Resposta:
L 'oxalat de sodi té una massa molar de
Explicació:
pes atòmic de l'element
Segons la fórmula química, tenim dos àtoms de sodi. La massa atòmica hauria de multiplicar-se per 2 per obtenir una massa de 45,98 g / mol
A continuació, teniu 2 àtoms de carboni, de manera que multiplicareu la massa atòmica de C per 2 per obtenir una massa de 24,02 g / mol
Finalment, atès que hi ha 4 àtoms d’oxigen, la massa atòmica d’O s'ha de multiplicar per 4 per obtenir un valor de 64,00 g / mol.
Ara voleu afegir la massa de cada àtom junts per obtenir la massa molar de tot el compost:
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu
En la reacció completa de 22,99 g de sodi amb 35,45 g de clorur, quina massa de clorur de sodi es forma?
58,44 g La reacció que té lloc és: Na + Cl -> NaCl la relació d'aquesta reacció és 1: 1: 1 Na = 22,989898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. les dades conegudes: mol = massa / massa mol sòl de mols = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ja que la relació és 1: 1: 1, tot el que heu de fer és: massa = mol * massa molar NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g es pot comprovar si es fa servir tota la massa de Cl calculant la massa utilitzant la massa i la massa molar: massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g. la massa formada a la reacció és de 58,44 grams.