Química

Hi ha 3 electrons de valència. L’estructura electrònica de l’alumini és: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Hi ha 3 electrons al nivell exterior n = 3 i per tant aquests són els electrons de valència . Un comentarista ha preguntat sobre l'ió de tetracloroaluminat. Es pot considerar que té aquesta estructura: per a propòsits de VSEPR hi ha els 3 electrons de valència d’alumini, 3 de 3 dels clorins i 2 d’un ion Cl. Això equival a 8 electrons = 4 parells donant una càrrega neta de -1. Un mecanisme pel qual es forma es produeix quan s'afegeix alumini a &q Llegeix més »

Els compostos iònics no sempre són solubles en cap dissolvent polar. Depèn del dissolvent (si és aigua o un altre solvent menys polar) si són solubles o no. A més, els compostos iònics constituïts per ions de petita grandària i / o ions amb càrrega doble o triple, i cations amb dimensions similars a l'anió, són sovint insolubles en aigua. Quan succeeix que els compostos iònics són realment solubles en un dissolvent polar com l’aigua, això és digne d’explicació, ja que l’atracció electrostàtica entre ions positius i negatius & Llegeix més »

La millor manera de determinar si teniu ions de sodi i / o potassi en una solució és realitzar una prova de flama. Un bucle de filferro, generalment format per níquel-crom o platí, es submergeix en la solució que voleu analitzar i després es mantindrà a la vora d'una flama del cremador Bunsen. Segons el que consisteix la vostra solució, canviarà el color de la flama. La imatge mostra els colors de les flames dels següents ions (d'esquerra a dreta): coure, liti, estronci, sodi, coure i potassi. Ara ve la part complicada. L’emissió de groc del sodi és molt m Llegeix més »

El gel flota a l'aigua perquè és menys dens que l'aigua. Quan l'aigua es congela en la seva forma sòlida, les seves molècules poden formar enllaços d'hidrogen més estables que els bloquegen en posicions. Com que les molècules no es mouen, no poden formar tants enllaços d'hidrogen amb altres molècules d'aigua. Això provoca que les molècules d'aigua gelada no estiguin tan estretes com en el cas de l'aigua líquida, reduint així la seva densitat. La majoria de les substàncies en forma sòlida són més denses que l Llegeix més »

El potassi ("K") es troba al grup 1, període 4 de la taula periòdica i té un nombre atòmic de 19. Atès que teniu un àtom neutre, el nombre d’electrons "K" ha de ser igual a 19. Podríeu determinar quants p-orbitals estan ocupats en un àtom "K" escrivint la seva configuració electrònica "K": 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Com podeu veure, els subnivells de 2p i 3p contenen sis electrons, la qual cosa significa que estan completament ocupats. Com que cada subnivell p té un total de tres p-orbitals - p_x, p_y i Llegeix més »

Equació equilibrada: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Raó molar de" KNO "_3" a "Na" = "2 mols KNO3 "/" 10 moles Na ". El vostre professor pot voler que redueixi aquesta quantitat a 1/5. Aquesta és una reacció redox (oxidació-reducció). El Na es va oxidar de 0 a Na fins a +1 en "Na" _2 "O", i la N es va reduir de +5 a "KNO" _3 a 0 a "N" _2. Els nombres d'oxidació dels altres elements van fer no canviar Llegeix més »

Calculeu el valor M_r sumant els valors A_r a mesura que es produeixen a la fórmula, i després calculeu la contribució% que fa cada element. Calculeu el M_r sumant els valors A_r tal com es produeixen a la fórmula. Usaré valors aproximats: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r de NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 A continuació, calculeu el% de contribució que fa cada element:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19,16% H = (1) / (120) xx100 = 0,833% S = (32) / (120) xx100 = 26,66% O = (64) / (120) xx100 = 53,33 Llegeix més »

La pressió de vapor té una relació directa amb la temperatura: quan la temperatura puja, la pressió de vapor augmenta i quan la temperatura baixa, la pressió de vapor disminueix. Al mateix temps, la pressió de vapor té una relació inversa amb la força de les forces intermoleculars que té un compost particular - com més fortes són les forces intermoleculars, més baixa és la pressió de vapor a una temperatura donada. La connexió entre la pressió de vapor i la temperatura es fa a través de l’energia cinètica, és a dir, l’energi Llegeix més »

Mitja reacció d'oxidació: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Mitja reacció de reducció: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Equació equilibrada: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O A continuació, s’explica com obtindreu les respostes mitjançant el mètode dels ions electrònics. Pas 1. Escriviu l’equació neta iònica Ometeu tots els ions espectadors (K i Cl ). També s’ha de ometre H , OH i H O (vénen automàticament durant el procediment d’equilibri). H C O + CrO ² Cr³ + CO Pas 2. Divideix en mitges reaccions H C O CO CrO ² Llegeix més »

La resposta és bastant senzilla, però faré una introducció més llarga per ajudar-vos a saber per què la resposta és tan simple. Les molècules que són capaces d’incorporar enllaços d’hidrogen poden ser acceptadors d’hidrogen (HBA), donants de lligams d’hidrogen (HBD) o tots dos. Si enteneu la distinció entre HBD i HBA, la resposta a la vostra pregunta serà molt clara. Com sé que sabeu, es diu que una molècula és capaç de formar enllaços d'hidrogen si té un àtom d’hidrogen unit a un dels tres elements més electronegatius d Llegeix més »

"Per a una massa fixa de gas, a una temperatura constant, el producte (pressió x volum) és constant." Pressió x Volum = constant p x V = constant Això simplement pot ser així; O tenint un eix x com 1 / v Així que formulem això P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Per tant, es mostra la relació inversa entre pressió i volum Quan la pressió sobre una mostra d'un gas sec es manté constant, la temperatura Kelvin i el volum ho faran estar directament relacionat. V alphaT, doncs, amb això en ment, diria que la pressió en el seu pneumàtic serà Llegeix més »

La reacció produirà 89,4 kJ de calor. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Segons l'equació equilibrada, 1 mol de "Fe" _2 "O" _3 produeix 26,3 kJ de calor. Tractar el calor com si fos un producte de la reacció. A continuació, cancel·leu 3.40 ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 cancel·la ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" La reacció produeix 89,4 kJ de calor. Llegeix més »

