Resposta:
Explicació:
Givens:
Utilitzeu la Llei de Gay Lussac per a la pressió i la temperatura quan el volum sigui constant.
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindre té un volum de 20,0 litres. Si el volum del gas disminueix a 10,0 litres, quina ha de ser la temperatura perquè el gas es mantingui a una pressió constant?
PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K.