Pregunta # 79098 + Exemple

Pregunta # 79098 + Exemple
Anonim

Resposta:

Els metalls més reactius perden electrons més fàcilment i es converteixen en ions en solució, mentre que els metalls menys reactius accepten electrons més fàcils en la seva forma iònica, fent-se sòlids.

Explicació:

En les reaccions de desplaçament, el metall sòlid és oxidat i els ions metàl·lics en solució són reduït. Si aquests dos termes són nous per a vosaltres, l’oxidació és la vostra pèrdua d'electrons i la reducció és la guany d’electrons. La majoria de la gent recorda això amb l'ajuda de la pneumònica Oilrig. L'oxidació és la reducció de la pèrdua és guanyar-OILRIG

Per exemple, col·locar # Zn # metall en un # AgNO_3 # solució, #Zn _ ((s)) + AgNO_ (3 (aq)) -> Zn (NO_3) _ (2 (aq)) + Ag (s) #

# Zn # desplaçaments de metall # Ag # ions fora de la solució. El que realment succeeix és un transferència d’electrons, on? # Zn # perd electró i # Ag # rep electrons. # Zn # Es diu que és així oxidat i # Ag # es diu que és reduït. Això es pot representar en dues equacions mitjanes.

Mitja equació d’oxidació: #Zn _ ((s)) -> Zn ^ (2+) + 2e ^ - #

Mitja reducció: #Ag ^ (+) + e ^ (-) -> Ag _ (s) # #

Els metalls més reactius s'oxiden més fàcilment que els metalls menys reactius. Des de # Zn # és més reactiu que # Ag #, pot perdre els seus electrons més fàcilment. Com a resultat, quan es col·loca al # AgNO_3 # solució, tendeix a perdre els seus electrons a la # Ag # ions formant # Zn # ions i sòlids # Ag #.