Ho sentim, però en realitat hi ha una resposta. Igual que hi ha una concentració molar real per a l'aigua ("55.348 M"), hi ha una molalitat real per a l'aigua ("55.510 m"). Diguem que tenia "1 L" d’aigua. A 25 ^ @ "C", la densitat de l'aigua és "0,9970749 g / mL", de manera que "0,9970749 kg". A aquesta quantitat d’aigua, el nombre de moles és "997,0749 g" / ("18,0148 g / mol") = "55,348 moles" de molalitat: "mol aigua" / "kg d’aigua" = "55,348 mol /" 0,9970749 kg " = Llegeix més »

Això és el que tinc. > Pregunta 1 Els dos electrons de l’orbital "3s" tenen el mateix gir. Això viola el principi d’exclusió de Pauli: cap dels dos electrons del mateix orbital pot tenir el mateix gir. Pregunta 2 No tens electrons a l'orbital "2s", que està entre els nivells "1s" i "2p". Això viola el principi d'Aufbau: quan afegiu electrons a un àtom, els poseu en els orbitals d’energia més baixos disponibles. Pregunta 3 Teniu dos electrons en un orbital "2p", però cap en els altres orbitals "2p". Això Llegeix més »

381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g" Llegeix més »

0,06% El percentatge d'ionització de l'àcid fòrmic a la vostra solució serà del 0,0635%. El primer que cal notar és que es tracta d’un tampó, que és una solució que consisteix, en el seu cas, en un àcid feble, àcid fòrtic i una sal de la base conjugada, formiat sòdic. El millor d’un buffer és que podeu utilitzar l’equació de Henderson-Hasselbalch per determinar el seu pH. pH_ "sol" = pK_a + log ("[base conjugada]" / "[àcid feble"]) Calculeu pK_a utilitzant la constant de dissociació àcida pK_a = - Llegeix més »

Mirar abaix. Mentre que les partícules alfa no són massa perilloses a l'exterior del cos, una vegada que entren al cos, són realment perilloses. Com que són altament ionitzants, poden danyar fàcilment els òrgans interns i, possiblement, causar càncer. Tanmateix, l’única manera d’accedir realment al cos és injectar un emissor alfa al cos o empassar-lo sense cap raó ... Llegeix més »

Al voltant de 1,06 * 10 ^ 24 ions OH ^ - té una massa molar de 17 "g / mol". Així doncs, en 30 g de ions hidròxid. hi ha (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" En un mol de molècules, hi ha 6.02 * 10 ^ 23 molècules. Per tant, hi haurà un total d’1.76 * 6.02 * 10 ^ 23 ~~ 1.06 * 10 ^ 24 ions d’hidròxid. Llegeix més »

Per "" ^ 24Mg .............................? Z, "el nombre atòmic" del magnesi és 12. Això significa que hi ha 12 partícules nuclears carregades positivament. Això defineix la partícula com a àtom de magnesi. Per representar l 'isotop "" ^ 24Mg, necessitem 6 neutrons més. Llegeix més »

15384.6156003L d’aigua de mar Sabem que l’aigua de mar conté (65xx10 ^ -3 "g de brons de bromur") / L Si voleu Br_2 es produeix la següent reacció Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Bé, aquesta reacció no pot tenir lloc, però aquesta pot ser una meitat de reacció. Però aquesta reacció pot tenir lloc 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rightleftharpoons "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Així, doncs, com l’estequiometria 1mol de Br- reacciona amb 1mol de Br- per formar 1 mol de Br_2 o 2mol de" Br "^ Llegeix més »

Les partícules nuclears, és a dir, els protons i els neutrons .... Els nuclis es componen de partícules massives, en comparació dels electrons, que es conserven fins a un geni al voltant del nucli nucular. Els protons són partícules massives amb càrrega elèctrica positiva unitària; els neutrons són partícules massives sense càrrega elèctrica. Junts constitueixen MOST (> 99,9%) de la massa de l'àtom. A distàncies curtes intranuclears, els protons i els neutrons entren en la força nuclear forta, la qual cosa, a curt abast, és forta pe Llegeix més »

[(n, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1 / 2), (4,3,0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n representa el nivell d’energia i pot ser qualsevol enter positiu, és a dir, 1,2, 3, 4, etc. El nivell d’energia és el nombre donat a l’orbital, en aquest cas 4 n = 4 l ens indica quin tipus orbital es troba. l pot prendre qualsevol valor de 0 a n-1, ja que n = 4, l = 3. Això és degut a que: [(l, "orbital"), (0, "s"), (1, " Llegeix més »

Sí, l’aigua pura conté ions degut a un procés anomenat autoionització (o autoionització) de l’aigua. Això passa perquè l’aigua pot actuar com un àcid, donant un protó, H ^ (+), a una altra molècula d’aigua, que actua com a base. La reacció té com a resultat la formació de l'ió hidrònic, o H_3O ^ (+), i de l'ió hidròxid, HO ^ (-). No obstant això, la concentració d’ions hidronios i hidròxid serà molt, molt petita; de fet, l'equilibri establert en la solució es troba tan lluny a l'esquerra, que nom Llegeix més »

Per començar, va utilitzar molts altres metalls, però va descobrir que mentre feia or, el feix de partícules es dispersava menys per l'or, ja que es pot convertir en una làmina molt fina (l'or és el metall més maleable). Llegeix més »

Com sabeu, en química i física tenim un munt de treball lògic, experimental i, sobretot, calculador. Per tant, necessitem un guió que triga menys a escriure i que pugui entendre tothom. És per això que utilitzem fórmules químiques per expressar productes químics en química ... i fem servir símbols en física (com ara símbols de circuits elèctrics) per fer que la nostra escriptura funcioni cada vegada més ràpidament, donant-nos més temps per a treballs més importants. Espero que aquesta explicació bàsica us pugui ajudar :-) P. Llegeix més »

Per descomptat, hi ha diferències entre un àtom i una molècula! Atom és el component bàsic de totes les substàncies. La molècula és un grup d'àtoms. Fins i tot si tots dos fossin iguals, no tindríem noms diferents per a ells. :-) :-) ;-) Llegeix més »

