Química

L’hidrogen de l’àcid és desplaçat pel metall i alliberat. un àcid conté hidrogen. Quan el metall actiu reacciona amb l'àcid, hi ha una reacció de desplaçament. El metall desplaça l'hidrogen de l'àcid i ocupa el lloc. El metall i el radical àcid de compost de forma àcida i hidrogen nascut són alliberats. 2 àtoms d'hidrogen formen molècula d'hidrogen i es redueix l'hidrogen. Llegeix més »

0,50 "dm" ^ 3 o 0,50 "L". Això es basa en la reacció equilibrada: HC- = CH (g) + 2H_2 (g) rarr H_3C-CH_3 (g). Per tant, un mol d’etí ("C" _2 "H" _2) requereix dos moles d’hidrogen. Tenint en compte la temperatura i la pressió equivalents per a una reacció entre els gasos (essencialment ideals), s'aplica la mateixa relació de volum. Per tant, 0,25 * dm ^ 3 acetilè clarament requereix de 0,50 * dm ^ 3 dihidrogen per a l'equivalència estequiomètrica. Tingueu en compte que 1 "dm" ^ 3 = (10 ^ -1 "m") ^ 3 = 10 ^ -3 &q Llegeix més »

Utilitzeu el mètode d’equilibri de protons indicat a continuació per obtenir: 2 "CH" _3 "COOH" + "Zn" ("OH") _ 2 rarr "Zn" ("CH" _3 "COO") _ 2 + 2 "H" _2 "O ". Una manera de fer-ho és pensar-ho com una reacció de donació de protons (àcid) i una reacció d'acceptació de protons (base): àcid: "CH" _3 "COOH" rarr "CH" _3 "COO" ^ + + "H" ^ + Base: "Zn" ("OH") _ 2 + 2 "H" ^ {+} rarr "Zn" ^ {2+} + 2 " Llegeix més »

Fàcil. 2,5 litres d’una solució 0,08 molar d’HCI ens proporciona moles d’HCl a la solució. Molaritat * Volum = moles 0,08 (mol) / cancel·lar L * 2,5 cancel·lar L = 0,2 moles HCl Ara heu de convertir moles a grams. 1,01 (g) / (mol) Cl = 35 (g) / (mol) HCl = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) (0,2 cancel·lar mol) / 1 * 36 (g) / (cancel·lar mol) = color (vermell) (7,2 g) HCl Llegeix més »

A temperatura de 0ºC i 1 atmosfera, aquest volum és de mol. Aquest és el nombre de molècules d’Avogrado, color (blau) (6.02xx10 ^ {23}). La temperatura i la pressió escollides per a aquesta resposta, 0 ° "C" i 1 atmosfera, van ser destinades a ser una temperatura i una pressió "estàndard", i la pregunta es va formular pel que sembla amb aquesta norma. Però la pressió estàndard es va canviar a 100 kPa (una atmosfera és de 101,3 kPa) el 1982, i algunes referències confuses encara citen el vell estàndard (p. Ex., Http://www.kentchemistry Llegeix més »

Vegeu l’explicació Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Rompeu els compostos en ions des d’on venien i creuen els que apareixen a banda i banda; Aquests són els vostres "ions espectadors". 2 cancel·la (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancel·la (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s) ) darr + 2 cancel·la (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel·la (NO_3 ^ (-) (aq)) "El sulfat de bari" és insoluble de manera que no ionitzi en la solució. Escrigui l'equació neta iònica SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) Llegeix més »

Com que tant el grafit com el diamant són espècies no moleculars, en les quals cada àtom constituent és lligat a altres àtoms de carboni per forts enllaços químics. El diamant i el grafit són materials covalents en xarxa. No hi ha molècules discretes, i la vaporització significaria interrompre forts enllaços interatòmics (covalents). No estic segur de les propietats físiques de buckminsterfullerene, 60 àtoms de carboni disposats en forma de futbol, però com que aquesta espècie és molecular, els seus punts de fusió / ebullició se Llegeix més »

La reacció de l'excés d'oxigen amb CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reacció de l'excés d'oxigen amb Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) El producte cremant sòlid de la barreja és SiO_2 Les masses atòmiques són Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molar de SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) A partir de l’equació (2) s’obté 60g SiO_2 (s) de 28g Si (s) Així s’obtenen 8.4gSiO_2 (s) de (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Així la composició en el color de la barreja (vermella) (Si-> 3.92g "" Llegeix més »

