Química

Són 1) Un electró que gira al voltant del nucli d’un àtom imparteix una propietat magnètica a l’estructura atòmica. 2) Electrons que giren allà a l’eix. Els girs oposats es designen com a signes + i -. Les direccions oposades solen formar parelles i neutralitzar el seu caràcter magnètic. Llegeix més »

La fórmula empírica ens mostra la proporció d’elements constituents del procediment compost que es divideix en 6 senzills passos que us mostraré recomanant fer una taula per resoldre aquesta. Primer (1) Escriviu el nom d’elements o els seus símbols (com C, H, O ) (2) A continuació, a la columna que hi ha al costat d’ells escriviu percentatges d’elements respectius (com C-48%, O-15) (3) Escriviu la massa atòmica dels elements respectius (C-12) (4) Dividiu els percentatges amb massa atòmica dels respectius elements obtindreu un nombre relatiu de talps (C-48/12) (5) Divideix la proporci Llegeix més »

Depèn de si calcula sobre una base molar o molar. El clorur de calci proporciona una depressió de punt de congelació per mol que més clorur sòdic, però menys depressió per gram. Vegem com la base de la massa és diferent. Diguem que teniu dues solucions, una d’elles amb 50 grams de "NaCl" per litre, l’altra amb 50 grams de CaCl "_2 per litre. Per a la solució" NaCl ": el pes molecular d’una unitat de fórmula és aproximadament de 22,99 + 35,45 = 58,44. "g / mol". Dividiu-ho en 50 grams i recordeu que cada mol de "NaCl" es diss Llegeix més »

No hi ha reacció àcid-base. Es necessita dos per al tango: una reacció àcid-base necessita tant un àcid com una base. "HCl" està bé per a un àcid, però "NaNO" _3 no és una base (almenys en condicions normals). Per tant, cap reacció. Llegeix més »

En resum, la massa de tots els gasos evolucionats i la massa de les restes aquoses-combinades serà igual a la suma de la massa dels dos reactius. El color de sodi (color negre) ("bicarbonat") "Na" (negre) ("HCO" _3) i àcid clorhídric "HCl" reacciona per formar clorur de sodi, aigua i diòxid de carboni, un gas inodor, per l'equació "NaHCO "_3 (aq) +" HCl "(aq) a" NaCl "(aq) +" H "_2" O "(l) +" CO "_2color (morat) ((g)). La massa del sistema no es conservarà si la reacció té lloc en Llegeix més »

Normalment, quan un metall mostra només un estat d’oxidació, no s’utilitza la designació numèrica romana. En general, els metalls alcalins i alcalino-terrestres mostren només un estat d’oxidació, almenys en els compostos amb els quals la majoria de químics solen tractar, de manera que no prenen números romans. Els metalls de transició normalment poden triar entre diversos estats d’oxidació, de manera que requereixen xifres romanes. Heus aquí una mica més d’ajuda amb aquest concepte. Llegeix més »

1,32 vegades10 ^ {22} "unitats de fórmula de CaO". Tingueu en compte que "CaO" no forma molècules discretes, de manera que parlem en termes d’unitats de fórmula. Desafortunadament, la qüestió en si mateixa enganya "molècules". Primer necessiteu la massa molar. "CaO" té un àtom de "Ca (massa atòmica 40,08)" i un àtom de "O (massa atòmica 16,00)". Així, afegim els dos àtoms: 40,08 + 16,00 = 56,08 "g / mol" Ara dividiu la massa per la massa molar i multipliqueu-la pel nombre d'Avogrado: {1 Llegeix més »

Hey Kelly, la resposta és bastant senzilla En primer lloc hem de saber com sembla que l'àtom de magnesi (Mg) té 2 electrons en primera òrbita, 8 electrons en segona òrbita i 2 electrons en tercera òrbita. Per tant, necessita desfer-se de 2 electrons per arribar a la configuració estable més propera, que és de 2,8. És evident que aquests dos electrons no només sortiran fora. Hi ha d’haver una mica d’energia per treure aquells electrons dels quals formareu una intuïció que es pot considerar atracció d'altres àtoms carregats negativament com el Llegeix més »

2.258 xx 10 ^ 24 molècules Utilitzem el nombre d'Avogadro de 6.022xx10 ^ 23 molècules per mol per calcular el nombre de molècules a partir del nombre de moles representats per "165 g" de diòxid de carboni. El pes gram-molecular del diòxid de carboni es pot calcular a partir dels pesos atòmics del carboni i de l'oxigen (dos d'ells en "CO" _2) donats en una taula periòdica dels elements. ("165 g CO" _2) / ("44,01 g / mol") xx (6.022xx10 ^ 23 "molècules") / "mol" = mathbf (2.258xx10 ^ 24 "molècules") Llegeix més »

Afegiu-ne dos davant de l'HCl i afegiu-ne dos davant de l'H_2 O per obtenir 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O En equilibrar les reaccions àcid-base, generalment equilibrareu els elements que són el catió de la sal primer anió, aquí el bari i el clor, l’oxigen a continuació i l’hidrogen hauria de ser equilibrat. És important conèixer totes les valències de l’espècie per assegurar-vos que teniu la sal adequada, mireu el nombre d’hidrogen i l’àcid i el nombre d’hidròxids a la base d’aquests números. Tenim, HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O Primer Llegeix més »

Arraïna sòlida L’arrossegament d’estàpia de gas s'ocupa del canvi d’un (estat de la matèria) a un altre en forma de sòlid líquid de gasos. Cada element / compost / material té temperatures diferents que afecten l'estat de la matèria: punt de fusió / congelació per passar del punt d'ebullició [sòlid a líquid] / [líquid a sòlid] per passar entre el líquid i el gas. Fer fondre un sòlid és proporcionar calor al sistema (és a dir, en un procés endotèrmic), trencant les interaccions iòniques en l'estructu Llegeix més »

Si us plau, mireu la imatge a l’explicació Els elements ressaltats a Vermell són els elements d-block. Es denominen metalls de transició que tenen totes les seves propietats quan es tracta de càrregues. alguns elements, com el coure, tenen dos càrrecs separats, +1 i +2. el mateix passa amb molts d'ells. Llegeix més »

262.8582 g / mol en Magnesi Fosfat El fosfat de magnesi és Mg_3 (PO_4) _2 Atès que es pot calcular que cada element de: Mg = 24.305 g / mol P = 30.974 g / mol O = 15.9994 g / mol basat en la nostra fórmula química per Fosfat de magnesi, tenim: 3 x Mg = 72.915 2 x P = 61.948 8 x O = 127.9952 Afegiu aquests valors i obtenim: massa molar de fosfat de magnesi = 262.8582 g / mol. o més simplement: 262.9 arrodonits. Llegeix més »