La reactivitat és segurament una propietat química, ja que està determinada pels electrons de valència d’una substància. En segon lloc, sempre un canvi químic determina el canvi físic de la substància. Així, si es canvien les propietats químiques d’una substància, llavors segurament les seves propietats físiques tindran algun canvi o altre. Exemple: formació d’òxid de magnesi després de la crema a l’aire. Però, si hi ha un canvi físic, això no vol dir que sempre hi hagi un canvi químic. Exemple: tall de fusta. Suposo que ajudar&# Llegeix més »

No, no poden. Perquè sigui una reacció redox, els elements han de canviar els estats d’oxidació i això no passa en les reaccions de doble substitució. E.g AgNO_3 + NaCl -> AgCl + NaNO_3 Ag és +1 abans i després de la reacció; El Na és igual a +1 abans i després de la reacció; Tant NO3 com Cl són -1 abans i després de la reacció; Per tant, no és una reacció redox. Llegeix més »

Sota una pressió i un calor extrems, els àtoms de carboni s’esforcen en una enorme xarxa tridimensional de tetraedres entrellaçats que hem denominat Diamant. El carboni es transforma en diamant a les profunditats de la terra sota alta pressió i temperatura. Aquest procés podria trigar milions d’anys. Sota una pressió i calor extremes, els àtoms de carboni adopten una estructura d’adhesió diferent. En lloc dels anells de grafit convencionals, els àtoms de carboni esprémeren en una enorme xarxa tridimensional de tetraedres entrellaçats. Va ser verificat per un cientí Llegeix més »

Els colors provenen dels electrons que es mouen entre les closques. L’energia de la llum coincideix amb els buits d’energia entre les closques d’electrons. Els electrons estan disposats en nivells d’energia (petxines) i hi ha espais d’energia entre les closques. Els electrons han d’estar en una capa i no poden estar entre ells. Els electrons es poden moure d'una capa a una altra en les condicions adequades. Quan un àtom absorbeix energia de la calor o de la llum, l'àtom comença a moure's una mica més ràpid, és a dir, s'escalfa. Si l'energia absorbida és adequada per fe Llegeix més »

KNO_3 és el nitrat de potassi; AgCl és el clorur de plata; Aquesta és una reacció de doble substitució. Nitrat de potassi KNO_3 (solució aquosa); Clorur de plata AgCl (sòlid); Aquesta és una reacció de doble substitució. Llegeix més »

Estàs preguntant com es poden aprendre els noms trivials (és a dir, no sistemàtics) de compostos orgànics? La resposta senzilla és per l'ús. Molts productes químics orgànics (i inorgànics) utilitzats habitualment tenen noms consagrats per l'ús. L’isopropanol (IPA) és un tal que mai no s’anomena referit pel seu nom sistemàtic (que és?). La clau és evitar l’ambigüitat. Llegeix més »

Quantitat màxima de SO_2 formada = 23,4 g Reactiu limitant = Sulphur Quantitat d’excés de reactiu (CO) = 3,625 g Primer escriviu l’equació química de la balança que es mostra a continuació; S + CO -> SO_2 + C Equilibri per mètode de prova i error, obtenim S + 2CO -> SO_2 + 2C A partir de l'equació química de balanç, obtenim 1 mol de S reacciona amb 2 mol de CO per donar 1 mol de SO_2 i 2 moles de carboni. Sabem que, 1 mol de sofre = 1cancel ("mole") * 32 "g" / cancel ("mole") = "32 g" 2 mol de monòxid de carboni = 2canc Llegeix més »

El liti és metall i els metalls solen estar en sòlids. El liti reacciona amb l'aigua per donar hidròxid de liti juntament amb gas d'hidrogen. En l'equació de paraules, es representa com; Litium + Aigua -> Hidròxid de liti + Hidrogen En fórmula química; 2Li + 2H_2O-> 2LiOH + H_2 També podem escriure a sobre de l’equació representant el seu estat com a continuació: 2Li (s) + 2H_2O (l) -> 2LiOH (aq) + H_2 (g) Gràcies Llegeix més »

D. 17J `mol ^ -1 L'equació per a l'energia lliure de Gibbs és donada per: DeltaG = DeltaH-TDeltaS En aquest cas, DeltaS = (DeltaH-DeltaG) / T DeltaS = (164000-159000) / (25 + 273) = 5000 /298=16.8~~17J K ^ -1 mol ^ -1- = D Llegeix més »

2H2 + O2 = 2H2O Llegeix més »

A) moment dipol des dels àtoms H cap a l'àtom cl. b) àtom simètric -> no polars c) dipol moment cap als cl-àtoms d) cap als cl-àtoms. e) simètric -> no polar Pas 1: escriviu l’estructura de Lewis. Pas 2: la molècula és simètrica o no? Les molècules simètriques tenen la mateixa distribució dels electrons al voltant de l'àtom sencer. Permetre que l'àtom tingui la mateixa càrrega a tot arreu. (no és negatiu d’un costat ni positiv a un altre). Conclusió: els àtoms simètrics són no polars. Vegem més de Llegeix més »

M = 0,5 M M = (mol) / L Calcular mols abans de la dilució: mol = M * L = 2.0M * 0,2L = 0,4 mol La quantitat de talps es manté igual, tot i que augmentem el volum. Però s’és de la fórmula mol = M * L que la molaritat canviarà. sabem quantitat de moles i litres: M = (0,4mol) / (0,8L) = 0,5 M Llegeix més »

T = 248791.2 sec = 69,1 t taxa = - (dA) / (dt) = k [A] ^ 2 Llei de taxa integrada: 1 / ([A] _t) = k * t + 1 / ([A] _0) 0,249 S'utilitza M d’A = 95,77% 0,011 M d’A no s’utilitza = fracció del 4,23% d’A no utilitzada: 4.23 / 100 = 1 / 23.64 [A] _t = ([A] _0) /23,64 i t = t_ (1 /23.64) 1 / (([A] _0) /23,64) = k * t_ (1 / 23.64) + 1 / [A] _0 t_ (1 / 23.64) = 1 / k (23.64 / [A] _0-1 /[A]_0)=1/(3.5*10^(-4))(22.64/0.260) t_ (1 / 23.64) = 248791.2 sec = 69,1 t Llegeix més »

