Tots els orbitals σ i σ * tenen simetria cilíndrica. Es veuen igual després de girar-los per qualsevol quantitat sobre l’eix internuclear.
L’orbital σ * té un pla nodal a mig camí entre els dos nuclis i perpendicular a l’eix internuclear.
La majoria dels diagrames de llibres de text, com el de dalt, són diagrames esquemàtics, però tots mostren el node i la simetria cilíndrica.
Podeu veure les formes generades per ordinador i les posicions dels nuclis en els següents enllaços.
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html
winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma-star/index.html
Quines són les dues formes principals de formació dels minerals?
Cristal·lització mitjançant refredament de lava i magma Cristalització a través de solucions Una forma en què es formen els minerals és quan la lava o el magma es refreda i s'endureix per formar cristalls. (La cristal·lització és el procés dels àtoms que formen un material amb una estructura cristal·lina.) Un exemple d'aquest procés és la creació d’ametista. Quan el magma es refreda lentament, profundament per sota de la superfície, té temps per formar grans cristalls en patrons regulars. La segona manera en què es formen
Com es van determinar les formes dels orbitals s, p, d i f? Com van obtenir els seus noms de s, p, d i f?
Les formes orbitals són en realitat la representació de (Psi) ^ 2 en tota l’òrbita simplificada per un contorn. Les orbitals són realment regions limitades que descriuen una àrea on l’electró pot ser. La densitat de probabilitat d’un electró és la mateixa que | psi | ^ 2 o el quadrat de la funció d’ona. La funció d'ona psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_l) (theta, phi), on R és el component radial i Y és un harmònic esfèric. psi és el producte de dues funcions R (r) i Y (theta, phi) i, per tant, està directament lligada
Per als metalls de transició de primera fila, per què els orbitals dels 4 s s'omplen abans dels orbitals 3d? I per què es perden els electrons dels orbitals 4 abans dels orbitals 3D?
Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s