2 PbSO4 2 PbSO3 + O2 Amb problemes com aquest, faria un inventari d'àtoms per veure quants àtoms de cada element estan presents a banda i banda de la fletxa de la reacció. Inicialment, teniu 1 àtom de Pb tant en el costat reactiu com en el dels productes, seguit d’un àtom de sofre a banda i banda, i 4 àtoms d’oxigen en el costat reactiu i 5 àtoms d’oxigen en el costat del producte. Col·loqueu un coeficient de dos davant del PbSO4 per obtenir 2 àtoms de Pb i S, i 8 d'àtoms de O. Vaig començar amb 2 perquè el basava en el nombre d'àtoms d'oxige Llegeix més »

"1.51 M" Per trobar la molaritat d'una solució, utilitzem la següent equació: El volum de la solució donada té les unitats adequades, però la quantitat de solut no. Se'ns dóna la massa de glucosa, no el nombre de lunars. Per tal de trobar el nombre de moles de glucosa, dividiríeu la massa donada pel pes molecular de la glucosa, que és "180,16 g / mol". "moles de glucosa" = (225 cancel ("g")) / (180,16 cancel·la ("g") / "mol") = "1,25 mol" Ara tot el que hem de fer és dividir aquest valor pel Llegeix més »

POH = 9.30 Podeu trobar la resposta de dues maneres. El primer és utilitzar la constant de producte iònic per a aigua: K_w = ["H" _3 "O" ^ (+)] ["OH" ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 14) des que Kw i la concentració de Es coneixen ions d’hidrogen en solució que podem reordenar l’equació per resoldre la concentració d’ions hidróxids. Podem fer-ho dividint Kw per [H +] per resoldre per a [OH-]: Kw / [H +] = [OH-] (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) " M ") = 5xx10 ^ (- 10)" M "Ara tenim la concentració d'ions hidròxid en solució. Pe Llegeix més »

3.12 Mols de NaNO_3 Quan es realitzen càlculs de massa a mol, faig servir el següent mètode: Quantitat buscada = Quantitat donada x Factor de conversió La quantitat buscada és el que estem intentant trobar, en el nostre cas intentem determinar el nombre de mol de NaNO_3 La quantitat donada és el valor que tenim en el problema, que és de 253 g de Na_2CrO_4. El factor de conversió és el que ens permet anar de grams de Na_2CrO_4 a mol de Na_2CrO_4, que finalment ens condueix al nombre de moles de NaNO_3. El 161.97g representa la massa molar de Na_2CrO_4 i la relació 2: 1 de Na Llegeix més »

[H ^ (+)] = 5.01xx10 ^ (- 8) M Voleu utilitzar la relació següent: pOH + pH = 14 Atès que se'ns dóna el pOH, podem determinar el pH restant el pOH de 14 igual: 14 - pOH = 7.3. 7.3 representa el pH de la solució i podem obtenir la concentració d'ions d'hidrogen en solució prenent l'antilog del pH. L’antilog és de 10 ^ (-) elevat a algun valor, que és de 10 ^ (-7,3) en el nostre cas. 10 ^ (- 7.3) = 5.01xx10 ^ (- 8) M Consells: [H ^ (+)] = antilog (-pH) pH = -log [H ^ (+)] Espero que aquesta explicació sigui comprensible! Ajuda addicional Llegeix més »

1.50 g de molaritat NaI està representada per la següent equació: en el nostre cas, ja tenim la molaritat i el volum de solució, tots dos amb les unitats adequades. Ara podem reorganitzar l’equació per resoldre el nombre de moles, que ens permetrà determinar la massa. Podem fer-ho multiplicant per litres de solució a banda i banda de l’equació. Els litres de solució es cancel·laran a la banda dreta, deixant el nombre de moles iguals al volum de molaritat del volum així: Mols de solut = litres de solució xxMolaritat Mols de solut = (1,0 L) xx (0,010 M) = 0,010 talp Llegeix més »

La nova pressió és 2.4xx10 ^ (4) mmHg. Anem a identificar les nostres variables conegudes i desconegudes. El primer volum que tenim és de 2.4xx10 ^ (5) L, la primera pressió és de 180 mmHg i el segon volum és 1.8xx10 ^ (3). La nostra única incògnita és la segona pressió. Podem obtenir la resposta utilitzant la Llei de Boyle, que mostra que hi ha una relació inversa entre la pressió i el volum, sempre que la temperatura i el nombre de lunars es mantinguin constants. L’equació que utilitzem és P_1V_1 = P_2V_2 on els números 1 i 2 representen la primer Llegeix més »

20,4 g de NaOH Una reacció de neutralització es produeix quan un àcid fort reacciona amb una base forta per produir aigua i una sal (compost ionic). En el nostre cas, l'àcid sulfúric (àcid fort) reaccionarà amb hidròxid de sodi (base forta) per formar aigua i sulfat de sodi: H_2SO_4 + 2 NaOH rarr Na_2SO_4 + 2H_2O Comencem amb les unitats amb les quals volem acabar i establim que igual al nostre valor donat, que es multiplicarà per un factor de conversió (la relació molar de l’equació química equilibrada). El 98,08 g / (mol) representa la massa molar de l& Llegeix més »

El volum de gas d’heli és de 9,76 L. Per a aquest tipus de qüestions usaríem l’equació de la llei de gas ideal PxxV = nxxRxxT. P representa la pressió (ha de tenir unitats d'atm) V representa el volum (ha de tenir unitats de litres) n representa el nombre de moles R és la constant de proporcionalitat (té un valor de 0,0821 amb unitats de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa la temperatura, que ha d’ésser en Kelvins. Ara el que voleu fer és enumerar les variables conegudes i desconegudes. El nostre únic desconegut és el volum de gasos d'heli. Les nostres variables Llegeix més »

La molalitat de 0,20 m es pot trobar utilitzant l'equació següent: El que ara voleu fer és determinar què són els soluts i els dissolvents. Un solut es dissol al dissolvent i el solut és el "component menor d'una solució". El dissolvent sol ser aigua o és la substància de la qual tens més. En el nostre cas, el solut és O_2 i el dissolvent és aigua. Com es pot veure a partir de l’equació, el solut i el dissolvent tenen les unitats equivocades. Comencem convertint grams d’O_2 en mols d’O_2. Ho fem utilitzant la massa molar de O_2 com a factor Llegeix més »

De fet, hi ha 7 àtoms d’oxigen en aquesta equació. He modificat la vostra pregunta per fer-la més comprensible. Potser ara podeu veure que hi ha efectivament 7 àtoms d’oxigen? Permet veure primer quanta part de cada element es troba en 2CO_2: hauríeu de llegir això com: 2 * (C + O_2) que és similar a: 2 * C + 2 * (O + O) per la qual cosa hi ha 2 àtoms de carboni (C) i 2 * 2 = 4 àtoms d’oxigen (O). Que els elements de la segona part 3H_2O: això hauria de llegir-se com: 3 * (H_2 + O) que és similar a: 3 * (H + H) + 3 * O així que hi ha 6 àtoms d'hidrogen (H Llegeix més »

