Resposta:
El volum de gas d’heli és
Explicació:
Per a aquest tipus de qüestions usaríem l’equació de la llei de gas ideal
- P representa la pressió (ha de tenir unitats d'atm)
- V representa el volum (ha de tenir unitats de litres)
- n representa el nombre de moles
- R és la constant de proporcionalitat (té un valor de 0,0821 amb unitats de
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representa la temperatura, que ha d'estar en Kelvins.
Ara el que voleu fer és enumerar les variables conegudes i desconegudes. El nostre únic desconegut és el volum de gasos d'heli. Les nostres variables conegudes són P, n, R i T.
La pressió té les unitats incorrectes perquè la pressió ha d'estar en atmosferes en lloc de kPa. Per passar de kPa a atm utilitzem la següent relació:
Ara tot el que hem de fer és reorganitzar l’equació i resoldre P per tal:
John volia anar a Florida per Nadal. Necessita 350 dòlars per la seva estada a l'hotel i 55 dòlars per gas. Té 128 dòlars per al viatge. Com escriviu una equació que mostra la quantitat de diners que John encara necessita per fer el viatge i solucionar-lo?
Z = 277 $ Deixeu: a = $ 350 (estada a l'hotel) b = $ 55 (Gas) x = Total de despeses y = 128 dòlars (Diners que tingui) z = Diners que encara necessiteu Forma les equacions Les despeses totals són: x = a + bx = 350 + 55 x = 405 Diners necessaris z = x-yz = 405 - 128 z = $ 277
Una mostra de gas té una pressió de 245 kPa i un volum de 500 ml. Assumint una temperatura constant, quin serà el volum quan la pressió és de 325 kPa?
V_2 = ~ 376.9 mL Llei de Boyle P_1V_1 = P_2V_2, on P és la pressió i V és el volum. Tingueu en compte que es tracta d’una relació inversament proporcional. Si la pressió augmenta, el volum disminueix. Si la pressió disminueix, el volum augmenta. Fem plug-in les nostres dades. Traieu les unitats de moment. (245 * 500) = (325 * V_2) Primer, multipliqueu 245 per 500. Després, dividiu per 325 per a aïllar-vos per V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 mL Font i per a més informació: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Quants àtoms d’heli es troben en un dirigible d’heli que conté 494 kg d’heli?
7,44 * 10 ^ 28 àtoms Pas 1: calcula com el nombre de moles utilitzant la massa molar. La massa molar d’heli = 4,00 g / mol. Això significa que 1 mol d’àtoms d’heli pesa 4 grams. En aquest cas, teniu 494 kg, que són 494.000 grams. Quants talps és això? (494.000 color (vermell) cancel·la (color (negre) (gram)) / (4.00 color (vermell) cancel·lar (color (negre) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Pas 2: calcular el nombre d’àtoms utilitzant la constant d'Avogadro. Els constants d'Avogadro afirmen que hi ha 6.02 * 10 ^ 23 àtoms en un mol de qualsevol element. Quants àtom