Resposta:
Mai no hauríeu de fer aquest últim ………..
Explicació:
I he dit abans aquí
Quan s’afegeix un àcid a l’aigua, el gruix de la solució, l’aigua PLUS l’acid aquós, s’escalfa a mesura que s’aplica l’àcid. Quan l’aigua s’afegeix a l’àcid, la barreja no és instantània i la gota d’aigua és solvatació causant un punt calent, que pugui bombar i escopir. Amb l’addició inversa, l’àcid a l’aigua, encara es calenta, però la major part de la solució s'escalfa i s’escalfa globalment no localment.
Tinc ganes de retransmetre aquests fets, ja que podria provar la ment més experimental per provar aquestes proposicions (sé que ho vaig fer quan era estudiant i ho faig). De totes maneres, qualsevol cosa que faci ha de portar ulleres de seguretat i una bata de laboratori per protegir la roba.
He dit el mateix aquí.
Quina concentració d’àcid sulfúric hauria d’utilitzar per fer la pluja àcida?
Tens aquesta pluja àcida? Desisteix. La pluja àcida deriva del diòxid de sulfuro que es produeix per la combustió de carbó ric en sofre: S (s) + O_2 (g) rarrSO_2 (g) I el diòxid de sofre és l'anhídrid àcid de l'àcid sulfúric: SO_2 (g) + H_2O ( g) rarr H_2SO_3 (g) En certes circumstàncies, el diòxid de sofre es pot oxidar fins a SO_3, que és l'anhídrid àcid de l'àcid sulfúric, SO_3 (g) + H_2O (l) rar H_2SO_4 (aq)
Quan l’àcid sulfúric i l’hidròxid de potassi es neutralitzen entre si per fer aigua i sulfat de potassi, com es forma l’aigua?
L’àcid sulfúric i l’hidroxid de potassi es neutralitzen entre si en la següent reacció: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O En una reacció de neutralització entre un àcid i una base, el resultat típic és una sal formada per l’ió positiu de la base i l’ió negatiu de l'àcid. En aquest cas, l'ió de potassi positiu (K ^ +) i el sulfat poliatòmic (SO_4 ^ -2) s'uneixen per formar la sal K_2SO_4. L’hidrogen positiu (H ^ +) de l’àcid i l’ió hidròxid negatiu (OH ^ -) de la base formen l’aigua HOH o H_2O. Espero que això sigui
Quina és la densitat de l'àcid sulfúric si 35,4 ml de l'àcid pesa 65,14 g?
1,84 g / (mL) Per calcular la densitat de l'objecte, hem d'utilitzar la següent fórmula: - La densitat tindrà unitats de g / (mL) quan es tracta d'un líquid o unitats de g / (cm ^ 3) quan es tracta amb un sòlid. La massa té unitats de grams, g. El volum tindrà unitats de mL o cm ^ 3 Se'ns dóna la massa i el volum, ambdues amb bones unitats, de manera que només hem de connectar els valors donats a l’equació: Densitat = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Per tant, l’objecte té una densitat de 1,84 g / ml.