Fe_2O_3 + 3 CO -> 2Fe + 3CO_2 Oblideu-vos del que heu escrit abans i torneu a començar. Heu comès diversos errors en la segona línia de la vostra equació, fent impossible la resolució. El més important: les molècules de l'equació no s'han de desmuntar tal com ho va fer! Així que mantingueu-los agrupats com a l’equació que comenceu amb: ... Fe_2O_3 + ... CO -> ... Fe + ... CO_2 A partir d’aquí s’ha combinat el sentit comú i l’assaig i l’error. el ferro, deixeu el Fe_2O_3 tal com és, perquè teniu prou espai per jugar amb C i O en ambdós Llegeix més »

Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" Esteu buscant un defecte massiu, Deltam, que es defineix com la diferència que hi ha entre la massa atòmica d'un nucli i la massa total dels seus nucleons, és a dir, dels seus protons i neutrons. La idea aquí és que l’energia alliberada quan es forma el nucli disminuirà la seva massa com es descriu per la famosa equació d'Albert Einstein E = m * c ^ 2. En aquest sentit, es pot dir que la massa real del nucli serà sempre inferior a la massa afegida dels seus nucléons. El vostre objectiu és esbrinar la massa total dels proto Llegeix més »

El valor experimental del factor van't Hoff és de 1,7. La fórmula per a l'elevació del punt d'ebullició és el color (blau) (| bar (ul (color (blanc) (a / a) ΔT_b = color iK_bm (blanc) (a / a) |))) Es pot reorganitzar per donar i = (ΔT_b) / (K_bm) ΔT_b = "(100,31 - 100,00) ° C" = "0,31 ° C" K_b = "0,512 ° C · kg · mol" ^ "- 1" Ara hem de calcular la molalitat de la solució. Calcular la molalitat Suposem que tenim 100 g de la solució. Després tenim 2 g de NaCl i 98 g d’aigua. La fórmula de la molalitat &# Llegeix més »

El pH d’aquesta solució és de 1.487. Com que el HCl és un àcid fort, es dissocia completament en els seus respectius ions quan es col·loca en aigua. En aquest cas, HCl ionitza per produir H ^ (+) (aq) i Cl ^ (-) (aq). Tan bon punt sabem que estem tractant amb un àcid fort, el pH es pot obtenir directament de la concentració de H ^ (+) utilitzant la següent fórmula: Tot el que hem de fer és prendre el -log de la concentració donada així: pH = -log [3.26xx10 ^ (- 2)] pH = 1.487 Llegeix més »

Ja està equilibrat! Això és fàcil, ja que ja està equilibrat. Equilibrat significa que el nombre d’àtoms ha de ser el mateix costat de l’esquerra (entrada) i el costat dret (de sortida) de la fletxa. Vegem si aquest és realment el cas de la reacció CaO + H_2O -> Ca (OH) _2 Ca: 1 esquerra i 1 dreta O: 2 esquerra i 2 dreta H: 2 esquerra i 2 dreta Tingueu en compte que el 2 en Ca (OH) ) _2 s'aplica a (OH) i no a Ca. Podeu llegir (OH) _2 com (OH + OH). Si voleu practicar l’equilibri de les reaccions químiques, només cal que cerqueu l’equilibri en aquest lloc web i trobar Llegeix més »

Això és el que tinc. La primera part de la pregunta vol que trobeu un conjunt de nombres quàntics adequats per a un electró situat en un orbital 4f. Com sabeu, s'utilitzen quatre nombres quàntics per descriure la posició i el gir d’un electró en un àtom. Ara, el nombre que s’afegeix al nom d’un orbital us indica el nivell d’energia en què es troba l’electró, és a dir, el nombre quàntic principal, n. En el vostre cas, un electró situat en un orbital f (4) de color (vermell) tindrà n = color (vermell) (4), el que significa que estarà situat al qua Llegeix més »

O_2 té una massa d'1,78 g. Estem a STP i això significa que hem d’utilitzar l’equació de dret de gas ideal! PxxV = nxxRxxT. P representa la pressió (podria tenir unitats d’atm, depenent de les unitats de la constant de gas universal) V representa el volum (ha de tenir unitats de litres) n representa el nombre de moles R és la constant de gas universal (té unitats de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa la temperatura, que ha d'estar en Kelvins. A continuació, enumereu les variables conegudes i desconegudes. El nostre únic desconegut és el nombre de moles de O_2 (g). Les nos Llegeix més »

L’energia d’un fotó d’aquesta llum és 4.85xx10 ^ (- 19) J. Crec que heu d’utilitzar la següent equació per respondre a aquesta pregunta: també hauria de tenir en compte que la constant de Planck té un valor de 6,63 xx 10 ^ (- 34) J / s Sabem la freqüència i la constant de Planck pel que tot el que hem de fer Es connecta els valors donats a l’equació: E = 6.63xx10 ^ (- 34) J / cancelsxx7.32xx10 ^ (14) cancel·la ^ (- 1) E = 4.85xx10 ^ (- 19) J. Llegeix més »

Espero que aquesta sigui la resposta que esteu buscant. L'or-198 (Au-198) és un emissor beta: s'emet un electró del nucli; l'equació és la següent: Així Gold-198 (Au) es desintegra a Mercuri-198 (Hg) emetent una partícula beta ^ ("" _ (- 1) ^ 0e) i un antineutrin (bar nu). Radon-222 és un emissor alfa: dos protons i dos neutrons són emesos des del nucli; l’equació és la següent: Així, Radon-222 (Rn) es desintegra al Poloni-218 (Po) que emet una partícula alfa, de vegades també donada com a _4 ^ 2He. Llegeix més »

La "sp" significa "producte de solubilitat". K_ {sp}, la constant del producte de solubilitat, és la constant d’equilibri per a la dissolució i la dissociació d’un compost iònic. Prengui el clorur de plata, "AgCl", com a cas típic. Això té una petita solubilitat en l’aigua, i el que es dissol es dissocia en ions "Ag" ^ + i "Cl" ^. Així doncs, tenim la reacció de dissolució / dissociació "AgCl (s)" = "Ag" ^ + "(aq)" + "Cl" ^ {"(aq)" i la corresponent constant de producte Llegeix més »

L’heli té una pressió de 2,56 atm. Com que se'ns dóna el nombre de moles, temperatura i volum d’heli, hem d’utilitzar l’equació de la llei de gasos ideal per determinar la pressió. P pot tenir unitats d'atm, depenent de les unitats de la constant de gas universal V ha de tenir unitats de litres n hauria de tenir unitats de mols R té un valor de 0,0821 amb unitats de (Lxxatm) / (molxxK) T té unitats de Kelvins. A continuació, enumereu les variables conegudes i desconegudes. La nostra única incògnita és la pressió de l’heli. Les nostres variables conegudes s Llegeix més »

