Un àcid és una substància química, les solucions aquoses són caracteritzades per un sabor amarg, la capacitat de convertir el blat de foc vermell blau i la capacitat de reacció amb bases i certs metalls (com el calci) per formar sals. Les solucions aquoses dels àcids tenen un pH inferior a 7.
Un pH més baix significa una major acidesa i, per tant, una major concentració d'ions d'hidrogen a la solució. Es diu que els productes químics o les substàncies que tenen la propietat d’un àcid són àcids.
La definició d’un àcid és; substància que pot donar protons
L’enzim que facilita la reordenació interna en l’àcid 3-fosfoglicèric de l’ETC a l’àcid 2-fosfoglicer és?
Fosfogliceromutasa ... Oh, i es troba a la via de la glicòlisi, no a la ETC ... Un cop més, gràcies a Roche per la imatge: http://biochemical-pathways.com/#/map/1
Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?
Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció
Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?
La barreja resultant és de 36% d’àcid. La proporció àcida de la barreja resultant és "volum d’àcid en la solució" / "volum de la solució" El volum de la barreja és de 200 + 300 = 500L. El volum d’àcid en la primera solució és 0,6 * 200 = 120L El volum d’àcid en la segona solució és 0,2 * 300 = 60L. Per tant, la proporció àcida de la barreja resultant és: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%