H = U + PV H = U + PV on H = entalpia, U = energia interna, P = pressió, i V = volum. Penseu en un procés que es produeix a pressió constant i on l’únic treball permès és el volum de pressió (w = -) PΔV): El canvi de l'entalpia es dóna llavors per: DeltaH = DeltaU + Delta (PV) => DeltaH = DeltaU + PDeltaV i DeltaU = q_P + w => DeltaU = q_P-PDeltaV Reemplaçant DeltaU per la seva expressió en l'expressió de DeltaH obtenim: DeltaH = q_P a pressió constant. Llegeix més »

Si: +4 O: -2 L’oxidació de l’oxigen sempre és -2, i com que hi ha dos, obtindreu -4. Això vol dir que Si ha de ser +4 per equilibrar Llegeix més »

N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 Llegeix més »

CH_4 + 2 O_2 -> 2 H_2O + CO_2 Llegeix més »

58,44 g La reacció que té lloc és: Na + Cl -> NaCl la relació d'aquesta reacció és 1: 1: 1 Na = 22,989898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. les dades conegudes: mol = massa / massa mol sòl de mols = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ja que la relació és 1: 1: 1, tot el que heu de fer és: massa = mol * massa molar NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g es pot comprovar si es fa servir tota la massa de Cl calculant la massa utilitzant la massa i la massa molar: massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g. la massa formada a la reacció és de 58,44 grams. Llegeix més »

Color (vermell) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 L'equació equilibrada és la següent: color (vermell) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 Explicació: Començarem mirant el grup sulfat SO_4 , haureu de deixar aquest grup intacte. En segon lloc, tenim dos àtoms de nitrogen al costat del producte i només un al costat dels reactius, per tant, podem multiplicar NH_3 per color (vermell) (2). En tercer lloc, mireu els àtoms d’hidrogen, trobareu color (blau) (8) a cada costat de la reacció i, per tant, la vostra reacció està equilibrada. En alguns casos, prefereixo Llegeix més »

La fórmula molecular és "H" _2 "O" _2 ". Atès que els percentatges sumen el 100%, podem suposar que tenim una mostra de 100 g, que ens permetrà convertir els percentatges en grams." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determineu les moles de cada element. Primer hem de determinar mols d'H i O dividint les seves masses donades per les seves masses molars (pes atòmic en el periòdic taula) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancelar "g H") = &quo Llegeix més »

Aquestes són les estructures possibles Llegeix més »

Atom. Un element és la forma més pura d’una substància química. És a dir, es compon de res més que àtoms d'aquest tipus. Si tingués 1 mol d'or (Au), tindria 6.022 * 10 ^ 23 àtoms d'or. Si tingués 1 mol de plata (Ag), tindria 6.022 * 10 ^ 23 àtoms de plata. El meu punt és que no hi ha res més que àtoms d'aquest element. No hi ha àtoms d’oxigen, hidrogen o carboni; teòricament, no hi hauria d'haver res més que àtoms de qualsevol element que tingueu. Llegeix més »

El nombre atòmic ens indica quants protons es troben al nucli per a qualsevol element donat. L'oxigen és el nombre atòmic 8. Per tant, el seu nucli conté 8 protons. Els protons estan carregats positivament. Un protó té un càrrec de +1. Perquè l’àtom estigui en un estat neutre, necessitem alguna cosa per contrarestar la càrrega del protó. Per tant, tenim electrons carregats negativament. Un electró té una càrrega de -1. Així, el nombre atòmic no només ens indica el nombre de protons en un àtom, sinó també el nombre d’elec Llegeix més »

Hi ha 4 lliures en 64 oz. Hi ha 16 unces en una lliura, de manera que heu de dividir 64 unces per les 16 oz per lliura. "1 lliura" = "16 unces" "64 unces" * "1 lliura" / "16 oz" "64 oz lliura" / "16 oz" "64 oz lb" // "16 oz" = "4 lliures" Avís que l’etiqueta "oz" es troba tant en el numerador com en el denominador, de manera que cancel·la allà. Llegeix més »

La millor resposta curta que puc donar és que és perquè quan la pressió augmenta, la mateixa quantitat de gasos s’apropa a una zona més petita. Com he dit anteriorment, la mateixa quantitat de gasos es comprimeix en una zona més petita amb un augment de pressió. Recordeu que la pressió es mesura per la quantitat de molècules del gas que peguen els costats de la paret al contenidor. Per això, quan la pressió augmenta, també ho fa el nombre de molècules que peguen la paret del contenidor, i la millor explicació d'això és que les parets s' Llegeix més »

És el triòxid de dinitrogen. El nom dels òxids es fa posant el nom de l'altre element primer amb el seu nombre (mono si és 1, di si és 2, tri si és 3, ...) i després l'òxid amb el seu nombre. Per tant, en aquest cas tenim dos àtoms de nitrogen - Dinitrogen - i tres àtoms d’oxigen-triòxid. Unint-los: "Dinòxid de trióxido". Llegeix més »

"Li agrada dissoldre els gustos". Té a veure amb la afinitat de la polaritat. Canvien per al mateix dissolvent, però diferent substància de la gota. Té a veure amb la polaritat. Els compostos d'alta polaritat poden dissoldre altres compostos de polaritat similar. El mateix passa amb els compostos no polars. En aquest cas, el dissolvent té la mateixa polaritat per a tots els compostos, però els compostos que estan ascendint tenen polaritats diferents entre si, de manera que les distàncies que viatgen són diferents. El que tingui una polaritat més propera a la del di Llegeix més »

M'has pillat! Sé que 1 mol de magnesi té una massa de 24,3 g. I sé que 1 mol de nitrogen té una massa de 14,01 g, i que 1 mol d’oxigen té una massa de 15,99 g. Creieu que, afegint les masses, ponderades adequadament, és a dir, 1xxMg + 2xxN + 6xxO, arribareu a la massa de fórmula de Mg (NO_3) _2? Després de fer això, podreu veure si la vostra suma és correcta. Bona sort. Llegeix més »

