22,4 L d’hidrogen conté quantes molècules?

Resposta:

A # 0 ° "C" # temperatura i #1# pressió atmosfèrica, aquest volum és un talp. Això és Número d'Avogrado de molècules, #color (blau) (6.02xx10 ^ {23}) #.

Explicació:

La temperatura i la pressió escollides per a aquesta resposta, # 0 ° "C" # i #1# l’atmosfera, tenien la intenció de ser una temperatura i una pressió "estàndard", i la pregunta es va plantejar aparentment tenint en compte aquesta norma. Però la pressió estàndard es va canviar #100# kPa (una atmosfera és #101.3# kPa) el 1982, i algunes referències confusas encara citen la norma antiga (p. ex., http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Una solució a aquest dilema que s’adapta a la pregunta és evitar l’etiqueta "estàndard" i referir-se específicament a la temperatura i la pressió.

La connexió entre # 22.4 "L" # i un talp, a # 0 ° "C" # i #1# atmosfera, prové de la Llei de Gasos Ideals

# PV = nRT #

# P # = pressió, #1# atm

# V # = volum, vegeu més avall

# n # = moles de gas, introduïdes #1# mole

# R # = constant de gas, en unot de volum de pressió #color (blau) (0.08206 ("L atm") / ("mol K")) #

# T # = tempeature, # 0 ° "C" = 273,15 "K" #

Tan

# (1 "atm") (V) = (1 "mol") (. 08206 ("L atm") / ("mol K")) (273,15 "K") #

Resoldre per # V # i a tres xifres significatives que obteniu #color (blau) (22,4 "L") #. Així, a # 0 ° "C" # temperatura i #1# pressió atmosfèrica, # 22.4 "L" # d’un gas ideal un talp.

Resposta:

A una pressió d’1 bar ia una temperatura de 0 ° C, conté 22,4 L d’hidrogen # 5.94 × 10 ^ 23color (blanc) (l) "molècules" #.

Explicació:

El nombre de molècules depèn de la temperatura i la pressió del gas.

Assumir arbitràriament que el gas està en STP (1 bar i 0 ° C).

Podem utilitzar el Llei de gasos ideals per calcular els mols d'hidrogen:

#color (blau) (| bar (ul (color (blanc) (a / a) PV = color nRT (blanc) (a / a) |))) "" #

Podem reorganitzar això per aconseguir-ho

#n = (PV) / (RT) #

#P = "1 barra" # #

#V = "22,4 L" #

#R = "0,0,08 314 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #

#T = "(0 + 273.15) K" = "273.15 K" #

#n = (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("barra")) × 22,4 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("L")))) / ("0,083 14" color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("barra · L · K" ^ "- 1")) "mol" ^ "- 1" × 273,15 color (vermell) (cancel·la (color (negre) (") K "))) = =" 0.9864 mol "

Sabem que conté 1 mol d’un gas # 6.022 × 10 ^ 23 color (blanc) (l) "molècules" #.

# "Nombre de molècules" = 0.9864 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mol")) × (6.022 × 10 ^ 23color (blanc) (l) "molècules") / (1 color (vermell)) (cancel·lar (color (negre) ("mol"))) = 5,94 × 10 ^ 23colors (blanc) (l) "molècules" #

Un contenidor de 5 L té 9 mol i 12 moles de gasos A i B, respectivament. Cada tres de les molècules de gas B s'uneixen a dues molècules de gas A i la reacció canvia la temperatura de 320 ^ oK a 210 ^ oK. En quant canvia la pressió?

La pressió dins del recipient disminueix per Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (blanc) (l) "Pa" Nombre de lunars de partícules gasoses abans de la reacció: n_1 = 9 + 12 = 21color (blanc) (l) "mol" El gas A és excessiu. Es necessita 9 * 3/2 = 13,5color (blanc) (l) "mol"> 12 colors (blanc) (l) "mol" del gas B per consumir tots els gasos A i 12 * 2/3 = 8 colors (blanc ) (l) "mol" <9 de color (blanc) (l) "mol" viceversa. 9-8 = 1color (blanc) (l) el "mol" del gas A seria excessiu. Suposant que cada dues molècules d’A i tres molè

Una molècula glucosa fa 30 molècules d'ATP. Quantes molècules de glucosa són necessàries per fer 600 molècules d'ATP en respiració aeròbica?

Quan 1 glucosa produeix 30 ATP, 20 glucosa produirien 600 ATP. Es diu que es produeix 30 ATP per glucosa per molècula. Si això és cert, llavors: (Cancel·la 600color (vermell)) (color (negre) "ATP") / (cancel·lació de 30 colors (vermell) (color (negre) ("ATP")) / "glucosa") = color ( vermell) 20 "glucosa" Però en realitat la respiració aeròbica té un rendiment net d’uns 36 ATP per molècula de glucosa (en algun moment 38 depenent de l’energia utilitzada per transferir molècules en el procés). Així, en realitat, una m

Una molècula de glucosa fa 30 molècules d'ATP. Quantes molècules de glucosa són necessàries per fer 6.000 molècules d’ATP en respiració aeròbica?

Quan 1 glucosa produeix 30 ATP, 200 glucosa produirien 6000 ATP. Vegeu aquesta resposta per obtenir una explicació sobre com calcular-ho. Tingueu en compte que aquesta explicació és per a 600 ATP, de manera que les respostes s'han de multiplicar per 10.