Resposta:
32 grams.
Explicació:
La millor manera és mirar la reacció entre l’oxigen i l’hidrogen, i després equilibrar-la:
A partir d’aquí podem veure les relacions molars.
Ara, 36 grams d’aigua són iguals a dos mol d’aigua de l’equació:
Per tant
Així, d’acord amb la relació molar, hauríem de tenir la meitat de la quantitat de moles, que és un mol d’oxigen diatmàtic. 1 Un àtom d’oxigen té una massa de 16 grams, de manera que l’oxigen diatòmic pesa dos cops: 32 grams.
Per tant, es necessiten 32 grams.
Juanita està regant la seva gespa utilitzant la font d’aigua en un dipòsit d’aigua de pluja. El nivell d’aigua del tanc s’apropa 1/3 cada 10 minuts. Si el nivell del tanc és de 4 peus, quants dies pot Juanita aigua si s’aigua durant 15 minuts cada dia?
Mirar abaix. Hi ha un parell de maneres de solucionar-ho. Si el nivell cau 1/3 en 10 minuts, després cau: (1/3) / 10 = 1/30 en 1 minut. En 15 minuts caure 15/30 = 1/2 2xx1 / 2 = 2 Així que quedarà buit al cap de 2 dies. O d'una altra manera. Si cau 1/3 en 10 minuts: 3xx1 / 3 = 3xx10 = 30minuts 15 minuts al dia és: 30/15 = 2 dies
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t
Quants grams d’aigua es poden produir en la combinació de 8 grams d’oxigen i 8 grams d’hidrogen?
Aquest és un problema de estequiometria. Cal escriure una equació equilibrada primer. Com podeu veure, necessiteu 2 moles de gas H2 i 1 mol d’O2 per formar 2 mol de H2O. Se li donen grams tant d'hidrogen com de oxigen. Primer heu de trobar el reactiu limitant. Per fer-ho, agafeu la massa del reactiu i convertiu-la en lunars. Ara feu la relació molar-mol per saber quants mols de "H" _2 "O" es poden produir a partir de cada reactiu. El reactiu per formar el mínim de lunars, és el reactiu limitant. Ex. Per a "H" _2 (g) "8 grams H" _2 * "1 mol" / (2