Un àcid és una substància que té un nivell de pH inferior a 7. La base és una substància que té un nivell de pH superior a 7. Una substància neutra és una substància amb un nivell de pH 7. Utilitzem el valor del pH per mesurar la naturalesa àcida, bàsica o neutra. d’una substància segons les seves propietats químiques. El pH oscil·la entre 1 i 14. Es diu que 1 és altament àcid i es diu que és molt bàsic. Llegeix més »

Es notaran els vidres nets de sucre a la tassa. La dilució d'una determinada substància en un determinat solvent depèn de la temperatura. En concret, la dilució augmenta quan la temperatura augmenta. Com que la solució estava saturada, no podia dissoldre més sucre. Una vegada que la temperatura baixa, l'aigua té un nou punt de saturació (baixos grams de sucre) i ara descarrega el sucre de la seva massa. Més És un mètode utilitzat per netejar compostos orgànics sòlids a partir d'impureses anomenades recristalitzacions. Llegeix més »

Quàdruple. Ja sabeu que la reacció A + 3B -> 2C és el segon ordre respecte a A. Tingueu en compte que no s’ha proporcionat cap informació sobre l’ordre global de la reacció, de manera que no podeu dir que la reacció sigui també de segon ordre. Per tant, una forma general de la taxa seria "taxa" = - (d ["A"]) / (dt) = - 1/3 (d ["B"]) / dt = 1/2 (d [") C "]) / dt Ara, realment no necessiteu l'ordre global de la reacció, ja que se us diu que tot es manté constant a excepció de la concentració de A, que es diu que es duplica. Llegeix més »

L’acetilè és una forma de carboni bastant reduïda; els carbonis tenen cada un un estat d’oxidació -I. Tingueu en compte que l’acetilè és neutre i que, si bé podem parlar dels números d’oxidació dels seus àtoms, no podem parlar de l’estat d’oxidació de la molècula. Si trenquem els enllaços CH obtenim 2xxH ^ + i {C- = C} ^ (2-) (el carboni és més electronegatiu que l’hidrogen, de manera que quan (per tal d'assignar el nombre d’oxidació) trenqueu aquest enllaç una càrrega formal de +1 a l'hidrogen i una càrrega formal de car Llegeix més »

Dades: - Volum inicial = V_1 = 60 litres Temperatura inicial = T_1 = 546K Temperatura final = T_2 = 273K Vloume final = V_2 = ?? Sol: - Atès que la pressió és constant i la pregunta és preguntar sobre temperatura i volum, és a dir, V_1 / T_1 = V_2 / T_2 implica V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litres implica V_2 = 30 litres. Per tant, el nou volum del gas és de 30 litres Llegeix més »

Dades: - Freqüència = nu = 5.10 * 10 ^ 14Hz Velocitat de la llum = c = 3 * 10 ^ 8m / s Longitud d'ona = lamda = ?? Sol: - Sabem que: c = lamdanu implica lamda = c / nu = (3 * 10 ^ 8) / (5.10 * 10 ^ 14) = 5.88235 * 10 ^ -7 implica lamda = 5.88235 * 10 ^ -7. la longitud d’ona de la radiació és 5.88235 * 10 ^ -7 Llegeix més »

Una substància és homogènia quan totes les parts de la solució es barregen uniformement. Té una aparença uniforme Una barreja heterogènia és una solució amb parts desiguals de la solució i són visibles parts d'aquestes solucions. Penseu en barreges homogènies com Kool-Aid; la pols i l'aigua es barregen uniformement i es barregen per semblar una aigua de color. Les barreges heterogènies són com la sorra i l’aigua. Es barregen els elements i encara es poden veure les partícules de sorra que floten al voltant de la barreja. Aquesta barreja no e Llegeix més »

La gelatina seria una barreja homogènia. La gelatina inclou col·lagen de les proteïnes i pèptids dels teixits animals. Quan es barregen, no es poden veure aquests elements per separat i, per tant, fer una substància uniforme. PD: Aquesta barreja és causada per la hidròlisi. Espero que això m'hagi ajudat i em faci saber si teniu més preguntes! Llegeix més »

Els diferents tipus tindran geometries úniques i construcció mecànica adequades per a la seva aplicació. També poden variar en grandària des de petites màquines fins a grans màquines industrials. Aquest és un tema temàtic i extens. No obstant això, hi ha alguns tipus comuns: centrífuga de laboratori tubular. Centrífuga de galleda: centrífuga refrigerada. Llegeix més »

El punt final mostra coloració de color rosa pàl·lid. La fenolftaleïna està representada per una fórmula general de HPh, on H significa Hidrogen i Ph significa ió de fenolftaleïna. quan la fenolftaleïna està present en un medi àcid com l'àcid sulfúric, no es dissocia en: H (+) i Ph (-), a causa de la preexistència de ions H (+) en el medi àcid. (Efecte ió comú prenent càrrega) Però durant el procés de valoració, quan finalment s'hi afegeix base com a hidròxid de sodi a l'àcid, els ions OH (-) submi Llegeix més »

Tècnicament, heu d’especificar l’isòtop del tal·li (hi ha al voltant de 40, excepte dos, que són inestables, molt inestables). Suposo que vol dir el tali 194, que és el número de massa (el seu nombre atòmic és 81). Per l'emissió alfa es desintegrarà en l'or 190 i en una partícula alfa, si es vol dir un isòtop diferent del tal·li, es desintegrarà en un isòtop diferent de l'or (per descomposició alfa). Quan es desintegra per una emissió alfa, un nucli cau en 4 en nombre de masses i 2 en nombre atòmic i emet un nucli d'he Llegeix més »

Com a teoria del mo hauria d’haver-hi una configuració de 1.5 pi de MO en O_2 + Llegeix més »

Vegeu a continuació Eqn equilibrada 2C_2H_6 + 7O_2 = 4 CO_2 + 6H_2O Pel eqn equilibrada 60 g l’età requereix 7x32 = 224g d’oxigen aquí l’età en excès. 270-80.36) = 189,64 g d’età. A partir de l’equació equilibrada, l’età de 60 g produeix 4x44 g de CO2 i, per tant, la quantitat de CO2 produïda = 4 * 44 * 80,36 / 60 = 235,72 g i el seu nombre. dels mols serà 235.72 / 44 = 5.36 on 44 és la massa molar de diòxid de carboni Llegeix més »

