La resposta és:
Per respondre a aquesta pregunta, és suficient utilitzar aquesta equació:
on
Tan:
La calor de vaporització de l’aigua és de 2260 Jg ^ -1. Com es calcula el calor de vaporització molar (Jmol ^ -1) d'aigua?
El més important és conèixer la massa molar d’aigua: 18 gmol ^ -1. Si cada gram d'aigua pren 2260 J per vaporitzar-lo, i un mol és de 18 g, llavors cada mol pren 18xx2260 = 40.680 Jmol ^ -1 o 40.68 kJmol ^ -1.
El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quants kilojouls per gram és això, i quants grams d’aigua es vaporitzaran mitjançant l’addició d’energia tèrmica 2.260 * 10 ^ 3 J a 100 ° C?
"2,26 kJ / g" Per a una substància donada, el calor latent de vaporització us indica quanta energia es necessita per permetre que un mol de la substància passi del líquid al gas en el seu punt d'ebullició, és a dir, pateixi un canvi de fase. En el seu cas, la calor latent de vaporització d’aigua se li subministra en Joules per gram, que és una alternativa als kilojouls més habituals per mol. Per tant, cal esbrinar quants quilograms per gram són necessaris per permetre que una mostra d’aigua en el seu punt d’ebullició passi del líquid al vapor.Com sab
El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quanta energia s’allibera quan 100 grams d’aigua es condensen a partir de vapor a 100 ° C?
La resposta és: Q = 226kJ. La baixa és: Q = L_vm així: Q = 2260J / g * 100g = 226000J = 226kJ.