Utilitzem la vella llei de Charles. per obtenir aproximadament 7 "L". Atès que, per a una quantitat de gas donada, VpropT si P és constant, V = kT. Resolució per k, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 i V_2 = (V_1xxT_2) / T_1; T es presenta a "graus Kelvin", V pot estar en qualsevol unitat que vulgueu, "pintes, sydharbs, brànquies, boixels, etc.". Per descomptat, ens quedem amb unitats sensibles, és a dir, L, "litres". Així V_2 = (4 "L" xx (250 + 273) K) / ((20 + 273) K) ~ = 7 "L" Llegeix més »

La longitud d’ona de 671 nm es relaciona amb la freqüència de la següent manera: lambda = v / f en la qual f és la freqüència, v és la velocitat de la llum i lambda és la longitud d’ona. Omplint això per l’exemple: v = 3 * 10 ^ 8 m / sf = 4,47 * 10 ^ 14 Hz = 4,47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1) lambda = (3 * 10 ^ 8 m / s) / ( 4.47 * 10 ^ 14 s ^ (- 1)) = 6.71 * 10 ^ -7 m des de m fins a nm és * 10 ^ 9 Així que la longitud d'ona és: 671 nm (llum vermella). Llegeix més »

Vaig treure -404 J de calor. Comencem utilitzant l’equació de capacitat específica: a partir del que em vau donar, tenim la massa de la mostra (m), la calor específica (c) i el canvi de temperatura DeltaT. També hauria d'afegir que "m" no es limita a només aigua, sinó que pot ser la massa de gairebé qualsevol substància. A més, DeltaT és de -20 ^ oC, ja que el canvi de temperatura sempre és la temperatura final: la temperatura inicial (50 ° oC - 70 ^ oC). Totes les variables tenen bones unitats, de manera que només hem de multiplicar tots els va Llegeix més »

16,02 hores Americium-242 ("" ^ (242) "Am") té una vida mitjana de 16,02 hores. Es desintegra en Curium-242 emetent beta-partícules i fotons gamma. La variant metastable d'Americium-242 ("" ^ (242 m) "Am") té una vida mitjana de 141 anys i emet partícules alfa. Llegeix més »

La concentració de "H" ^ + serà "0.121 M". Com "HCl" és un àcid fort i per tant un electròlit fort, es dissociarà com "HCl" rarr "H" ^ + + "Cl" ^ - Així, la concentració de "H" ^ + serà "0.121 M" ( el mateix que "HCl"). Llegeix més »

A STP, 2.895 mols d’O_2 ocupen un volum de 64,9 L. Atès que estem a STP i només se'ls dóna un conjunt de condicions, hem d’utilitzar l’equació de la llei de gasos ideals: cal esmentar que la pressió no sempre té unitats de atm, depèn de les unitats de pressió donades a la constant de gas. Enumereu les vostres variables conegudes i desconegudes. El nostre únic desconegut és el volum de O_2 (g). Les nostres variables conegudes són P, n, R i T. A STP, la temperatura és de 273K i la pressió és de 1 atm. Ara hem de reordenar l’equació per resoldre V: Llegeix més »

"" _90 ^ 232 Th -> "" _88 ^ 228Ra + "" _2 ^ 4He La notació general d 'un núclid (X) és: "" _Z ^ AX En quin Z és el nombre de protons i A el nombre de massa (protons) + neutrons). En la desintegració alfa el nucli emet una partícula que conté 2 protons i 2 neutrons, que és similar al nucli de l'heli. Per tant, una notació per al núclid (Y) que queda després d’emetre una partícula alfa ("" _2 ^ 4He) és: "" _ (Z-2) ^ (A-4) Y + "" _2 ^ 4He ara completa l’equació donada en l’exem Llegeix més »

"875 ml" La idea aquí és que necessiteu determinar quants soluts teniu a la solució concentrada i, a continuació, esbrineu quin volum de solució del 2% contindrà la mateixa quantitat de solut. Tingueu en compte que la solució inicial té una concentració del 35% i que la solució diluïda té una concentració del 2%. Això equival a dir que la concentració de la solució inicial ha de disminuir per un factor de "D.F." = (35color (vermell) (cancel·lar (color (negre) (%))) / (2color (vermell) (cancel·lar (color (negre) (%) Llegeix més »

Una pregunta interessant ja que "_43 ^ 98 Tc és un emissor de beta ^. El tecnecio (Tc) és un nuclide que només té isòtops inestables. Cada isòtop decae a la seva manera. Podeu utilitzar una taula de nuclídids per trobar el mode de descomposició. d’un determinat isòtop. "_43 ^ 98 Tc es desintegra a _44 ^ 98 Ru (rutenio) emetent partícules beta. Després d’aquest decaïment beta, emeten rajos gamma (745 i 652 keV). Així doncs, l’afirmació que "_43 ^ 98 Tc sofreix una degradació gamma no és cert si no vol dir que l’isòtop estigui Llegeix més »

1.33xx10 ^ (4) Pa Utilitzem les següents relacions per resoldre aquest problema: 1 atm = 760 mmHg 1 atm = 101.325 Pa L'anàlisi dimensional serà el millor per convertir una unitat de mesura en una altra. Mai no podreu fallar si només heu d'assegurar-vos que les unitats no desitjades es cancel·len i surten de les unitats desitjades. M'agrada configurar qüestions d’anàlisi dimensional d'aquesta manera: Quantitat donada x Factor de conversió = Quantitat buscada Quantitat = 100 mmHg Factor de conversió: les relacions que he proporcionat en negreta Quantitat buscada = Llegeix més »

60 o 62 neutrons. Hi ha dos isotops estables de plata (Ag): Ag-107: 47 protons i 60 neutrons -> "_47 ^ 107Ag Ag-109: 47 protons i 62 neutrons ->" _47 ^ 109Ag El 52% dels isòtops estables d'Ag és "^ 107Ag, el 48% és" ^ 109Ag. Llegeix més »

POH = 5.3 Podeu respondre a aquesta pregunta de dues maneres: Preneu l'anti-registre del pH per obtenir la concentració de ions H ^ + en solució. Després d'això, utilitzeu l'autoionització de la fórmula de l'aigua: On K_w té un valor de 1.0xx10 ^ -14 Llavors podeu reorganitzar l'equació per resoldre per a [OH ^ -]. Preneu -log d'aquest valor per obtenir el pOH. Restar el pH de 14 per obtenir el pOH. Us mostraré les dues direccions utilitzant aquestes equacions: EL PROCÉS DE MÈTODE 1: [H ^ +] = 10 ^ (- 8.7) = 1.995xx10 ^ -9 M K_w = ["H" Llegeix més »

Disacàrid Els monosacàrids són els elements bàsics dels hidrats de carboni. Quan dos monosacàrids s'uneixen amb una reacció de condensació, se'ls anomena disacàrids. Quan les molècules es tornen encara més grans s’anomenen polisacàrids. De vegades, el terme oligosacàrid s'utilitza per a hidrats de carboni que consisteix en aproximadament de 3 a 10 monosacàrids. Llegeix més »