La sacarosa no és conductora elèctrica ni tan sols sota l'estat de fusió. Les substàncies i les mescles que siguin conductores han de poder portar corrents. El corrent elèctric fa referència al flux de càrrega elèctrica. Per tant, el material en qüestió haurà de contenir partícules que siguin capaces de portar aquestes càrregues, el més probable és que es carreguin ells mateixos i siguin lliures de moure's pel cos. Un material que sigui conductor ha de contenir partícules carregades mòbils. Com a cristall molecular, la sacarosa s&# Llegeix més »

740g La massa molecular del calci = 40,078 Oxigen = 15.999 Hidrogen = 1.008 Hi ha dos àtoms d’hidrogen i dos àtoms d’oxigen. Per tant, un mol de Ca (OH) _2 pesa 40,078 + 15,999 * 2 + 1,008 * 2 = 74,092g. g o, arrodonits a les 10, 740g més properes Llegeix més »

L’estat sòlid, líquid o gasós es refereix aquí al tipus de matèria a què pertanyen els elements particulars. Per exemple, el ferro és estat sòlid, el clor és un gas, l’oxigen és un gas, el fòsfor és un estat sòlid. Els elements del rierol són bastant fàcils. Llegeix més »

La solució podria ser o no de solució quan s’uneixen soluts i solvents. En cas de barreja homogènia, el solut i el dissolvent tenen una composició uniforme que no es pot detectar amb els ulls. Per exemple, una tassa de te. D'altra banda, si veieu la diferència visible quan la solució no té una composició uniforme al llarg de la solució, la seva solució anomenada heterogènia. Per exemple, l'aigua i la pedra esperen que això ajudi gràcies. Llegeix més »

Intentar esborrar H_3PO_4 és un àcid tri-bàsic, és a dir, té 3 àtoms de H substituïbles en la seva molècula, com es desprèn de la seva fórmula estructural a continuació. . Així, 2 d’aquest ió es combinaran amb oneCa ^ (++) formant Ca (HPO_4) _2 Quan s’han substituït dos àtoms, es formarà llavors HPO_4 ^ -2 i un d’aquest ion divalent es combina amb un ion Ca ^ (++) que forma CaHPO_4 Finalment, quan es reemplacen els àtoms de 3 H, es forma ion de PO_4 ^ -3 i dos d’aquest ion es combinen amb 3 ions de Ca (++) que formen Ca_3 (PO_4) _2. S’util Llegeix més »

Regla de l'octet Cada àtom té una closca de valència (l'intèrpret de valència és la capa més externa d'un àtom que participa en una reacció química). Quan la capa de valència tendeix a aconseguir / guanyar 8 electrons en la seva capa de valència (capa més externa) es diu o es defineix com a regla d'octets. Per exemple, el clor que té 7 electrons en la seva capa més externa obtindrà un electró per completar la seva regla de vàlvula. Llegeix més »

Sí. Propietats físiques Els isòtops es defineixen com a elements amb el mateix nombre de protons però amb un nombre diferent de neutrons presents al seu nucli. El que passa és que els electrons continuen sent els mateixos, de manera que les seves propietats químiques no canvien No obstant això, a causa del canvi en el nombre de neutrons, la seva massa atòmica es canvia, la qual cosa dóna com a resultat diferents propietats físiques com la fusió, el color, etc. Llegeix més »

Diagrama de fases binàries Simplement Es tracta d'una representació gràfica d'un element i de les seves fases (sòlides, líquides, gasoses) sota diferents condicions de temperatura i pressió. Les variables com el seu nom suggereix (binaris) són dues que es prenen a l’eix x i l’eix y. Per exemple, la temperatura i la pressió sobre els eixos y i x, respectivament. Ens indica el punt de fusió pur, el punt d’ebullició, quina repercussió disminueix a causa de la temperatura, les fases canvien amb la temperatura. Esperem que això ajudi gràcies Llegeix més »

Massa atòmica o nombre de massa La massa atòmica o el nombre de massa es defineix com el nombre de protons i neutrons presents al nucli. En el cas d'Ag (plata) té 47 protons i 61 neutrons. No s'inclouen en la definició del nombre de massa. Un àtom és elèctricament neutre, significa que té el mateix nombre de protons i electrons, de manera que la plata té 47 electrons que giren al voltant del nucli. Esperem que això ajudi gràcies Llegeix més »

K_2O, El mètode següent serveix per a tots els compostos: en cada 100 g del compost teniu 83 g de potassi i 17 g d'oxigen. Per determinar la fórmula empírica, heu de passar aquestes masses a mols 83 / 39.1 = 2,12 mol K i 17/16 = 1,06 mol O Ara dividiu tots els números pel més petit que hàgiu obtingut: 2.12 / 1.06 = 2.0 K i 1.06 / 1.06 = 1 mol O Així és K_2O En aquesta etapa podeu tenir números que no siguin sencers. En aquest cas, haureu de multiplicar els resulsts per un enter de manera que el resultat final sigui una proporció d'enters: Imagineu-vos que heu o Llegeix més »

Lambda ~~ 0.288color (blanc) (l) "setmana" ^ (- 1) t_ (1/2) ~~ 2.41color (blanc) (l) "setmanes" tau ~~ 3.48color (blanc) (l) " setmanes "La constant de decadència de primer ordre lambda comprèn l’expressió de l’activitat de desintegració en un moment concret A (t). A (t) = A_0 * e ^ (- lambda * t) i ^ (- lambda * t) = (A (t)) / A_0 = 1/2 On A_0 l'activitat en el moment zero. La pregunta suggereix que A (1 color (blanc) (l) "setmana" = (1-25%) * A_0, per tant e ^ (- lambda * 1color (blanc) (l) "setmana") (A (1 color (blanc) (l) "setmana") / Llegeix més »

