Ho vaig aprendre mitjançant el mètode d’electrons comptadors i després assignant-los càrrecs formals per determinar la distribució més probable de electrons de valència.
El nombre de valència els electrons disponibles a l’estructura són:
# (N # :# 5 i ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) # # O # :# 6 i ^ (-) #
#10 + 6 = 16# total d'electrons de valència disponibles.
Tenim dos nitrògens i un oxigen, el que suggereix que ja tenim oxigen al mig o dos nitrògens seguits.
Tingueu en compte com si tinguéssiu oxigen a la zona mig , els càrrecs formals d’ambdós nitrogen tenen no hi ha manera de distribuir-se bé sense sobrepassar els 8 electrons d’oxigen:
Una manera de determinar els càrrecs formals és:
# "Càrrega formal" = "Electrons esperats" - "Electrons propietaris" #
Des de la nitrogen esquerre "Own" cinc electrons de valència (dos parells solitaris i un dels dos
Des de la nitrogen correcte "Own" quatre electrons de valència (un parell solitari dóna dos electrons; després, dos electrons de la
Des de la oxigen "Own" set electrons de valència (dos parells solitaris donen quatre electrons; després, un electró de l'esquerra
L’oxigen té TEN, però no pot tenir més que VUIT electrons de valència, de manera que es descarta l’estructura.
Així, un dels nitrògens ha d'estar al mig.
Ara podem obtenir dues possibilitats plausibles, que són les dues coses lineal geometries moleculars (NO inclinades! Dos grups d’electrons!):
REPTE: Podeu determinar per què els càrrecs formals són com són? Basat en les diferències d'electronegativitat entre l'oxigen (
Els radis atòmics dels metalls de transició no disminueixen significativament a través d’una fila. A mesura que afegiu electrons al d-orbital, esteu afegint electrons de nucli o electrons de valència?
Esteu afegint electrons de valència, però esteu segur que la premissa de la vostra pregunta és correcta? Vegeu aquí per discutir els radis atòmics dels metalls de transició.
Es cremen 300g de mg per produir òxid de magnesi. el producte final pesa 4,97. Quina és la fórmula empírica de l'òxid de magnesi?
A les dades (endevades) ens compliríem per a MgO ... La fórmula empírica és la ràtio de nombre sencer més simple que defineix els àtoms constituents d’una espècie ... I per això interrogem els lunars de magnesi i oxigen en el problema donat. "Mols de magnesi" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moles d'oxigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol I, per tant, hi ha quantitats equimolars de magnesi i oxigen en la massa donada, de manera que obtenim ... una fórmula empírica de MgO ... ... per
Què és l'estructura de punts de Lewis de BH_3? Quants electrons de parell solitari es troben en aquesta molècula? Quants parells d’enllaços d’electrons es troben en aquesta molècula? Quants electrons de parell solitari es troben a l'àtom central?
Bé, hi ha 6 electrons per distribuir en BH_3, no obstant això, BH_3 no segueix el patró dels enllaços "2-centrals, 2 electrons". El boro té 3 electrons de valència i l'hidrogen té l'1; per tant, hi ha 4 electrons de valència. L’estructura real del borane és com diborà B_2H_6, és a dir, {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, en el qual hi ha enllaços "3-cent, 2 electrons", que connecten hidrògens que es connecten a 2 centres de bor. Us suggeriria obtenir el vostre text i llegir detalladament com funciona aquest esquema de vinculació. Per contr