El temps en què s'ha deteriorat el 50% dels àtoms radioactius. La vida mitjana dels nuclídids radioactius es defineix com el temps en què la meitat del nombre original d’àtoms radioactius s’ha deteriorat. color (vermell) "Exemple:" Imagineu-vos que comenceu amb 100 àtoms de nuclídids X. X es desintegra al nuclide Y amb una vida mitjana de 10 dies. Després de 10 dies es queden 50 àtoms de X, els altres 50 han decaigut fins a Y. Després de 20 dies (2 mitges vides) només queden 25 àtoms de X, etc. Per a l'equació, comproveu aquesta resposta sob Llegeix més »

Baix. Un nucli d'urani-238 es desintegra per l'emissió alfa per formar un nucli filla, el tori-234. Aquest tori, al seu torn, es transforma en protactini-234 i després sofreix una decadència beta-negativa per produir urani-234. Llegeix més »

El pH de la cola (pH 3) és un valor numèric abreujat que representa la concentració dels ions d'hidrogen en la solució. L’escala 0-14 representa el rang habitual de possibles concentracions de protons (H ^ +) en un sistema aquós. Podem considerar que H ^ + significa el mateix que H_3O ^ + (una molècula d’aigua porta l’H ^ +)."pH" és el registre negatiu de la concentració d’ions hidrogen, és a dir: "pH" = -log [H_3O ^ +] = -log [H ^ +] i per tant: 10 ^ - "pH" = [H ^ +] 10 ^ (- 3) = 1,0 × 10 ^ (- 3) color (blanc) (l) "mol / L" Simpl Llegeix més »

La densitat és la massa d'un objecte per unitat de volum, mentre que la densitat relativa és la relació entre la densitat d'un objecte i la densitat d'un material de referència (normalment aigua). 1. La densitat és la massa d'un volum unitari i la densitat relativa és la relació entre la densitat d'una substància i la densitat del material de referència. 2. La densitat té unitats, però la densitat relativa no. 3. La densitat pot tenir diferents valors numèrics segons les seves unitats, però la densitat relativa té un valor constant. Llegeix més »

Com es coneix la massa, trobeu el volum del sòlid i calculeu la densitat. La resposta és: d_ (sòlid) = 1.132g / (ml) Per trobar la densitat (d), cal conèixer la massa (m) i el volum (V): d = m / V (1) Es coneix la massa: m = 25,2 g Per trobar el volum, sabeu que amb el toluè el volum total és de 50 ml. Per tant: V_ (t otal) = V_ (sòlid) + V_ (tolueno e) V_ (sòlid) = V_ (t otal) -V_ (toluol e) V_ (sòlid) = 50-V_ (tolueno i) ( 2) El volum de toluè es pot trobar a través de la seva pròpia densitat i massa. La seva massa: m_ (t otal) = m_ (sòlid) + m_ (toluen i) Llegeix més »

Depèn de la puresa. En substàncies pures, la temperatura és constant durant la fusió. En les barreges, la temperatura augmenta durant la fusió. Una substància pura (per exemple, ferro) tindrà una temperatura constant durant el procés de fusió, ja que la calor donada s'utilitza per fondre la substància (calor latent). Tanmateix, si el sòlid és una barreja de substàncies, els seus punts de fusió són diferents. Una vegada assolit el punt de fusió inferior, aquesta substància comença a fondre's, però les altres substànci Llegeix més »

Ni tan sols necessiteu quatre dimensions. Els metalls de transició de vegades poden formar enllaços quàdruples en un espai tridimensional vell, utilitzant electrons de valència d-subclús com l'acetat de crom (II). En realitat, hi ha un article de Wikipedia sobre aquest tipus d’interacció (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Un exemple és l’acetat de crom (II), que sembla que és "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (més aigua d’hidratació) però en realitat hi ha dues unitats acoblades a togethet com a dímer, "Cr& Llegeix més »