No hi ha cap reacció general com molts metalls que desplacen hidrogen. No obstant això, algunes reaccions poden ocórrer amb metalls i àcids específics. Vegeu l’explicació d’un parell d’exemples. L'àcid nítric, un àcid fortment oxidant, oxidarà el carboni al diòxid de carboni. Oxidarà també el sofre i la fosfor, formant àcids sulfúrics i fosfòrics. A l’altre extrem, els àcids hidrobròmics (HBr) i hidriodics (HI) tenen propietats reductores. El clor formarà àcid clorhídric amb HBr o HI, desplaçant el halogen m Llegeix més »

0,37 M Primer calculeu la massa molar de FeCl_3: 55,85 + 3 * 35,45 = 162,20 g / mol. A continuació, calculeu quants mols són 15 g de FeCl_3: color (vermell) (n = m / M n = 15 / 162.20 = 0,0925 mol A continuació, calculeu la concentració: color (vermell) (c = n / vn = 0,0925mol // 0,250L = 0,37 mol // L (o 0,37 M) La concentració es dóna amb dos dígits representatius que són els mateixos de 15 grams. Llegeix més »

El carboni té el percentatge més gran de massa al 41%. CH_3CONH_2 Per trobar la massa, afegiu totes les masses dels elements. Fem una llista per trobar la massa per element. Carboni (2 d’ells): pesa 12,011g; 2 d’ells, per tant, multipliqueu-vos per 2: 12,011 * 2 = 24,022 g d’hidrogen (5 d’ells): pesa 1.008; 5 d’ells, per tant, multipliqueu-vos per 5: 1.008 * 5 = 5.040 g d’oxigen (un d’ells): pesa 15.999g de nitrogen (un d’ells): pesa 14,007g. Afegiu aquests números: 24.022 + 5.040 + 15.999 + 14.007 = 59.068 , feu una relació entre el màxim i el màxim. element al conjunt: 24,022 / 59,068 = 0,40 Llegeix més »

Vegeu més avall 2C_8H_18 + 25O_2 = 16CO_2 + 18H_2O que podeu recordar seguint també C_xH_y + (x + y / 4) O_2 = xCO_2 + y / 2H_2O => 2C_xH_y + (2x + i / 2) O_2 = 2xCO_2 + yH_2O Mètode de nombre d'oxidació C_8 H_18 + O_2-> CO_2 + H_2O canvi en l'oxidació no de C => - 9/4 -> + 4 = 25 / 4unit canvi d'oxidació en oxidació no de O => 0 -> - 2 = relació de reducció d'unitat de 2unit de C i la relació O = 2: 25/4 = 8: 25 de la relació entre C_8H18 i O = 1: 25 de no de la relació C_8H18 i O = 2: 50 de cap de C_8H18 i O_2 = 2: 25 Llegeix més »

11,2 g bé, doncs, primer trobareu els talps en 16,5 g de Fe_2O_3, de manera que Moles = massa / massa relativa relativa al molar posant els valors mol = 16,5 / 160, els mols seran 0,1, de manera que si utilitzem l’equació, sabem que 1 mol de Fe_2O_3 fa 2 mols de Fe utilitzant la proporció mètode 1: 2 i 0,1: x escriviu-los un sobre l'altre i creu-ho multipliqueu així els mols de Fe que obtindrem seran 0,2 i utilitzeu la fórmula moles = massa relativa paritària 0,2 * 56 = massa els ans seran 11.2g Llegeix més »

El punt d’ebullició és de 598 K Tenint en compte: la pressió atmosfèrica del planeta = 380 mmHg Clausius-Equació de Clapeyron R = Constant de gas ideal aproximadament 8.314 kPa * L / mol * K o J / mol * k ~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Resoldre L: ln (52.3 / 22.1) = - L /(8.314 frac {J} {mol * k}) * (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) ln (2.366515837 ...) * (8.314 frac {J} {mol *) k}) / (frac {1} {380K} - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frac {1} {380K } - frac {1} {328K}) = -L 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) Llegeix més »

En resum: "CH" _4 és un solut no polar mentre que l’aigua polar és un solvent. Considerem el nombre de dominis d’electrons d’aquí la geometria molecular de cadascuna de les tres espècies. Els àtoms centrals de les tres molècules ("O", "N" i "C", respectivament, que es troba en els tres primers períodes de la taula periòdica) formen octets de vuit electrons de valència. Aquesta seria una combinació de quatre enllaços covalents i de parelles solitàries, per la qual cosa cadascun dels àtoms centrals té quatre dominis Llegeix més »

Neutralització Quan un àcid i una base es col·loquen junts, reaccionen per neutralitzar les propietats àcides i de base, produint una sal (neutralització). L’H (+) de l’àcid es combina amb l’OH (-) a la base per formar aigua (incolora). El compost format pel catió de la base i l'anió de l'àcid es denomina sal. Exemple HCl + NaOH NaCl + H_2 O Àcid clorhídric + Hidròxid de sodi Clorur de sodi + aigua El clorur de sodi és sal. Fórmula general àcid + àlcali sal + aigua Llegeix més »

Com que té 13 protons, és un àtom d’alumini. El nombre atòmic, que és el nombre de protons, defineix l'element, en aquest cas l'alumini. Atès que el nombre d’electrons és el mateix que el nombre de protons, l’àtom és neutre. El nombre de protons més el nombre de neutrons dóna la massa del nombre d’aquest isòtop particular, sent 25. Però aquest és un isòtop inestable d’alumini amb una vida mitjana de 7 segons. Llegeix més »

El grafit és l'alotró més estable a temperatura ambient i pressió normal. No obstant això, el diamant pot quedar estable a la pressió suficient. Es pot trobar un diagtam en fase carboni aquí: http://dao.mit.edu/8.231/CarbonPhaseDia.htm El diamant és més estable a alta pressió, ja que és més dens i la pressió alta tendeix a afavorir fases més denses. El diamant es realitza comunament sintèticament mitjançant la col·locació de grafit a alta pressió, i també alta temperatura i un catalitzador per fer que la transformaci Llegeix més »

