Quin és el volum, en litres, de 5,0 mol de gas de Ne a STP?

Resposta:

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

Explicació:

# "Utilitzem la llei de gas ideal", #

#color (taronja) (PV = nRT) #

# "Sabem que les condicions de STP són les següents:" #

# P = 101,325 # # kPa #

#V =? # #

#n = 1.0 # # mol

# R = 8.314 #

# T = 273,15 # # K #

Connecteu els vostres valors.

#color (taronja) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) #

# = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

# "Això és cert perquè el volum d'un gas ideal és de 22,41 L / mol a STP." #

Miguel és un corredor de 25 anys amb una freqüència cardíaca objectiu de 125 bpm. El seu pols de repòs és de 70 bpm. El seu volum de sang és d'aproximadament 6,8 litres. En repòs, la seva sortida cardíaca és de 6,3 litres / minut i la seva EDV és de 150 ml. Quin és el seu volum d’ictus en repòs?

0,09 ("Litres") / ("batre") "en repòs" L'equació que ens serà útil és la següent: color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaa) color (blau) (CO = HR * SV) On: "CO = sortida cardíaca: volum de sang que els cors bomben" color (blanc) (aaaaaa) "cada minut (mL / min)" "HR = ritme cardíac: el nombre de pulsacions per minut (pulsacions / min)" "SV = volum de traç: volum de sang bombejat pel "color (blanc) (aaaaaa)" cor en 1 cop (litres / batec) "-------------------- - Aïllar el desconegut, connectar i resoldre

A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindre té un volum de 20,0 litres. Si el volum del gas disminueix a 10,0 litres, quina ha de ser la temperatura perquè el gas es mantingui a una pressió constant?

PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K.

Quin és el volum en litres de 6,75 * 10 ^ 24 molècules de gas amoniac a STP?

255L (3 s.f.) Per passar de molècules a volum, hem de convertir a moles. Recordem que un mol d'una substància té 6.022 * 10 ^ 23 molècules (nombre d'Avogadro). Mols de gas amoníac: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mols A STP, el volum molar d’un gas és de 22,71 Lmol ^ -1. Això significa que per mol d’un gas, hi ha 22,71 litres de gas. Volum de gas amoníac: 11.2089 ... cancel (mol) * (22.71L) / (cancel (mol)) = 254,55L