El triclorur de bor "BCl" _3 és capaç d’acceptar parell (s) d’electrons a partir d’espècies riques en electrons, per exemple amoníac, per la seva naturalesa deficient d’electrons.La teoria de l'àcid-base de Lewis defineix els àcids com a espècies que accepten parells d'electrons. L'àtom central de bore en el triclorur de bore "BCl" _3 és deficient d'electrons, cosa que permet a la molècula acceptar parells addicionals d'electrons i actuar com a àcid de Lewis. Cada àtom de boro forma tres enllaços simples amb àtoms Llegeix més »

Es descompondran a un altre nuclide. En primer lloc, és important conèixer la diferència entre isòtops i nuclídids, ja que aquests termes es confonen sovint: isòtops: varietat d’un element amb el mateix nombre de protons i per tant les mateixes propietats químiques. Els isòtops difereixen en el nombre de neutrons o energia al nucli del nucli: un terme més general que fa referència a varietats d’elements que no necessàriament són isòtops. La descomposició radioactiva sol canviar el nombre de protons al nucli i, per tant, una descomposició dels 'i Llegeix més »

Zincat de sodi Pregunta interessant. Sorprenentment, no he trobat cap informació sobre Encyclopaedia Britannica. No obstant això, el meu llibre de text de química inorgànica bàsica va esmentar que el zinc es dissol en bases fortes per la seva capacitat de formar ions zincats que comunament s'escriu com ZnO_2 ^ (2-) La reacció és Zn + 2OH ^ (-) -> ZnO_2 ^ (- 2) + H_2 Llegeix més »

1.1 * 10 ^ -47 mols Per resoldre aquesta pregunta, heu d'utilitzar la constant d'Avogadro que indica que un mol de qualsevol element conté 6.022 * 10 ^ 23 àtoms. En l’exemple donat, hi ha 6.3 * 10 ^ -24 àtoms, de manera que el nombre de lunars és: (6,3 * 10 ^ -24 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) "àtoms")) / (6.022 * 10 ^ 23 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) "àtoms") / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol" Llegeix més »

Afegiu 273 al número donat a Celsius Afegiu 273K al valor que es dóna en Celsius. Consulteu l’equació següent: Per exemple, digueu si un bloc de gel té una temperatura de -22,6 ^ oC. Per trobar la temperatura en Kelvins, simplement s’afegiria -22,6 ^ oC a 273 per obtenir 250,4K. K = -22,6 ^ oC + 273 = 250,4 Llegeix més »

2,5 ml primer permet obtenir les unitats iguals per a la suspensió (en mg) i la quantitat necessària d’ampicilina (en g): 1 g = 1000 mg -> 0,125 g = 125 mg. Per a un càlcul fàcil i per entendre millor el que sou fer, el millor és calcular quants mg es troben en 1 ml: (250 mg) / (5,0 ml) = (50 mg) / (1 ml). Així, 1 ml de la solució conté 50 mg d'ampicilina. El metge demana 125 mg d’ampicilina, que és un volum de: (125 colors (vermell) (cancel·lar (color (negre) (mg))) / (50 (color (vermell) cancelcolor (negre) (mg)) / ( ml)) = 2,5 ml. Per tant, el volum requerit de la Llegeix més »

La massa molar de CuNO_3 és de 125,55 g / mol. Segons la fórmula que m'has donat, aquest compost seria realment el nitrat de coure (II). El nitrat de coure (I) és CuNO_3 Abans de començar aquí hi ha un consell: pes atòmic de l'element xx nombre d'àtoms donat per subíndex = massa molar Primer, voleu disposar de la vostra pràctica taula periòdica de dandi per poder determinar el pes atòmic de Cu, N , O Cu té un pes atòmic de 63,55 g / mol N té un pes atòmic de 14,01 g / mol O té un pes atòmic de 16,00 g / mol Segons la fórmu Llegeix més »

No canvia el nombre atòmic. El nombre atòmic és el nombre de protons al nucli d’un àtom. Un àtom pot ser radioactiu quan la proporció de neutrons i protons no és òptima. A continuació, decau les emissions de partícules. També és possible que un àtom estigui en un estat metaestable, la qual cosa significa que el nucli de l'àtom conté un excés d'energia. En aquest cas, la relació de neutrons / protons és correcta, però el nucli ha de perdre l'excés d'energia. L’excés d’energia s’emet com a rajos gamma. La Llegeix més »

La pressió parcial de l'altre gas és el color (marró) (2,6 atm. Abans de començar, permeteu-me introduir l'equació de la Llei de pressió parcial de Dalton: on P_T és la pressió total de tots els gasos de la barreja i P_1, P_2, etc. són els pressions parcials de cada gas. Segons el que em heu donat, sabem la pressió total, P_T, i una de les pressions parcials (només diré P_1). Volem trobar P_2, així que tot el que hem de fer es reordena a l’equació per obtenir el valor de la segona pressió: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Per tant, P_ Llegeix més »

Aquesta és una expansió isobàrica. Preneu l’equació del treball definida com a W = PtriangleV. Si manteniu la pressió constant, el gas s'expandeix de 0,120 L a 0,610 Litres. Prengui el canvi de volums i multipliqueu-lo per la pressió per fer el treball. En aquest cas, el pistó està fent treball sobre el medi ambient de manera que perdria E, i per tant la vostra resposta hauria de ser un nombre negatiu. Llegeix més »

Vegeu a continuació heu d'utilitzar un factor de conversió per resoldre aquest tipus de problemes. Podem establir el següent: color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) color (blau) ["1 atm" / "760 mm Hg" Sabent el que és el nostre factor de conversió, ara podem resoldre configurant el problema com a tal, ("0,800 "cancel·la" atm ") /" 1 "* (" 760 mm Hg ") / (" 1 "cancel·la" atm ") =" resposta "que simplement connecta els nostres coneixements i obté la nostra resposta a" mm Hg ". Llegeix més »

Aquesta molècula és una sal. Heu de veure què passa després que la sal es dissoci en l’aigua i el que contribueixi al pH de la solució. El Na + prové de NaOH, l'HCO3- prové de l'àcid carbònic, H2CO3. El NaOH és una base forta que es dissocia completament a l'aigua. El producte, Na +, és inert i realment estable. H2CO3 és un àcid feble i no es dissocia del tot. El producte, HCO3, no és estable i pot reaccionar de nou amb l'aigua per contribuir al pH. HCO3-actuarà com a base arrossegant el protó de H2O i formant una solució b Llegeix més »

Massa equivalent de N = 14 / 3gm Donada la reacció és N_2 + 3H_2 rarr 2NH_3 Aquí l'estat d'oxidació de N inN_2 és 0. Mentre que, l'estat d'oxidació de N inNH_3 és -3. Així, s'accepten tres electrons per N. Per tant, el factor de valència o el factor n (n_f) 0f N és 3. Com sabem, la massa equivalent de N = massa polar de N / n_f Massa equivalent de N = 14 / 3gm Llegeix més »

