L'octà i l'oxigen reaccionen en una reacció de combustió, produint diòxid de carboni i aigua en aquesta reacció (després d'equilibrar l'equació):
Multiplica els dos costats de
Clarament,
Això suposa que l’octà es crema completament. No obstant això, si hi ha una combustió incompleta, es pot produir monòxid de carboni i sutge, i un nombre diferent de moles d’oxigen reaccionarà amb l’octà.
Resposta:
Aprox.
Explicació:
Quan es tracta de la combustió d'hidrocarburs, el protocol estàndard és (i) equilibrar els carbonis com a diòxid de carboni; (ii) equilibrar els hidrògens com a aigua; i (iii) equilibrar el REACTANT del dioxigen …
Assumim la combustió completa en diòxid de carboni i aigua … i escrivim l’equació DESENVOLUPADA …
Equilibri dels carbons …..
A continuació, equilibri els hidrògens com a AIGUA …
A continuació, equilibri els oxígens …..
Podeu doblar tota l’equació si voleu … eliminar el coeficient semi-integral. Crec que l’aritmètica és més fàcil d’aquesta manera …
I la pregunta proposa la combustió completa de
Podríem proposar una combustió incompleta per donar ALGUNS
La quantitat de carboni o monòxid de carboni que obtenim (i segur que obtenim alguns motors de combustió interna o dièsel) es determina mitjançant experiments.
Els raigs uv de l’estratosfera trenquen l’ECC amb els àtoms de clor. La florina reacciona amb l’ozó i es trenca amb oxigen. L’oxigen és útil per a l'home. Per què és perjudicial?
Vegeu a continuació La quantitat d’oxigen produïda d’aquesta manera és petita (en comparació del 22% de la nostra atmosfera que és l’oxigen). El problema és que necessitem aquesta capa d’O_3 per tractar la llum UV entrant. Ajuda a absorbir part d'aquesta llum i fa que els sols siguin menys nocius per a nosaltres (i les plantes). Sense capa d’ozó, hi passa massa UV i pot provocar un augment del càncer i reduir els cultius. El problema dels clorofluorocarbonos (CFC) és que produeixen radicals que destrueixen la capa d’ozó.
Quin és el vostre reactiu limitant si 32 grams de CH4 reaccionen amb 32 grams d’oxigen?
L’oxigen és el nostre reactiu limitant. Hem de començar creant una reacció equilibrada entre el metà i l’oxigen. Com el metà és un hidrocarbur que reacciona amb l’oxigen, aquesta serà una reacció de combustió que donarà lloc a diòxid de carboni i aigua. La reacció de combustió és: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Ara volem trobar el nombre de moles de cada reactiu que hem de trobar quin és el que limita. Si fem un càlcul aproximat per trobar quants mols de CH_4 i quants mols d’O_2 tenim, obtenim el següent: Utilitzant l’equació de molar
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t