Quina relació hi ha entre tenir cobertes de valència i càrregues formals?

Quina relació hi ha entre tenir cobertes de valència i càrregues formals?
Anonim

La càrrega formal és la diferència entre el nombre d'electrons de valència "pertanyent" a l'àtom enllaçat i els de la capa de valència completa.

Una fórmula ràpida per calcular la càrrega formal (FC) és

FC = V - L - B, on

V = nombre d'electrons de valència en l'àtom aïllat

L = nombre d’electrons de parell solitari

B = nombre de bons

1. Apliquem això a l'àtom de boro a BH.

V = 3; L = 0; B = 4.

Així FC = 3 - 0 - 4 = -1

B té una càrrega formal de -1 tot i que té un intèrpret de valència complet.

2. Què passa amb l'àtom de C a CH ?

V = 4; L = 0; B = 4.

Així FC = 4 - 0 - 4 = 0

Aquí C té una capa de valència completa i una càrrega formal de 0.

3. Mireu ara l’ió hidrònic.

V = 6; L = 2; B = 3.

Així FC = 6 - 2 - 3 = +1.

O té un intèrpret de valència complet i una càrrega formal de +1.

En cada cas, l'àtom té una closca de valència completa, però la càrrega formal pot ser negativa, zero o positiva.