La geometria electrònica proporciona a l'aigua una forma tetraèdrica. La geometria molecular dóna a l'aigua una forma doblegada. La geometria electrònica té en compte els parells d’electrons que no participen en l’enllaç i la densitat de núvol d’electrons. Aquí els 2 enllaços d'hidrogen compten com 2 núvols electrònics i els 2 parells d’electrons tenen un altre 2, donant-nos un total de 4. Amb 4 regions d’electrons, la geometria electrònica VSEPR és tetraèdrica. La geometria molecular només examina els electrons que participen en la uni& Llegeix més »

Aquesta és una solució de memòria intermèdia. Per solucionar-ho, utilitzeu l’equació de Henderson Hasselbalch. pH = pKa + log ([base conj.] / [àcid]) L’HF és l’àcid feble i la seva base conjugada és NaF. Li donen el volum i el volum de cadascun. Com que esteu canviant el volum, la vostra molaritat també canvia. Per trobar els lunars de la base conj i àcid, primer trobeu els lunars amb el volum i el volum Molar donats i, a continuació, dividiu pel volum total de la solució per trobar la vostra nova concentració molar. Conceptualment, teniu 10 vegades m Llegeix més »

Aquest és un problema de estequiometria. Cal escriure una equació equilibrada primer. Com podeu veure, necessiteu 2 moles de gas H2 i 1 mol d’O2 per formar 2 mol de H2O. Se li donen grams tant d'hidrogen com de oxigen. Primer heu de trobar el reactiu limitant. Per fer-ho, agafeu la massa del reactiu i convertiu-la en lunars. Ara feu la relació molar-mol per saber quants mols de "H" _2 "O" es poden produir a partir de cada reactiu. El reactiu per formar el mínim de lunars, és el reactiu limitant. Ex. Per a "H" _2 (g) "8 grams H" _2 * "1 mol" / (2 Llegeix més »

La calor que s’afegeix a una substància durant un canvi de fase no augmenta la temperatura, sinó que s’utilitza per trencar els enllaços de la solució. Per tant, per respondre a la pregunta, heu de convertir grams d’aigua en lunars. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ara, multipliqueu els lunars per la calor de vaporització, 40,7 kJ / mole i haureu d’obtenir la vostra resposta. Aquesta és la quantitat de calor aplicada a l’aigua per trencar completament els enllaços entre les molècules d’aigua perquè pugui vaporitzar-se completament. Llegeix més »

Un talp és només un nom donat per descriure quantes "coses" hi ha. No és tan confús com sembla, així que deixeu-me donar un exemple. Una dotzena, com sabeu, és un terme comú que s'utilitza per descriure alguna cosa que conté 12 d’una cosa. S'utilitza comunament per descriure els ous. Una dotzena d’ous només diuen que tenim 12 ous. Ni tan sols ha de ser ous. Podrien ser una dotzena de llapis, una dotzena de muffins, una dotzena de cotxes, etc. Només se sap que una dotzena de mitjans significa 12 coses. De manera similar, un talp descriu que hi ha 6.02 * 10 Llegeix més »

La Llei de pressió parcial de Dalton. La llei explica que un gas en una barreja exerceix la seva pròpia pressió independent de qualsevol altre gas (si no gasos reactius) i la pressió total és la suma de les pressions individuals. Aquí, se li donen els gasos i les pressions que exerceixen. Per trobar la pressió total, afegiu totes les pressions individuals junts. Llegeix més »

Una reacció no pot ser espontània en aquestes condicions a menys que la temperatura sigui prou baixa. L’equació d’espontaneïtat és DeltaG = DeltaH-TDeltaS Una reacció només pot produir-se quan el valor de DeltaG és negatiu. Si la reacció no és espontània, es pot combinar amb una reacció espontània per donar una deltaG global. Llegeix més »

1,3 mg Començo per dir que la vida mitjana del brom-73 no és de 20 minuts sinó de 3,33 minuts. Però suposem que els números donats són correctes. La meitat de la vida significa que la meitat de la mostra amb la qual comença s'ha deteriorat durant el període de temps indicat. No importa si es dóna en grams, nombre d’àtoms o activitat, el càlcul és el mateix! La forma senzilla L’exemple és bastant fàcil, ja que han passat exactament 3 vegades la meitat (60 min / 20 min = 3). Quant és actiu després de: 1 vida mitjana: 10 mg / 2 = 5 mg 2 vida m Llegeix més »

E_A = 84color (blanc) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) L'equació d'Arrhenius indica que k = A * e ^ (- (color (porpra) (E_A)) / (R * T)) Prenent el logaritme dels dos costats dóna lnk = lnA- (color (porpra) (E_A)) / (R * T) On la constant de velocitat d'aquesta reacció en particular k = 0,055color (blanc) (l) s ^ (- 1); El factor de freqüència (una constant depenent de la temperatura) A = 1.2xx10 ^ 13color (blanc) (l) "s" ^ (- 1) tal com es dóna a la pregunta; La constant de gas ideal R = 8.314 color (blanc) (l) color (verd fos) ("J") * color (verd f Llegeix més »

L’Atom seria el carboni i tindria un càrrec de +6 suposant que no hi hagi electrons. Suposant que teniu una taula periòdica amb vosaltres, sempre podeu trobar quins elements un àtom es basa en el nombre de protons. Els protons són els que determinen un nombre atòmic element a causa de la seva ubicació al nucli i la incapacitat de canviar sense alterar gairebé tota la compostura de l'àtom. Els protons també tenen una càrrega positiva, cadascun dels quals és equivalent a una càrrega atòmica +1. Per tant, ja que aquest té sis protons, sabem que és Llegeix més »

1 talpa Al_2O_3 És una mica difícil respondre a la vostra pregunta amb precisió. No obstant això, vegem la reacció química entre alumini i oxigen. Com sabeu, l’alumini és un metall i l’oxigen és gasós. Si escrivim la reacció química equilibrada, tindrem 4Al + 3O_2 -> 2 Al_2O_3 Si 1,5 gasos d’oxigen reacciona aleshores amb la reacció equilibrada anterior, podem inferir que es produirà 1 mol d’òxid d’alumini en una reacció completa. Llegeix més »

Clorur de sodi. Potser ho saps com a sal. Edició: es tracta d'un compost iònic bàsic que conté un metall i un metall no metàl·lic. Les convencions de denominació per a aquest tipus de compost són generalment senzilles. Comenceu amb el catió (ió carregat positivament), que s’escriu primer, Na = sodi. A continuació, agafeu l'anió (ió carregat negativament) i afegiu el sufix -ide. Cl = clor + ide = clorur. Això ens deixa amb clorur de sodi. Llegeix més »

Tindria 8 protons. Els elements es distingeixen pel nombre de protons en el seu nucli. Aquest nombre s'anomena nombre atòmic i, per a l'oxigen, és 8. Així, qualsevol àtom d'oxigen, ja sigui positiu o negatiu, tindrà 8 protons. Si es carrega positivament, això significa simplement que té <8 electrons de manera que la càrrega neta sigui positiva. Llegeix més »

