Resposta:
Algunes variables inclouen el pH, la concentració de l’enzim, la temperatura i la concentració del substrat.
Explicació:
El més important (i l'únic que probablement haureu de saber per a la prova) és la temperatura. A mesura que la temperatura i el pH assoleixen els seus punts òptims, l'activitat enzimàtica augmentarà. Aquí hi ha un gràfic per visualitzar-lo.
classes.midlandstech.edu/carterp/courses/bio225/chap05/lecture2.htm
Una reacció de primer ordre pren 100 minuts per completar el 60. La descomposició del 60% de la reacció troba el moment en què es completa el 90% de la reacció?
Aproximadament 251,3 minuts. La funció de desintegració exponencial modela el nombre de moles de reactius que romanen en un moment donat en reaccions de primer ordre. La següent explicació calcula la constant de decaïment de la reacció a partir de les condicions donades, per tant trobareu el temps que triga perquè la reacció arribi al 90% d’acabament. Deixeu que el nombre de moles de reactius siguin n (t), una funció respecte al temps. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) on n_0 la quantitat inicial de partícules reactives i lambda la decadència constant. El valor lambda e
Quina diferència hi ha entre una reacció de descomposició i una reacció de substitució?
Una reacció de descomposició és aquella en què un compost es desglossa en les seves espècies químiques constituents: Per exemple: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - El NaCl es va descompondre en els constituents Na ^ + i Cl_2 ^ - - (nota lateral : el Cl és diatòmic que explica el 2) Hi ha dos tipus de reaccions de substitució, observeu les diferències: Reemplaçament senzill: AB + C -> AC + B Doble substitució: AB + CD -> AD + CB
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"