Podeu fer servir simplement la taula periòdica o bé podeu determinar-la mitjançant un nombre estable de protons i neutrons en un àtom. Penseu, quina és la massa atòmica d’oxigen? Podeu fer referència a la taula periòdica aquí: http://www.ptable.com/ També podeu saber que Oxygen té 8 protons i 8 neutrons, de manera que la massa atòmica és 16. De nou, podeu fer referència a la taula periòdica. Espero que t'hagi ajudat! Llegeix més »

Cerqueu massa, llavors el volum i, a continuació, divideixi la massa en volum: d = m / V 1) Trobeu el volum V del cautxú. Per facilitar el càlcul, es pot tallar en una forma cúbica o en un cuboide rectangular. Per tant, podeu estimar el volum multiplicant tots els costats a * b * c. Utilitzeu cm per a la distància. 2n) Pesar la goma m en grams. 3a) La densitat és igual a la divisió del pes en el pas 2 pel volum al pas 1. Fer-ho amb les unitats donades dóna el resultat en g / (cm ^ 3) = g / (ml) d = m / V = m / (a * b * c) Una altra manera de fer això: 1) Pesar la goma m en gram Llegeix més »

Els tres principals tipus de radiació són els raigs alfa (alfa), beta (beta) i gamma (gamma) / X. Els efectes de la salut depenen de l'energia i de la mida. Característiques de les partícules alfa: contenen 2 protons i 2 neutrons (nucli d’un àtom d’heli) massa consisderable (en termes atòmics) paper o fins i tot per la capa superior de la vostra pell. Això no vol dir que les partícules tinguin menys energia, sinó que només dipositen la seva energia a poca distància. La radiació alfa externa no farà molts danys. Quan ingereu o inhale una partícula alf Llegeix més »

Les forces inter-moleculars afecten el punt d'ebullició perquè les forces més fortes el converteixen en un punt d'ebullició superior i les forces més febles el converteixen en un punt d'ebullició inferior. La força inter-molecular significa literalment la força que passa entre les molècules. Hi ha tres tipus de forces inter-moleculars; (Les més febles i les més fortes) 1. Les forces de dispersió 2. Les forces dipol·liques 3. Les forces d’enllaç de l’hidrogen Si ja sabeu quines són cadascuna d’elles, passeu per sota dels diagrames. La for Llegeix més »

Creeu una equació per a cadascun dels elements i, a continuació, establiu-ne una i resolgueu els altres. La resposta és: 3BaCl_2 + Al_2S_3-> 3BaS + 2AlCl_3. Els quatre factors d’equilibri s’abdicaran de la manera següent: aBaCl_2 + bAl_2S_3-> cBaS + dAlCl_3 Per a cada element, podem tenir una equació de balanç: Ba: a = c Cl: 2a = 3d Al: 2b = d S: 3b = c Es pot notar que si es defineix un d’aquests factors, es posarà en cadena al següent factor. Establim a = 1 a = 1 c = a = 1 3d = 2a <=> d = 2/3 2b = d <=> b = (2/3) / 2 = 1/3 Ara l’equació pot ser equilibrada: B Llegeix més »

Aquest problema es pot resoldre usant l’equació λ = v / f On - λ = Longitud d’ona c = Velocitat de la llum f = Freqüència Se us dóna una freqüència (f) de 5,10 * 10 ^ (14) Hz i us donarà una velocitat (v) de 2.998 * 10 ^ 8 m / s Connecteu les dades a l’equació per resoldre la longitud d’ona (λ) (λ) = 5,88 * 10 ^ (- 7) m Llegeix més »

Haureu d’utilitzar la Llei de gasos ideals per resoldre aquest problema: PV = nRT Per trobar pressió (P), derivi de la Llei de gasos ideals: P = (nRT) / V Recopileu els vostres valors coneguts i connecteu-los a l’equació . Hi ha alguns punts per fer aquí, la temperatura (T) s'ha de convertir a Kelvin. R = Constant de gas ideal. Això pot tenir moltes formes. El que he fet servir a continuació és el que tinc més de coneixement. Tingueu en compte això i, tot i així, comproveu el valor que heu d’utilitzar pel vostre currículum. n = 91,5 mol V = 69,5LT = 31,0 ° C + (273 Llegeix més »

Mitjançant satèl·lits de teledetecció, s’observen que hi ha diversos satèl·lits de teledetecció a l’espai. Examinen la disponibilitat d’un element o isòtop en determinades ubicacions de la terra per càmeres espectrals, tèrmiques i d’altres i envien les dades a la terra perquè puguem esbrinar la seva abundància i disponibilitat Per exemple, si voleu utilitzar-lo per calcular la massa atòmica mitjana, això us ajudarà Llegeix més »

10.5263 mols El fluor té una massa atòmica de 18.998403 g / mol que arrodoneix considerem 19 g / mol. Així, en 19 g el fluor és d'1 mol, de manera que en 200 g hi ha 200/19 mols de fluor que equival a 10.5263 mols Llegeix més »

Utilitzeu la llei de Dalton. La resposta és: p_ (Xe) = 462,71 mmHg La llei de Dalton estableix que: p_i / (Σp_i) = n_i / (Σn_i) on p_i és la pressió i n_i són els lunars de cada gas i Σ és la notació de la seva suma (Σx_i = x_1 + x_2 + ...). Ip_i = 1560 mmHg Σn_i = 1,5 + 2,65 + 1,75 = 5,9 mol Mitjançant la llei de Dalton sobre Xe: p_ (Xe) / (Σp_i) = n_ (Xe) / (Σn_i) p_ (Xe) = n_ (Xe) / (Σn_i ) * Σp_i = 1,75 / 5,9 * 1560 cancel·lar (mol) / cancel (mol) * mmHg p_ (Xe) = 462,71 mmHg Llegeix més »

Per a l’aigua hem de calcular el% d’oxigen i% d’hidrogen. El seu llarg càlcul per fer-ho aquí, però aquest vídeo us ajudarà Llegeix més »

Una de les propietats dels àcids és que anem a provar una mica amarg. Exemple: la llimona és un àcid, per tant, té un sabor àcid. Suposo que amb més concentració d’ions d’hidrogen, obtindreu conductors elèctrics forts. Per això tens aquesta sensació de xoc que a tothom li agrada anomenar "àcid". Espero que t'hagi ajudat! Llegeix més »