Àtoms inestables amb el mateix nombre de protons al nucli. Els radioisòtops són isòtops radioactius: radioactius significa que el nucli d’un àtom té una combinació desfavorable de neutrons i protons i, per tant, és inestable. Els isòtops són àtoms que tenen el mateix nombre de protons, però diferents nombres de neutrons. Un radioisòtop és, doncs, una variant d’un element inestable i que es descompon emetent radiació. Tots els elements estables i radioactius es poden trobar a la taula de nuclídids. Un exemple: En aquesta imatge es poden veure to Llegeix més »

"125 ml" El que cal recordar sobre les dilucions és que està disminuint la concentració d'una solució augmentant el seu volum mantenint el nombre de moles de solut constant. Això implica que si augmentem el volum d'una solució per un factor, diguem "DF", la concentració de la solució ha de disminuir pel mateix factor "DF". Aquí "DF" s'anomena factor de dilució i es pot calcular per color (blau) (| bar (ul (color (blanc) (a / a) "DF" = V "diluït" / V_ "concentrat" = c "concentrat&quo Llegeix més »

7,44 * 10 ^ 28 àtoms Pas 1: calcula com el nombre de moles utilitzant la massa molar. La massa molar d’heli = 4,00 g / mol. Això significa que 1 mol d’àtoms d’heli pesa 4 grams. En aquest cas, teniu 494 kg, que són 494.000 grams. Quants talps és això? (494.000 color (vermell) cancel·la (color (negre) (gram)) / (4.00 color (vermell) cancel·lar (color (negre) (gram)) / (mol)) = 123.500 mol Pas 2: calcular el nombre d’àtoms utilitzant la constant d'Avogadro. Els constants d'Avogadro afirmen que hi ha 6.02 * 10 ^ 23 àtoms en un mol de qualsevol element. Quants àtom Llegeix més »

L’aigua, el paper ... gairebé qualsevol cosa farà que les partícules alfa siguin les més fàcils d’escutar en comparació amb altres tipus de radiació. Les partícules són molt grans en termes atòmics: 2 neutrons i 2 protons i, per tant, una càrrega de 2+. A causa d’aquestes propietats, tenen molta interacció amb el material i perd la seva energia a molt poca distància. En l’aire només poden viatjar fins a 5 cm. El poder de parada de la majoria de materials per a les partícules alfa és molt elevat. Fins i tot un tros de paper sol ser suficient per Llegeix més »

Això en realitat no és necessàriament cert! Les radiacions alfa, beta i gamma tenen una capacitat de penetració diferent; sovint es relaciona amb "risc" o "perill", però això sovint no és cert. color (vermell) "Capacitat penetrant" En primer lloc, fem una ullada a la capacitat de penetració dels diferents tipus de radiació: alfa (alfa): partícules grans (2 neutrons, 2 protons); +2 càrrega Beta (beta): més petita (electró); -1 càrrega gamma (gamma) o raigs X: una ona (fotó); sense massa, sense càrrega A causa de la Llegeix més »

"" ^ 64Zn "" ^ 64Cu pot decaure de diverses maneres, quan es desintegra emetent un electró (beta ^ - partícula) el nuclide resultant és zinc-64. L’equació d’aquesta beta-decaïment és: "" _29 ^ 64Cu -> "" _30 ^ 64Zn + _-1 ^ 0beta Llegeix més »

Un element de transició és un element del qual el seu bloc d no es completa completament tant en el seu estat atòmic com en el seu estat iònic. - Els elements del grup 3-11 són tots els elements de transició. Llegeix més »

La solució té un [OH ^ (-)] de 1.0xx10 ^ (- 8) M La resposta es pot obtenir de dues maneres: color (vermell) ("Utilitzeu la constant d'autoionització de l'equació de l'aigua, Kw:" tot hauria de fer és reorganitzar l’equació per resoldre per [OH ^ (-)] dividint els dos costats de l’equació per [H_3O ^ (+)]: [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14 )) / [[H_3O ^ (+)]] Connecteu la concentració coneguda d’ions H_3O ^ (+): [OH ^ (-)] = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6) )) [OH ^ (-)] = 1.0xx10 ^ (- 8) M 2. Determineu el pH de la solució prenent el logaritme (-log) nega Llegeix més »

Tingueu en compte que: Cèl·lula de combustible: una cèl·lula que produeix un corrent elèctric directament d'una reacció química L'electròlisi --- electròlisi és una tècnica que utilitza un corrent elèctric directe (DC) per conduir una reacció química no espontània. Les diferències són: La pila de combustible és un objecte, però l’electròlisi és una tècnica. La pila de combustible utilitza electricitat generada en una reacció química, però en l'electròlisi subministrem electricitat pe Llegeix més »

L’oxalat de sodi té una massa molar de 134 g / (mol) de color (magenta) "Utilitzem aquesta equació per respondre a la pregunta:" pes atòmic de l’element xx nombre d’àtoms donat per subíndex = massa molar. 2 àtoms de sodi. La massa atòmica hauria de multiplicar-se per 2 per obtenir una massa de 45,98 g / mol Següent, teniu 2 àtoms de carboni, de manera que multiplicareu la massa atòmica de C per 2 per obtenir una massa de 24,02 g / mol. Finalment, ja que hi ha 4 àtoms d’oxigen, la massa atòmica d’O ha de ser multiplicada per 4 per obtenir un valor de 64,0 Llegeix més »

L’OXIDACIÓ és la PÈRDUA DE ELECTRONS o l’augment de l’estat d’oxidació per una molècula, un àtom o un ió mentre que la REDUCCIÓ és la GAIN DE ELECTRONS o una disminució de l’estat d’oxidació per una molècula, un àtom o un ió. Per exemple, en l'extracció de ferro del seu mineral: un agent oxidant lliura oxigen a una altra substància. A l’exemple anterior, l’òxid de ferro (III) és l’agent oxidant.Un agent reductor elimina l'oxigen d'una altra substància, necessita oxigen. A l’equació, el monòxid de carboni  Llegeix més »

1.2xx10 ^ (24) "molècules" Per passar de la massa d'aigua a molècules d'aigua, hem de fer dues coses: convertir la massa de H_2O en moles de H_2O utilitzant la massa molar de H_2O com a factor de conversió. Convertir mols de H_2O a molècules d'H_2O utilitzant el nombre d'Avogadro (6.02xx10 ^ (23)) com a color del factor de conversió (marró) ("Pas 1:" Abans de començar, he de tenir en compte que la massa molar de H_2O és de 18,01 g / (mol). Podem passar de massa a talps mitjançant anàlisi dimensional. L’anàlisi dimensional de la clau Llegeix més »