2 "FeSO" _4 a "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Comenceu per identificar l'estat d'oxidació de cadascun dels elements: stackrel (color (navy) (bb (+2))) Pila ("Fe") (color (morat) (bb (+6)) (pila "S") (-2) ("O") _4 a pila (color (marina) (bb (+3)) (Pile "Fe" _2) (-2) ("O") _3 + pila (color (porpra) (bb (+4)) (pila "S") (-2) ("O") _ 2 + pila (color (porpra) (+ 6) (pila "S") (-2) ("O") 3color (blanc) (gris) ("NO BALANCE") Només tres dels quatre productes qu&# Llegeix més »

0,5 g / (cm ^ 3). Per calcular la densitat, utilitzarem la fórmula següent: "Densitat = (massa) / (volum) Normalment, la densitat tindrà unitats de g / (mL) quan es tracta d'un líquid o unitats de g / (cm ^ 3) Quan es tracta d’un sòlid. La massa té unitats de grams, g. El volum pot tenir unitats de mL o cm ^ 3 Se'ns dóna la massa i el volum, tots dos amb bones unitats. Tot el que hem de fer és connectar el Valors donats a l’equació: Densitat = (5g) / (10cm ^ 3) Així, la substància té una densitat de 0,5 g / (cm ^ 3). Llegeix més »

Mitjançant el mètode estàndard per a reaccions redox obtenim: "S" +6 "HNO" _3 rara "H" _2 "SO" _4 + 6 "NO" _2 + 2 "H" _2 "O" Utilitzeu el mètode estàndard per redox reaccions. Oxidació: el sofre va des de l'estat d'oxidació 0 a l'element a +6 de l'àcid sulfúric, de manera que desprèn sis (moles) d'electrons per (mol de) àtoms: "S" ^ 0 estadi "S" ^ {"VI" } + 6e ^ - Reducció: el nitrogen passa de l'estat d'oxidació +5 a l'àcid Llegeix més »

Cuinar l’ou és un exemple de canvi químic. Un canvi químic significa que alguna cosa es canvia permanentment i no hi ha manera de recuperar-la. Les proteïnes de la clara d’ou / rovell se sotmeten a calor elevat i es transformen en proteïnes variables. Si fos el trencament de l’ou que seria un canvi físic, ja que tot allò sobre l’ou seria el mateix (proteïnes, rovell) Llegeix més »

Alfa-perd 2 neutrons i 2 protons La relació beta de protons / neutrons canvia gamma-No hi ha canvi de partícules, però perd energia La descomposició alfa implica l'expulsió d'un nucli d'heli, que és només dos protons i dos neutrons. Això significa que la massa atòmica disminueix en 4 i el nombre atòmic disminueix en dos. Aquesta decadència és típica dels radioisòtops que tenen nuclis massa grans. La desintegració beta implica l'expulsió d'un electró o un positró. Això passa quan hi ha una proporció equivo Llegeix més »

Cinc protons i sis neutrons. Els isòtops es donen pel nom de l'element i el nombre de massa. Aquí el bor-11 vol dir que el nom de l’element és el boro i el nombre de massa és de 11. Es dóna al fet que el boro-10 tingués cinc protons en el seu nucli i que qualsevol element tingués sempre el mateix nombre de protons en el seu nucli (nombre atòmic). . Així, el boro-11 té cinc protons igual que el boro-10. Llavors el nombre de massa és el total de protons més neutrons. Per al bor-11, aquest total és de 11, i cinc de les partícules són protons, de ma Llegeix més »

Un medi hipotònic hipotònic significaria que la concentració de solut és més gran dins de la cèl·lula que fora, o que la concentració de dissolvent (generalment aigua) és més alta fora de la cèl·lula. Típicament en entorns hipotònics, l'aigua es mourà a la cèl·lula per osmosi i la lisi cel·lular es produeix si el gradient de concentració és massa alt. Hipertònic: la concentració de solut és més alta fora de la cèl·lula Isotònica: la concentració de solut és igual a la cel· Llegeix més »

86,35% Primer escriviu la fórmula molecular: CF_4 Per trobar el percentatge (per massa) de fluor al compost, primer trobem la massa de tota la molècula. Tingueu en compte que no se'ns donen números com 1 kg o 5 g, i això és perquè se suposa que utilitzem les masses atòmiques relatives (com es pot trobar a la taula periòdica) Massa molecular de CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 A continuació, trobeu la massa molecular de F dins de la molècula. Només cal fer això comptant el nombre d’àtoms de fluor a la molècula (4): massa molecular de F = 4 * 19,00 Llegeix més »

