Resposta:
El sodi ajuda als impulsos nerviosos, regula el flux sanguini i la pressió, i ajuda a mantenir un equilibri de fluids al cos.
Explicació:
Malgrat la mala reputació del sodi per causar pressió arterial alta i accidents cerebrovasculars, entre altres coses, el sodi és realment necessari per viure. El sodi és el motiu pel qual els nostres músculs poden contractar-se i s'envien missatges entre nervis i fibres musculars. Fins i tot ens impedeix deshidratar-nos, ja que ajuda a mantenir un equilibri fluid normal. No només això, ajuda a mantenir la pressió arterial i el manté fluint a través del nostre cos.
La raó principal de la qual els ions sodi són més petits que els àtoms de sodi és que el ion només té dues closques d’electrons (l’atòmetre té tres). Alguns recursos suggereixen que el ion es redueix, ja que hi ha menys electrons extrets pel nucli. Comentaris?
El catió no es fa més petit perquè els nuclis per si mateixos estiren menys electrons, es redueix perquè hi ha menys repulsió d'electrons i, per tant, menys blindatge per als electrons que continuen envoltant el nucli. En altres paraules, la càrrega nuclear efectiva, o Z_ "eff", augmenta quan els electrons s’eliminen d’un àtom. Això vol dir que els electrons senten ara una força d’atracció més gran del nucli, de manera que s’abstinen més i la mida de l’ió és més petita que la mida de l’àtom. Un gran exemple d’aquest principi es po
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Descriu com prepararíeu 1 L d'una solució 1 M de clorur de sodi. El pes de la fórmula gramònica del clorur de sodi és de 58,44 g / mol.
Es prepara una solució 1M que conté 1 litre pesant 58,44 grams de NaCl i posant aquesta quantitat de sal en un matràs volumètric d'1 litre i després omplint el matràs amb aigua destil·lada fins a la marca de graduació. Aquesta pregunta requereix una comprensió de la concentració de la solució que s'expressa com a molaritat (M). Molaritat = moles de solut / litres de solució. Com que no podeu mesurar els lunars directament en un equilibri, heu de convertir moles a grams utilitzant la massa molar o la fórmula gram que apareix a la llista per a cada elem