El pH de l'ió 0,10 M de piridina (C6H5N) és de 9,09. Què és el Kb d'aquesta base?

El pH de l'ió 0,10 M de piridina (C6H5N) és de 9,09. Què és el Kb d'aquesta base?
Anonim

Resposta:

Mirar abaix

Explicació:

Com ho estem trobant # K_b # volem conèixer-ne # pOH # de la solució com a primer pas:

Utilitzant

# pOH + pH = 14 # (assumint les condicions estàndard)

# pOH = 4,91 #

Tan #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) #

# K_b # per a aquesta espècie seria (suposo):

#K_b = (OH ^ - vegades C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N vegades H_2O #

(Però # H_2O # està exclòs)

Perquè # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Per tant, configurar una taula ICE:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0.1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0,1-x) / - / x / x

Però per trobar el # pOH #, hem trobat el #OH ^ - # i coneix la seva concentració: #10^(-4.91)#, així que aquest ha de ser el valor de # x #.

Tan

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 #

#K_b aproximadament 1,51 vegades 10 ^ -9 #