K_2Cr_2O_7 Suposem que teniu 100 g del compost. Massa (K) = 26,57g Massa (Cr) = 35 g Massa (O) = 38,07g Per trobar la fórmula química, hem de convertir la massa en moles, i ho podem fer utilitzant la massa molar dels elements, que és just la massa atòmica de l’element en grams. Massa molar (K) = 39.10 gmol ^ -1 Massa molar (Cr) = 52 gmol ^ -1 Massa molar (O) = 16 gmol ^ -1 Dividiu la massa per la massa molar per obtenir moles. moles (K) = (26,57cancelg) / (39.1cancelgmol ^ -1) = 0.68 mol moles (Cr) = (35cancelg) / (52cancelgmol ^ -1) = 0,67 mol moles (O) = (38,07cancelg) / (16cancelgmol) ^ -1) = 2.38mol Llegeix més »

Elements que existeixen en diferents arranjaments atòmics. Alguns elements poden tenir diferents arranjaments atòmics, resultant en diferents propietats. El carboni té molts arranjaments atòmics diferents, o alotrópicos, dos de grafit i diamant. El grafit està disposat en un patró atòmic hexagonal que forma capes que es formen capes les unes sobre les altres, mentre que el diamant és una forma tetraèdrica repetitiva. Les dues estructures estan compostes únicament de carboni. L’oxigen pot estar en forma d’oxigen gasós (O_2) o d’ozó (O_3). Llegeix més »

Necessitem una equació equilibrada estequiomètrica. Es produeixen aproximadament 62,4 "g" de dioxigen gasós. Comencem amb una equació estequiomètricament equilibrada: KClO_3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O_2 (g) Per funcionar bé, aquesta reacció de descomposició requereix una petita quantitat de MnO_2 per actuar com a catalitzador. L'estequiometria és la mateixa. "Mols de KCl" = (97,1 * g) / (74,55 * g * mol ^ -1) = 1,30 * mol Donada l'estequiometria, 3/2 equivalents de dioxigen es desenvolupen per clorat de potassi equiv. I per tant la massa de O_2 Llegeix més »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ ((s)) Ànode a l'esquerra; el càtode se situa a la dreta. Per determinar quina és la qual cosa, podeu referir-vos a una taula de potencials de reducció estàndard o utilitzar els vostres coneixements sobre quin metall és més reactiu. El metall més reactiu tendeix a ser l’ànode i s’oxida, ja que els metalls més reactius perden els seus electrons més fàcilment. Quan es fa referència a la taula de potencials de reducció estàndard, es redueix el metall amb un potencial de reducció més alt i, per tan Llegeix més »

Vegeu l’explicació següent. Solut vs solvent En definitiva, un dissolvent dissol un solut per formar una solució. Per exemple, aigua i sal. L'aigua dissol la sal, de manera que l'aigua és el dissolvent i la sal és el solut. La substància que es dissol és el dissolvent i la substància que es dissol és el solut. Normalment, la solució resultant es troba en el mateix estat que el dissolvent (l’aigua salada formada seria líquida). Solució vs suspensió Com es mostra a dalt, una solució consisteix en un solut dissolt en un dissolvent. Això vol dir Llegeix més »

El carboni carboni té la capacitat de formar una àmplia gamma de compostos. Té quatre electrons de valència i, per tant, pot formar enllaços simples, dobles i triples. També té tendència a unir-se a si mateix, formant llargues cadenes o estructures cícliques. Aquestes capacitats d’enllaç permeten moltes combinacions diferents, la qual cosa resulta en la possibilitat de compostos únics múltiples. Per exemple, un compost de 4 carboni amb hidrògens units perifèricament encara pot tenir 3 alternatives; pot ser un alcano, un alquè o un alquí, a caus Llegeix més »

Com reaccionen els sistemes davant de canvis que afecten l’equilibri químic. En reaccions reversibles, la reacció no arriba a la seva finalització, sinó que arriba a un punt d’estabilitat conegut com a punt d’equilibri químic. En aquest punt, la concentració de productes i reactius no canvia, i hi ha tant productes com reactius. Per exemple. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons H_2CO_ (3 (aq)) El principi de Le Chatelier assenyala que si aquesta reacció, en equilibri, es molesta, es reajustarà per oposar-se al canvi. Per exemple: Canvi de concentració Si la concentraci&# Llegeix més »

