Resposta:
La nova pressió és
Explicació:
Comencem per identificar les nostres variables conegudes i desconegudes.
El primer volum que tenim és
Podem obtenir la resposta utilitzant la Llei de Boyle, que mostra que hi ha una relació inversa entre la pressió i el volum, sempre que la temperatura i el nombre de lunars es mantinguin constants.
L’equació que fem servir és
on els números 1 i 2 representen les condicions primera i segona. Tot el que hem de fer és reordenar l'equació per resoldre la pressió.
Ho fem dividint les dues parts per
Ara tot el que fem és connectar i arrencar!
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
Un gas desconegut és una pressió de vapor de 52,3 mmHg a 380K i 22,1 mmHg a 328K en un planeta on la pressió atmosfèrica és del 50% de les terres. Quin és el punt d'ebullició del gas desconegut?
El punt d’ebullició és de 598 K Tenint en compte: la pressió atmosfèrica del planeta = 380 mmHg Clausius-Equació de Clapeyron R = Constant de gas ideal aproximadament 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resoldre L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K)
Es prepara una mostra de gas en la qual els components tenen les següents pressions parcials: nitrogen, 555 mmHg; oxigen, 149 mmHg; vapor d'aigua, 13 mmHg; argó, 7 mmHg. Quina és la pressió total d'aquesta barreja?
La Llei de pressió parcial de Dalton. La llei explica que un gas en una barreja exerceix la seva pròpia pressió independent de qualsevol altre gas (si no gasos reactius) i la pressió total és la suma de les pressions individuals. Aquí, se li donen els gasos i les pressions que exerceixen. Per trobar la pressió total, afegiu totes les pressions individuals junts.