Resposta:
Aquesta molècula és una sal. Heu de veure què passa després que la sal es dissoci en l’aigua i el que contribueixi al pH de la solució.
Explicació:
El Na + prové de NaOH, l'HCO3- prové de l'àcid carbònic, H2CO3. El NaOH és una base forta que es dissocia completament a l'aigua. El producte, Na +, és inert i realment estable. H2CO3 és un àcid feble i no es dissocia del tot. El producte, HCO3, no és estable i pot reaccionar de nou amb l'aigua per contribuir al pH.
HCO3-actuarà com a base arrossegant el protó de H2O i formant una solució bàsica.
Els àcids i bases forts tenen un alt valor Ka i Kb i, per tant, els seus equilibris es troben molt cap al costat del producte. L’equilibri afavoreix el producte més estable i, per això, pràcticament tots els conjugats d’àcid fort i de base són inerts.
Resposta:
Explicació:
El
El
Actuar com a àcid
El
Actuar com a base
El
Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?
Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció
Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?
La barreja resultant és de 36% d’àcid. La proporció àcida de la barreja resultant és "volum d’àcid en la solució" / "volum de la solució" El volum de la barreja és de 200 + 300 = 500L. El volum d’àcid en la primera solució és 0,6 * 200 = 120L El volum d’àcid en la segona solució és 0,2 * 300 = 60L. Per tant, la proporció àcida de la barreja resultant és: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%