No ho fa. La degradació gamma és l'alliberament d'energia. Les emissions gamma són una forma en què un nucli dissipa l’energia després de la reordenació de les partícules nuclears. No s’ha produït cap canvi real d’estructura, simplement una pèrdua d’energia. Com es mostra en aquesta imatge, l'àtom no canvia estructuralment, només allibera energia. La degradació gamma mai no es produeix sol, sinó que acompanya la desintegració alfa o beta, ja que en realitat aquests canvien l'estructura del nucli. Llegeix més »

La forma de la fosfina és "piramidal"; és a dir, és un analògic de l'amoníac. Hi ha 5 + 3 electrons de valència per explicar; i això dóna 4 parells d’electrons disposats a l’àtom de fòsfor central. Aquests suposen una geometria tetraèdrica, no obstant això, un dels braços del tetràedre és un parell solitari i la geometria descendeix a la piràmide trigonal respecte al fòsfor. La / _H-P-H ~ = 94 "" ^ @, mentre que per a / _H-N-H ~ = 105 "" ^ @. Aquesta diferència d’angles de lligam entre els homòle Llegeix més »

10000 vegades més bàsic Atès que el pH és una escala logarítmica, un canvi de pH de 1 resulta en un canvi de deu vegades en la concentració de H ^ +, que seria un canvi de deu vegades en acidesa / basicitat. Això es deu al fet que la substància àcida / bàsica pot ser determinada per la concentració d'ions d'hidrogen. Com més ions H ^ + es presentin, més àcida és la substància, donat que els àcids donen ions H ^ +. D'altra banda, les bases accepten ions H ^ + i, per tant, com més baixa és la concentració d'H ^ Llegeix més »

Les molècules polars polars tenen extrems lleugerament positius i lleugerament negatius. Això sorgeix dels vincles polars, que provenen d'una distribució desigual dels electrons dins d'un enllaç covalent. Els electrons poden estar distribuïts de manera desigual dins del vincle a causa d’una diferència d’electronegativitat. Per exemple, el fluor F, l'element més electronegatiu, es lliga covalentment amb H, que té una electronegativitat considerablement inferior.Dins del vincle, els electrons tendeixen a passar més temps al voltant de la F, donant-li una càrrega l Llegeix més »

Lustrós, mal·leable, dúctil, conductor elèctric La retícula metàl·lica està formada per capes de cations metàl·lics que es mantenen units per un "mar" dels seus electrons deslocalitzats. Heus aquí un diagrama per il·lustrar-ho: Lustrous: els electrons deslocalitzats vibren quan són afectats per la llum i produeixen la seva pròpia llum. Les làmines / ions metàl·lics maleable / dúctil són capaços de rodar-se entre si en posicions noves, sense que es trenquin els vincles metàl·lics. Els electrons deslocalitz Llegeix més »

Un catalitzador és una substància que altera la velocitat de reacció i permet aconseguir l’equilibri. Normalment ho fa reduint l'energia d'activació proporcionant una via alternativa de reacció. L’acció del catalitzador es mostra al diagrama. No afecta (i no pot) a la termodinàmica de la reacció (les reaccions tant catalitzades com no catalitzades tenen el mateix canvi d'energia). No obstant això, aquí l’energia d’activació de la reacció ha estat reduïda pel catalitzador, de manera que les molècules més reactives tenen l’energia d’activa Llegeix més »

10 electrons El nombre d’electrons és igual al nombre de protons. El nombre de protons és igual al nombre atòmic => el número que es veu a la cantonada superior esquerra. El nombre atòmic de Neó és 10 => té 10 protons i 10 electrons. L’única diferència és que els electrons es carreguen negativament i els protons estan carregats positivament. Llegeix més »

Els metalls més reactius perden electrons més fàcilment i es converteixen en ions en solució, mentre que els metalls menys reactius accepten electrons més fàcils en la seva forma iònica, fent-se sòlids. En les reaccions de desplaçament, el metall sòlid s'oxida i es redueixen els ions metàl·lics en solució. Si aquests dos termes són nous per a vostè, l'oxidació és la pèrdua d'electrons i la reducció és el guany dels electrons. La majoria de la gent recorda això amb l'ajuda de la pneumònica Oilrig. L’ Llegeix més »

