicial i ens referim a aquest mateix nom, potser en una frase següent, utilitzant un substantiu comú, capitalitzem? Vegem: vivia al costat nord del pont Golden Gate. Cada dia, quan viatjava a la feina, un equip de pintura sempre estava treballant, protegint aquesta immensa estructura dels efectes del vent i de la sal. Aquella tripulació de pintura, per
Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?
Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"