Quina és l’estructura de CO de Lewis?

Quina és l’estructura de CO de Lewis?
Anonim

Això sovint sembla incorrecte per a un estudiant acostumat a veure dobles enllaços amb l’oxigen.

Els estudiants solen ensenyar un mètode de recompte d’electrons, que segueix:

  1. Comptar amb el nombre d’electrons de valència per àtom.
  2. Dibuixa un àtom previst connectivitat.
  3. Col·loqueu tots els electrons en taques previstes.
  4. On hi ha parells d’electrons, construeixi una línia d’enllaç per a cada parell d’electrons. (Hi ha dos #Pi# vincles i un # sigma # vincle en un triple enllaç, un # sigma # i un #Pi# vincle en un doble enllaç, i un # sigma # enllaç en un únic enllaç.)
  5. Assigneu càrrecs formals, i fixa l’estructura de ressonància movent electrons i línies de vincle al voltant fins que es minimitzin els càrrecs formals.

Els càrrecs formals es poden definir simplement mitjançant:

# "Càrrega = electrons de propietat d’electrons de valència" #

#C: "4 valència" # #

#O: "6 valència" #

Amb #10# electrons, es podria predir aquesta estructura:

#C: "6 de propietat"; "FC" = "-2" #

#O: "4 de propietat"; "FC" = "+2" #

Però això no és correcte. El carboni és menys electronegatiu que l'oxigen, de manera que no serà feliç de tenir més electrons que l'oxigen. La tensió de l’oxigen infeliç que realment volen els electrons desestabilitza aquesta estructura de ressonància particular.

Una altra opció és:

#C: "4 de propietat"; "FC" = "0" #

#O: "6 de propietat"; "FC" = "0" #

Però el carboni no té un octet, de manera que no és realista. Finalment, arribem a l’única possibilitat racional:

#C: "5 de propietat"; "FC" = "-1" #

#O: "5 de propietat"; "FC" = "+1" #

Aquí, el carboni és menys infeliç; tots dos àtoms tenen octets, i els electrons es distribueixen més uniformement, minimitzant els càrrecs formals I minimitzant l’energia global en aquest sentit major estructura de ressonància. Així que això és correcte.