Aquesta solució tampó té un pH de 9,65. Abans d’introduir l’equació de Henderson-Hasselbalch, hem d’identificar l’àcid i la base. L'amoníac (NH_3) és sempre una base i l'ió amoni (NH_4 ^ (+)) és l'àcid conjugat de l'amoníac. Un àcid conjugat té un protó més (H ^ +) que la base amb què vau començar. Ara, podem utilitzar aquesta equació: Com podeu veure, se'ns dóna un pKb en lloc d’un pKa. Però, no us preocupeu, podem utilitzar la següent equació que relaciona les dues constants entre elles: color Llegeix més »

El material d'escuma té una densitat de (10,9 "lb") / (peus ^ (3 ")). Es trencarà la resposta en tres parts: color (marró) (" Primer, "convertirem grams en lliures usant això factor de conversió: color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1 lliura = 453,592 grams de color (porpra) ("Després, convertirem litres a peus cúbics utilitzant la relació següent: color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaaaa 1ft ^ (3) = 28.3168 "Litres" de color (vermell) ("Finalment, dividirem el valor que obtenim en grams pel valor que obtenim en litres per obtenir la densitat Llegeix més »

5 Per poder dir quantes figues de sig s’utilitzen per a la mesura "811,40 g", heu de saber que els dígits diferents de zero són sempre significatius un zero final que segueix a un punt decimal i sempre hi ha un dígit diferent de zero significatiu En el vostre cas, el color del mesurament (blau) (811) .color (blau) (4) (vermell) (0) té quatre dígits diferents de zero i un zero significatiu. color (blau) (8, 1, 1, 4) -> color de zero dígits (blanc) (8,1,1,) color (vermell) (0) -> zero significatiu. Per tant, podeu dir que això La mesura té cinc xifres significatives 811 Llegeix més »

13.6eV per a la primera energia de ionització de l'hidrogen. L’equació de Rydberg per a l’absorció és 1 / lambda = R (1 / n_i ^ 2 - 1 / n_f ^ 2) On lambda és la longitud d’ona del fotó absorbit, R és la constant de Rydberg, n_i denota el nivell d’energia que l’electró va iniciar i n_f el nivell d’energia en què acaba. Estem calculant energia d’ionització de manera que l’electró vagi a la infinitat respecte a l’àtom, és a dir, abandona l'àtom. Per tant, establim n_f = oo. Assumint que ionitzem des de l’estat fonamental, establim n_i = 1 1 / lambda Llegeix més »

El crom té 28 neutrons Per respondre a aquesta pregunta, hem d'utilitzar la següent fórmula: Sabem el nombre de massa i el nombre atòmic. El nombre de masses en el nostre cas és de 52 i el nombre atòmic, que és igual al nombre de protons del nucli de l’àtom, és 24. Tot el que hem de fer és restar 24 de 52 per obtenir el nombre de neutrons d'aquesta manera: 52 - 24 = 28 Així, l'àtom conté 28 neutrons Llegeix més »

22920 anys La vida mitjana d'una substància és el temps necessari per a la quantitat de substància present. Si 112,5 g s'ha deteriorat, ens queden 7,5 g. Per arribar a 7,5 g hem de reduir a la meitat 120g quatre vegades. 120rarr60rarr30rarr15rarr7.5 El temps total transcorregut en aquest temps serà quatre vegades la meitat de vida, de manera que T = 4 * t_ (1/2) = 4 * 5730 = 22920 anys Llegeix més »

1 A mesura que el potassi està present al primer grup de la taula periòdica moderna, el potassi, que també està representat com K, només té un electró de valència. Només a l'electró està present a la closca més externa. Què són els electrons de valència la capa més externa d'un àtom Llegeix més »

Color (magenta) ("159.7 g / mol") color (verd) "Utilitzarem la fórmula següent per respondre a la pregunta:" pes atòmic de l'element xx nombre d'àtoms donat per subíndex = massa molar Primer, voleu tenir un periòdic taula disponible perquè pugueu determinar el pes atòmic de Fe i O: Fe té un pes atòmic de 55,85 g / mol O té un pes atòmic de 16,00 g / mol De la fórmula química tenim 2 àtoms de ferro. Heu de multiplicar la massa atòmica de Fe per determinar un pes atòmic de 111,7 g / mol. A continuació, teniu Llegeix més »

Per aplicació d’energia Quan s’escalfa un sòlid, canvia a un líquid. Un escalfament addicional converteix un líquid en un gas. El procés invers produeix resultats en ordre invers, és a dir, gas-> líquid-> sòlid. Llegeix més »

1,84 g / (mL) Per calcular la densitat de l'objecte, hem d'utilitzar la següent fórmula: - La densitat tindrà unitats de g / (mL) quan es tracta d'un líquid o unitats de g / (cm ^ 3) quan es tracta amb un sòlid. La massa té unitats de grams, g. El volum tindrà unitats de mL o cm ^ 3 Se'ns dóna la massa i el volum, ambdues amb bones unitats, de manera que només hem de connectar els valors donats a l’equació: Densitat = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Per tant, l’objecte té una densitat de 1,84 g / ml. Llegeix més »

Aquest àtom, que és magnesi, té un nombre massiu de 22. Utilitzem el diagrama següent: Per determinar el nombre de massa d’un àtom només cal afegir el nombre de protons i el nombre de neutrons junts. En aquest cas, el nombre de massa és 22 perquè 10 + 12 = 22 Llegeix més »

Color (magenta) ("2,70 g / mL") Per calcular la densitat, hem d'utilitzar la fórmula següent: - Normalment, la densitat tindrà unitats de g / (mL) quan es tracta d'un líquid o unitats de g / (cm) ^ 3) quan es tracta d'un sòlid. La massa té unitats de grams, g. El volum tindrà unitats de mL o cm ^ 3 Se'ns dóna la massa i el volum, ambdues amb bones unitats, de manera que només hem de connectar els valors donats a l’equació: Densitat = (40,5 g) / ( 15,0 ml) Així, el bloc d’alumini té una densitat de 2,70 g / ml. Llegeix més »

Danyant molècules importants del bacteri. L’oxidació és el procés en què l’electró s’extreu d’una molècula. Eliminar els electrons interrompe les importants estructures cel·lulars dels bacteris. L'oxidació pot interrompre la paret cel·lular dels bacteris: la membrana deixa de funcionar, no es pot transportar molècules. A més, la barrera es pot trencar i els components importants poden sortir de la cèl·lula. L’oxidació també pot afectar totes les estructures de la cèl·lula, com ara enzims i ADN importants. De vegades, algunes c Llegeix més »

6.02 "moles" Ja que estem a STP, podem utilitzar l’equació de la llei de gas ideal. PxxV = nxxRxxT. P representa la pressió (podria tenir unitats d’atm, depenent de les unitats de la constant de gas universal) V representa el volum (ha de tenir unitats de litres) n representa el nombre de moles R és la constant de gas universal (té unitats de (Lxxatm) / (molxxK)) T representa la temperatura, que ha d'estar en Kelvins. A continuació, enumereu les variables conegudes i desconegudes: color (vermell) ("Variables conegudes:") Color V V T (blau) ("Variables desconegudes:" Llegeix més »