Resposta:
L’hidrogen de l’àcid és desplaçat pel metall i alliberat.
Explicació:
un àcid conté hidrogen.
Quan el metall actiu reacciona amb l'àcid, hi ha una reacció de desplaçament. El metall desplaça l'hidrogen de l'àcid i ocupa el lloc. El metall i el radical àcid de compost de forma àcida i hidrogen nascut són alliberats. 2 àtoms d'hidrogen formen molècula d'hidrogen i es redueix l'hidrogen.
Els raigs uv de l’estratosfera trenquen l’ECC amb els àtoms de clor. La florina reacciona amb l’ozó i es trenca amb oxigen. L’oxigen és útil per a l'home. Per què és perjudicial?
Vegeu a continuació La quantitat d’oxigen produïda d’aquesta manera és petita (en comparació del 22% de la nostra atmosfera que és l’oxigen). El problema és que necessitem aquesta capa d’O_3 per tractar la llum UV entrant. Ajuda a absorbir part d'aquesta llum i fa que els sols siguin menys nocius per a nosaltres (i les plantes). Sense capa d’ozó, hi passa massa UV i pot provocar un augment del càncer i reduir els cultius. El problema dels clorofluorocarbonos (CFC) és que produeixen radicals que destrueixen la capa d’ozó.
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Rocky troba que quan cau un tros de metall en aigua calenta, la temperatura augmenta 3 ° F cada 2 minuts. La peça de metall és de 72 ° F. Quina temperatura tindria si submergeixi la peça de metall durant 6 minuts?
Vegeu un procés de solució a continuació: Una fórmula per a aquest problema és: t_n = t_s + (t_c * m) On: t_n és la nova temperatura, el que estem resolent per t_2 és la temperatura a la qual el metall va començar - 72 ^ o per aquest problema . t_c és el canvi de temperatura al llarg del temps - 3 ^ 0 / (2 min) per a aquest problema. m és el nombre de minuts que el metall estava a l'aigua calenta - 6 minuts per a aquest problema. Substituir i calcular t_n dóna: t_n = 72 + (3 / (2 min) * 6 min) t_n = 72 ^ o + (3 ^ o / (2 colors (vermell) (cancel·la (color (negr