L'hidrogenació d'un alqueno és l'addició de H al doble enllaç C = C de l'alceno.
El doble C = C consisteix en un enllaç σ i un enllaç π. El vincle π és relativament feble, de manera que es pot trencar fàcilment.
Tanmateix, l’addició d’H té una alta energia d’activació. La reacció no continuarà sense un catalitzador metàl·lic, com ara Ni, Pt o Pd.
Els dos àtoms de H afegeixen a la mateixa cara del doble enllaç, de manera que l’addició és syn. El producte és un alcano.
L’hidrogenació s’utilitza a la indústria alimentària per convertir els olis líquids en greixos saturats.
Aquest procés produeix productes semisòlids com l'escurçament i la margarina.
Aquí teniu un vídeo sobre la hidrogenació catalítica d’alquens.
Quina és la calor d'hidrogenació en una reacció d'hidrogenació?
Les reaccions d’hidrogenació consisteixen en l’addició d’un (hidrogenat) hidrogen a una molècula. Per exemple ... "Ethene +" H_2 "stackrel (" Pd / C ") (->)" Ethane "La calor de qualsevol esdeveniment a pressió constant, q_p, és simplement l'entalpia d’aquest esdeveniment, DeltaH. Per a una reacció d'hidrogenació, l'entalpia d'hidrogenació és simplement l'entalpia de reacció, o DeltaH_ "rxn". Aquesta entalpia es podria descompondre en quins enllaços es trencaven o es feien. Es podria anomenar aquells D
Per què els alquins són menys reactius que els alquens en les reaccions d'addició electrofílica?
Considerem una comparació entre els dos estats de transició (alquè vs. alquí) d’una reacció d’addició electrofílica típica. Quan ho feu, una manera de catalitzar-los és amb un àcid, així que donem una ullada als primers passos de la hidratació catalitzada per àcids d'un alqueni contra un alquí: (forma de l'estat de transició des de la Química Orgànica, Paula Yurkanis Bruice ) Es pot veure que per a l'estat de transició de l'alquí, l’hidrogen no està totalment unit; està "complexant" amb el dobl
Per què els alquens més estables tenen la calor més petita d’hidrogenació?
Els alquens més estables tenen la calor més petita d’hidrogenació perquè ja tenen un nivell d’energia baix. Quan hidrogenateu un alqueno, obtindreu un alcano. L'alcà és més estable que l'alceno, de manera que s'allibera energia. Aquesta energia es denomina calor de la hidrogenació. El diagrama següent mostra tres alquens. Tots ells donen el mateix alcano a la hidrogenació. El més estable d'aquests alquens és el de l'esquerra. Es troba al nivell d’energia més baix dels tres. De manera que allibera menys energia quan s’hydrogena.