100 La massa atòmica d’un element es pot considerar com el nombre de protons + el nombre de neutrons. El nombre atòmic d’un element és igual a la quantitat de protons que té. Utilitzant-ho, veiem que el nombre de neutrons es pot calcular restant el nombre atòmic de la massa atòmica. En aquest cas, obtenim 153-53 = 100. Llegeix més »

"m" significa metaestable. Metastable es refereix a l'estat d'un nucli, on els nucleons (partícules subatòmiques que formen el nucli, és a dir, protons i neutrons) són excitats i, per tant, existeixen en diferents estats d'energia. Els isòtops amb els mateixos nucleons (i per tant el mateix nombre de massa) però difereixen en energia (i per tant difereixen en la forma de la desintegració radioactiva) són coneguts com a isòmers nuclears. Llegeix més »

El radi atòmic disminueix l'electronegativitat augmenta l'afinitat d'electrons augmenta la energia d'ionització augmenta El radi atòmic és la mida d'un àtom d'un element donat. Quan aneu cap a l'esquerra a la dreta a través de la taula periòdica, els protons s’afegeixen al nucli, la qual cosa vol dir que hi ha una càrrega positiva més gran per introduir els electrons, de manera que els àtoms es redueixen. L'electronegativitat és la capacitat d'un àtom de tirar un parell d'enllaços d'electrons cap a ell quan es troba Llegeix més »

El nombre atòmic és el nombre de protons. El nombre atòmic de la massa atòmica és la quantitat de neutrons. El nombre atòmic és el nombre d’electrons d’un àtom neutre. El nombre atòmic s’assigna en funció del nombre de protons, de manera que el nombre atòmic sempre és el mateix nombre de protons La massa atòmica és la suma de protons i neutrons. Els protons i els neutrons tenen ambdues masses d’un amu, però la massa d’electrons és insignificant, de manera que quedi fora. La massa atòmica d'un element no és mai un nombre rodó Llegeix més »

Fr Si seguiu la tendència general de la taula periòdica, veureu que l'energia de ionització disminueix per un període perquè els electrons s’afegeixen als octets més alts, la distància mitjana de l’electró del nucli augmenta i el cribratge per electrons interns augmenta. Això vol dir que els electrons són més fàcils d’eliminar perquè el nucli no els manté tan fort. L’energia d’ionització també disminueix de dreta a esquerra, ja que els àtoms del costat esquerre de la taula periòdica poden arribar a una configuració de gasos n Llegeix més »

33g n = m / M On: - n és la quantitat o el nombre de moles - m és la massa en grams - M és la massa molar en grams / mol n = 0,75 Calculeu la massa molar afegint les masses atòmiques de tots els àtoms a la molècula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 * 44 = 33g Llegeix més »

80 mmHg La pressió parcial d'un gas, segons la llei de Dalton, és igual a la pressió total en el vaixell vegades la fracció de la pressió total que el gas conforma. Per a aquesta imatge, és útil imaginar que cada punt representa un talp de gas. Podem comptar els lunars per esbrinar que tenim 12 mols totals de gas i 4 mols de gas taronja. Podem suposar que els gasos es comporten de manera ideal, el que significa que cada mol de gas contribuirà a la mateixa pressió. Això significa que la fracció de pressió que compon el gas taronja és: 4/12 o 1/3 Atès Llegeix més »

255L (3 s.f.) Per passar de molècules a volum, hem de convertir a moles. Recordem que un mol d'una substància té 6.022 * 10 ^ 23 molècules (nombre d'Avogadro). Mols de gas amoníac: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... mols A STP, el volum molar d’un gas és de 22,71 Lmol ^ -1. Això significa que per mol d’un gas, hi ha 22,71 litres de gas. Volum de gas amoníac: 11.2089 ... cancel (mol) * (22.71L) / (cancel (mol)) = 254,55L Llegeix més »

0,965 g / L Conegut: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Podem assumir amb seguretat que quan es treballa amb gasos, utilitzarem la llei del gas ideal. En aquest cas, combinem la fórmula del gas ideal amb la fórmula mol i la fórmula de densitat: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Calcula la massa molar de N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub els valors que tenim per obtenir densitat: (P * M) / (R * T) = d (90500 Pa * 28,02 g · Mol ^ "- 1") / (8,314 Pa · Llegeix més »

