Teniu 1,25 L d’oxigen al gas STP. Quina és la seva missa?

Resposta:

# O_2 # té una massa d’1.78g.

Explicació:

Estem a STP i això significa que hem d’utilitzar l’equació de dret de gas ideal!

#PxxV = nxxRxxT #.

P representa la pressió (podria tenir unitats d’atm, depenent de les unitats de la constant de gas universal)
V representa el volum (ha de tenir unitats de litres)
n representa el nombre de moles
R és la constant de gas universal (té unitats de # (Lxxatm) / (molxxK) #)
T representa la temperatura, que ha d'estar en Kelvins.

A continuació, enumereu les variables conegudes i desconegudes. El nostre únic desconegut és el nombre de lunars de # O_2 (g) #. Les nostres variables conegudes són P, V, R i T.

A la STP, la temperatura és de 273K i la pressió és d'1 atm. La constant de proporcionalitat, R, és igual a 0,0821 # (Lxxatm) / (molxxK) #

Ara hem de reorganitzar l’equació per resoldre per n:

# n = (PV) / (RT) #

#n = (1cancel "atm" xx1.25cancelL) / (0.0821 (cancel·leu "Lxxatm") / (molxxcancel "K") xx273cancel "K" #

#n = 0.05577 mol #

Per obtenir la massa de # O_2 #, només hem d’utilitzar la massa molar d’oxigen com a factor de conversió:

# 0.0577cancel "mol" O_2 xx (32.00g) / (1cancel "mol") # = 1,78g # O_2 #

Suposeu que teniu d dòlars al vostre compte bancari. Heu gastat 21 dòlars, però teniu almenys 53 dòlars. Quant diners teniu inicialment? Com escriviu i solucioneu una desigualtat que representa aquesta situació?

Vegeu a continuació x-21> = 53 x-21 + 21> = 53 + 21 x> = 74

Julianna té x anys. La seva germana té dos anys més que ella. La seva mare té tres vegades més que la seva germana. El seu oncle Rich té 5 anys més que la seva mare. Com escriviu i simplifiqueu una expressió que representa l'edat de Rich?

Edat de Julianna = x Edat de la seva germana = x + 2 Edat de la seva mare = 3 (x + 2) Edat del ric = 3 (x + 2) +5 Simplifica 3 (x + 2) + 5 = 3x + 6 + 5 3 (x +2) + 5 = 3x + 11

El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?

La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"