Ho sentim. La meva pregunta és incorrecta.

Ho sentim. La meva pregunta és incorrecta.
Anonim

Resposta:

Atenció! Resposta llarga. La solució a "B" és no completament oxidat per la solució a "C".

Explicació:

Pas 1. Calculeu els lunars de # "Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -" # en el vas de got A

# "Mols de Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0.148 color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × (") 0,01 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - ") / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) (" L Cr "_2" O "_7 ^" 2- ")))))" 0,001 48 mol Cr "_2" O "_7 ^" 2 - "#

Pas 2. Calculeu els lunars de # "S" _2 "O" _3 ^ "2 -" # # a la copa B

L’equació estequiomètrica per a una reacció entre el dicromat i el tiosulfat és

# "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" + 6 "S" _2 "O" _3 ^ "2-" + 14 "H" ^ "+" "2Cr" ^ "3+" + 3S "_4" O "_6 ^" 2- "+7" H "_2" O "#

# "Mols de S" _2 "O" _3 ^ "2-" = "0,001 48" de color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))))) × ("6 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -") / (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))))) = "0,008 88 mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -" # #

3. Calculeu els lunars de # "I" _2 # format en Beaker C

El # "I" ^ "-" # a la copa C reaccionarà amb el # "Cu" ^ "2 +" # per formar # "I" _2 #.

# "2Cu" ^ "2+" + "2I" ^ "-" "2Cu" ^ "+" + "I" _2 #

Si el # "KI" # és en excés, el # "CuSO" _4 # serà el reactiu limitant.

# "Mols de Cu" ^ "2 +" #

# = Color 2.0 (vermell) (cancel·lació (color (negre) ("g CuSO" _4 · 5 "H" _2 "O")) × × (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mol) "_4 · 5" H "_2" O "))) / (249.68 colors (vermell) (cancel·la (color (negre) (" g CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) ×" 1 mol Cu "^" 2 + "/ (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) (" mol CuSO "_4 · 5" H "_2" O ")))) =" 0,008 01 mol Cu "^ "2 +" #

# "Mols de I" _2color (blanc) (l) "format" = "0.008 01" color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mol Cu" ^ "2+"))) × "1 mol I "_2 / (2 colors (vermell) (cancel·la (color (negre) (" mol Cu "^" 2+ "))) =" 0,004 00 mol I "_2 #

Pas 4. Calculeu els mols de iode necessaris per reaccionar amb el got de got B

L’equació de la reacció és

# 2 "S" _2 "O" _3 ^ "2-" + "I" _2 "2I" ^ "-" + "S" _4 "O" _6 ^ "2 -" #

# "Mols of I" _2 = "0.008 88" (vermell) (cancel·leu (color (negre) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2-"))) × "1 mol I" _2 / (2 colors (vermell) (cancel·la (color (negre) ("mol S" _2 "O" _3 ^ "2 -")))) = "0,004 44 mol I" _2 #

Pas 5. Hi ha hagut suficient iode en el Becer C per oxidar completament el contingut del vas de precipitat C?

El precipitat C contenia 0,004 00 mol # "I" _2 #.

El becer B requereix un 0.004 44 mol # "I" _2 #.

Així, el Beaker C no contenia suficient iode per oxidar completament el contingut del Beaker B

Els continguts del Beaker B eren no completament oxidat pel contingut de la copa C.