1,63 * 10 ^ 24 Una mola és ~ 6.022 * 10 ^ 23 d'alguna cosa Així doncs, dient que teniu un mol d'àtoms de ferro és com dir que teniu 6.022 * 10 ^ 23 àtoms de ferro Això significa que 2,70 mol de àtoms de ferro és de 2,70 * ( 6.022 * 10 ^ 23) àtoms de ferro 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Per tant, teniu 1,63 * 10 ^ 24 àtoms de ferro Llegeix més »

Aquests àtoms són anomenats isòtops els uns dels altres. Els àtoms que tenen el mateix nombre de protons però diferents nombres de neutrons al nucli es coneixen com a isòtops. A causa de la diferència en el nombre de neutrons, tindran el mateix nombre atòmic, però varien de massa atòmica (o nombre de massa). Alguns exemples són: "" ^ 12C, "" ^ 13C i "" ^ 14C, ambdós amb 6 protons, però 6, 7 o 8 neutrons, fent-los isòtops els uns dels altres. Llegeix més »

No, els enzims són reutilitzats. Els enzims es poden considerar catalitzadors de les reaccions metabòliques. Els catalitzadors no s'utilitzen en les reaccions, ja que no participen en la reacció real, sinó que proporcionen una via de reacció alternativa amb una menor energia d'activació. Aquí hi ha un model (model de bloqueig i clau) que demostra l’activitat d’un enzim: com podeu veure aquí, l’enzim no s’utilitza en la reacció. Llegeix més »

Afegiu a la solució de clorur de bari seguit d’uns 2 cm ^ 3 d’una solució de clorur de bari "HCl" diluït que reaccionarà amb un sulfat metàl·lic o sulfit metàl·lic per formar un clorur metàl·lic i sulfat de bari o sulfit de bari segons una de les reaccions següents: _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 o "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl BaSO" _4 o "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 o" BaCl "_2 +" M "_2" SO "_3-> Llegeix més »

Fer compostos iònics estables. Els àtoms es sotmeten a ionització per fer àtoms carregats. Aquests àtoms carregats poden ser positius o negatius. El més important és que els ions carregats oposats s'atreuen mútuament. Això fa que un compost estable doni essencialment al compost global una capa externa. Al final, el compost iònic tampoc tindrà cap càrrega, ja que quan els ions de càrrega oposats s'atracten, els dos càrrecs es cancel·len a neutral. Llegeix més »

La reacció reversible gasosa considerada a 1500K és: 2SO_3 (g) rightleftharpoons2SO_2 (g) + O_2 (g) Aquí també es dóna que SO_3 (g) i SO_2 (g) s'introdueixen a un volum constant de 300 torr i 150 torr respectivament. Atès que la pressió d'un gas és proporcional al nombre de moles quan el seu volum i temperatura són constants. Podem dir que la proporció de nombre de mols de SO_3 (g) i SO_2 (g) introduïda és de 300: 150 = 2: 1. Deixeu que siguin 2x mol i x mol Ara escriviu el color de la taula ICE (blau) (2SO_3 (g) "" "" rightleftharpoons Llegeix més »

Atenció! Resposta llarga. La solució de "B" no s'oxida completament per la solució a "C". > Pas 1. Calculeu els mols de "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" al got "A les taques de Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = 0,148 color (vermell) (cancel·leu (color ( negre) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0,01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 color (vermell) (cancel·lar (color ( negre) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) = "0,001 48 mol Cr" _2 "O&q Llegeix més »

K_p ~~ 163 K_c i K_p estan units per la reacció següent: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), on: K_c = constant d’equilibri en termes de pressió R = constant de gas (8.31 "J" "K" ^ - 1 "mol" ^ - 1) T = temperatura absoluta (K) Deltan = "Nombre de lunars de productes gasosos" - "Nombre de moles de reactius gasosos" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162.65163 ~~ 163 Llegeix més »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NO" _2 ] ["NO" _3]) Les vostres reaccions tenen la forma d '"aA" + "bB" a la dreta dels arxius "cC" on les lletres minúscules representen el nombre de moles mentre que les lletres majúscules representen els compostos. Com que els tres compostos no són sòlids, podem incloure tots ells a l’equació: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C&q Llegeix més »