A reacció homodesmòtica (del grec homos "mateix" + desmos "enllaç") és una reacció en la qual els reactius i els productes contenen un nombre igual de
- àtoms de carboni en el mateix estat d’hibridació
- Grups CH, CH i CH
Aquesta concordança entre hibridació i grups fa més fàcil avaluar l'energia de soca en anells com el ciclopropà.
Un exemple d’una reacció homodesmòtica és
cicle - (CH) + 3CH -CH 3CH CH CH;
Tots els àtoms de C són hibridats de sp², i hi ha sis grups CH three i tres grups CH a cada costat de l'equació.
Atès que tots els tipus d’enllaços i els grups s’uneixen, el valor de
Per què són exotèrmiques les reaccions de combustió? + Exemple
La reacció de combustió produeix productes que tenen un estat d’energia més baix que els reactius que estaven presents abans de la reacció. Un combustible (per exemple, el sucre) té una gran quantitat d'energia potencial química. Quan el sucre es crema per reacció amb l'oxigen, produeix principalment aigua i diòxid de carboni. Tant l’aigua com el diòxid de carboni són molècules que tenen menys energia emmagatzemada que les molècules de sucre. A continuació, es mostra un vídeo sobre com calcular el canvi d’entalpia quan es cremen 0,13 g de but
Per què són útils les reaccions endotèrmiques? + Exemple
Una reacció endotèrmica és aquella que absorbeix energia en forma de calor o llum. Moltes reaccions endotèrmiques ens ajuden a la nostra vida diària. Reaccions de combustió La crema de combustible és un exemple de reacció de combustió, i nosaltres, com a éssers humans, depenem en gran mesura d'aquest procés de les nostres necessitats energètiques. Les següents equacions descriuen la combustió d’un hidrocarbur com la benzina: combustible + oxigen calor + aigua + diòxid de carboni. Per això cremem combustibles (com parafina, carbó, prop&
Per què succeeixen les reaccions endotèrmiques? + Exemple
Hi ha dos motius possibles: perquè la reacció produeix productes amb un major grau de desordre (per exemple, <solucions líquides <substàncies gasoses, més desordenades que sòlides) i / o en aquells casos en què el nombre de moles de productes sigui superior al nombre de moles de reactius (exemple: reaccions de descomposició). perquè el sistema està obert, és a dir, es restringeix físicament i irreversiblement algun producte del sistema de reacció (per exemple, format de precipitats, complexos, reaccions consecutives on no s'arriba a l'equilibri,