Resposta:
Explicació:
Com que som a STP, podem utilitzar l’equació de la llei de gas ideal.
- P representa la pressió (podria tenir unitats d’atm, depenent de les unitats de la constant de gas universal)
- V representa el volum (ha de tenir unitats de litres)
- n representa el nombre de moles
- R és la constant de gas universal (té unitats de
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T representa la temperatura, que ha d'estar en Kelvins.
A continuació, enumereu les variables conegudes i desconegudes:
A la STP, la temperatura és de 273K i la pressió és d'1 atm. La constant de proporcionalitat, R, és igual a 0,0821
Ara hem de reorganitzar l’equació per resoldre per n:
Connecteu els valors indicats:
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"
Quan 2 mols d’hidrogen s'escalfen amb 2 moles de iode, es formen 2,96 mols de iodur d’hidrogen. Quina és la constant d’equilibri per a la formació d’iodur d’hidrogen?
"K" _ "c" = 4 En aquesta pregunta, no se'ns donen les concentracions d’equilibri dels nostres reactius i productes, sinó que hem d’explotar-ho utilitzant el mètode ICE. Primer, hem d’escriure l’equació equilibrada. color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanc) (aa) + color (blanc) (aa) "I" _2 color (blanc) (aa) rightleftharpoons color (blanc) (aa) 2 "HI" inicial lunars: color (blanc) (aaaaaz) 2 colors (blanc) (aaaaaaa) 2 colors (blanc) (aaaaaaaaa) 0 Canvi en lunars: -1.48 color (blanc) (aa) -1.48 color (blanc) (aaa) +2.96 Mols d’equilibri: color (b
Un contenidor té un volum de 21 L i té 27 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 18 L, quants mols de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?
24,1 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les variables conegudes i desconegudes: color (marró) ("Coneguts:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 color mol (blau) ("Desconeguts:" n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel·leu "L") = 24,1 mol