La calor específica representa la quantitat de calor necessària per canviar una unitat de massa d'una substància en un grau centígrad. Això s’expressa matemàticament com:
Per tant, si volem determinar les unitats per obtenir calor específica, només haurem d’aïllar el terme en la fórmula anterior per aconseguir-ho
Per tant, la calor específica es mesura en Joules per g graus Celsius.
La calor específica d’aigua és de 4.184 J / g vegades grau centígrad. Quant de calor es necessita per augmentar la temperatura de 5,0 g d’aigua en 3,0 graus C?
62,76 Joules Utilitzant l’equació: Q = mcDeltaT Q és l’entrada d’energia en joules. m és la massa en grams / kg. c és la capacitat calorífica específica, que es pot donar per Joules per kg o per Joules per gram per kelvin / Celcius. Cal estar atent si es dóna en joules per kg per kelvin / celcius, kilojouls per kg per kelvin / celcius, etc. De tota manera, en aquest cas el prenem com a joule per gram. DeltaT és el canvi de temperatura (en Kelvin o Celcius) Per tant: Q = mcDeltaT Q = (5 vegades 4,184 vegades 3) Q = 62,76 J
Què significa la gravetat específica i com es relaciona la gravetat específica amb materials sòlids?
La gravetat específica és la relació entre la densitat d'una substància i la densitat d'un sistema de referència. La substància de referència es pren generalment com a aigua. Així, la gravetat específica d’un sòlid significa quantes vegades és més densa que l’aigua. En el cas de sòlids, la gravetat específica es calcula generalment com la proporció del seu pes en l'aire amb la diferència entre el pes en l'aire i el seu pes quan es submergeix completament en l'aigua. S.G = W_ (aire) / (W_ (aire) -W_ (submergit)) Atès que
Un escalfador de 1,0 kW subministra energia a un líquid de massa de 0,50 kg. La temperatura del líquid canvia en 80 K en un temps de 200 s. La capacitat calorífica específica del líquid és de 4,0 kJ kg – 1K – 1. Quina potència mitjana perd el líquid?
P_ "pèrdua" = 0,20color (blanc) (l) "kW" Comenceu per trobar l’energia perduda durant el període de 200color (blanc) (l) "segons": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanc) (l) "kJ" Q_ "absorbit" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanc) (l) "kJ" El líquid absorbirà tots els treball realitzat com a energies tèrmiques si no hi ha pèrdues d’energia. L’augment de temperatura serà igual (W_ "entrada") / (c * m) = 100color (blanc) (l) "K" No obstant això,