Resposta:
L’anió fenòxid està estabilitzat una mica per ressonància.
Explicació:
Com a científics físics, hem de buscar mesures d’acidesa, com el fenol i l’etanol.
Així doncs, hi ha una diferència d'acidesa de 6 ordres de magnitud. La càrrega negativa de la base es distribueix en 7 centres en fenòxid contra 1 centre en àcid. El fenòxid té diverses estructures de ressonància disponibles.
Com que la base conjugada del fenol és més feble que l'àcid d'alcohol, la qual cosa fa que el fenol regular sigui més àcid que un alcohol alquil.
Per examinar les acideses, anem a mirar el estructures de ressonància d’èxid contra fenòxid:
Com pots veure, òxid violaria la regla de l'octet, que se suposa que mantindrà el carboni, i això seria desfavorable. Per tant, no té estructures de ressonància raonables.
Fenòxid per contra, té una estabilització de ressonància per tota la molècula. Té bones
Com és el fenòxid menys àcid que l’etòxid, si protonat ell, té un major tendència a donar el protó lluny que l’etòxid, fent fenol més àcid que l’etanol.
Podem veure això en el seu format pKas:
Fenol:
#~~ 9.9# Etanol:
#~~15.9#
on un pKa inferior correspon a un àcid més fort.
Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
Sharon té dues solucions disponibles al laboratori, una solució amb un 6% d'alcohol i una altra amb un 11% d'alcohol. Quina quantitat de cadascuna hauria de barrejar per obtenir 10 litres d’una solució que contingui un 7% d’alcohol?
8 galons amb un 6% de 2 galons a l'11% Deixeu que la solució mesuri la concentració del 6% S_6 Sigui la solució mesurar l'11% de concentració S_11 Per a concentracions tenim: [S_6xx6 / 100] + [S_11xx11 / 100] = 10xxxx7 / 100 (6S_6) / 100 + (11S_11) / 100 = 7/10 "" ...................... Equació (1) Per a volum tenim: S_6 + S_11 = 10 Així S_6 = 10-S_11 "" ....................... Equació (2) ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Utilitzeu Eqn (2) per substituir S_6 en Eqn (1) color (verd) ((6color (vermell)) (S_6)) / 100+ (11S_11) / 100 = 7/10 de color (blanc) (
Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?
La barreja resultant és de 36% d’àcid. La proporció àcida de la barreja resultant és "volum d’àcid en la solució" / "volum de la solució" El volum de la barreja és de 200 + 300 = 500L. El volum d’àcid en la primera solució és 0,6 * 200 = 120L El volum d’àcid en la segona solució és 0,2 * 300 = 60L. Per tant, la proporció àcida de la barreja resultant és: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%