Química Orgànica

Vegeu l'esbós adjunt a sota Llegeix més »

Atenció! Resposta llarga. Això és el que tinc. Heu de dibuixar l’estructura de Lewis de cada molècula, utilitzeu la teoria VSEPR per determinar la seva forma i, a continuació, decidiu si els dipols d’enllaços s’anul·len o no. "CO" _2 i "CCl" _4 (de www.peoi.org) "CO" _2 és una molècula lineal amb un angle de lligam "O-C-O" de 180º. Els dipols d’enllaç són iguals i en direccions oposades, de manera que cancel·len. "CO" _2 és una molècula no polar. Les seves forces intermoleculars més fortes s Llegeix més »

Els compostos cíclics no benzènoids són anomenats compostos alicíclics o cicloalcans. Els cicloalcans són realment alcanos disposats en forma d’anell en lloc d’una cadena normal recta o ramificada com en els alcans regulars. Tingueu en compte que els cicloalcans sempre tenen 2 àtoms de carboni inferiors a la de la seva cadena lineal alifàtica. Els següents són els quatre primers cicloalcans. Els cicloalcans, però, com els alcans regulars són essencialment de naturalesa no polar i tenen baixos punts de fusió i ebullició. Llegeix més »

La hibridació utilitza els primers orbitals, després orbitals p, i finalment d orbitals. Podem classificar les geometries d’electrons segons el sistema "AX" _n, i el nombre total d’orbitals utilitzats és igual a n. "AX" _2 = lineal = hibridació sp "AX" _3 = trigonal planar = sp ^ 2 hibridació "AX" _4 = tetraedra = sp ^ 3 hibridació "AX" _5 = trigonal bipiramidal = sp ^ 3d hibridació "AX" _6 = octaèdric = sp ^ 3D ^ 2 hibridació Llegeix més »

Els següents reactius es combinen per formar el 3-clorooctà en RENDIMENT PUR. 1. Oct-2-ene + clorur d'hidrogen CH CH = CHCH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 2-clorooctà) 2. Oct-3-eno + clorur d'hidrogen CH CH CH = CHCH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 4-clorooctà) 3. Octani + clorur d’hidrogen + llum ultraviolada CH CH CH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH CH CH CH (+ 1-cloro-, 2-cloro- i 4-clorooctà) I aquí hi ha tres combinacions que donen 3-clorooctà a BON COSTAT. 4. Octan-3-ol + clorur d'hidrogen CH CH CHOH CH CH CH CH CH + HCl CH CH CHClCH CH Llegeix més »

Es refereix a "deshidrohalogenació ....?" La "deshidrohalogenació" mostra típicament l'acció d'una base STRONG en un "halogenuro d'alquil" per donar una espècie insaturada, una olefina i aigua, I una sal inorgànica, la formació de la qual proporciona una força motriu termodinàmica a la reacció ... i. considereu la deshidrohalogenació del bromur d’isopropil per donar propilè ... "H" _3 "CCHBrCH" _3 + pilar "KOH" (Delta) "H" _2 "C = CHCH" _3 + "H" _2 "O" + Llegeix més »

No necessàriament. Aquesta és una pregunta difícil, perquè hauria de mostrar un contraexemple definitiu. Si no puc pensar en un, no significaria que la resposta sigui sí. Si vaig intentar trobar un exemple que afirmés l’interlocutor, deixaria dubtes. Per tant, suposem que volem demostrar que la resposta és "no necessàriament". Això ens impulsa a trobar un exemple on un compost quiral reaccioni amb un altre compost per formar un producte amb dos centres quirals, per als quals hi ha una barreja racèmica. Si existeix un exemple, la resposta no és "necess Llegeix més »

Els epimers són sempre diastereòmers. > Els diastereòmers són compostos que contenen dos o més centres quirals i no són imatges de mirall de les altres. Per exemple, les aldopentoses contenen tres centres quirals. Per tant, la D-ribosa és un diastereòmer de D-arabinosa, D-xilosa i D-lixosi. Els epimers són diastereòmers que contenen més d'un centre quiral, però es diferencien entre si en la configuració absoluta en un sol centre quiral. Així, D-ribosa i D-arabinosa són epimers (i diastereoisòmers), ja que només es diferencien de la Llegeix més »

Els dipols es produeixen quan hi ha una càrrega relativa a cada costat d'una molècula induïda per les electronegativitats dels enllaços. El moment dipolar d’una molècula sencera està format per dos moments d'enllaç: quantitats vectorials amb magnitud i direcció. Per tant, un moment dipolar mesurat és igual a la suma vectorial dels moments d'enllaç que el conformen. Els moments de connexió són quantitats vectorials que posseeixen magnitud i direcció. Per tant, és possible que una molècula tingui moments d'enllaç i que siguin no p Llegeix més »

És anti-aromàtic. Segons el nom que heu donat, les esmentades anteriorment mostren l’estructura composta. Passem ara per les condicions que el qualifiquen com a compost anti-aromàtic. És plana. Com es pot veure l’estructura quadrada del butadiè a l’avió, forma un sistema conjugatiu. És evident que hi ha dobles enllaços alternatius i unió única al compost donat. Qualifica la regla de comptar amb 4n electrons pi en el sistema per ser anomenat com a compost anti-aromàtic. Atès que cada doble enllaç aporta dos electrons pi al sistema, aquí teniu 2 dobles enl Llegeix més »

El vostre llibre és ambigu a dir això. El mètode més millor hauria estat utilitzant la nomenclatura E-Z. Per saber si un compost és cis o trans, heu de saber assignar prioritat als grups adscrits al doble enllaç. 1. En primer lloc, podeu assignar el carboni al costat esquerre de la molècula com a C1 i el segon carboni com a C2. A C2 es pot veure que hi ha dos grups metil i hidrogen. Atès que el metil té un centre de carboni, té major prioritat perquè el carboni té un nombre atòmic més gran que l’hidrogen. Així, la prioritat és a la part superio Llegeix més »

Les dues definicions són correctes. Cap de les dues definicions no és correcta. Les definicions estan relacionades, però es refereixen a diferents fenòmens. Un àcid de Brønsted és un donant de protons. Una base de Brønsted és un acceptador de protons. Un àcid de Lewis és un acceptor de parell d’electrons. Una base de Lewis és un donant de parells d’electrons. Si voleu discutir una reacció en termes de transferències de protons, utilitzeu les definicions de Brønsted. Si voleu discutir una reacció en termes de transferències de parells d’ele Llegeix més »

Qualsevol grup funcional que tingui aquestes pot unir-se a hidrogen amb les molècules veïnes: "C" = "O" (acceptor de enllaç hidrogen) "C" - "O" - "C" (acceptor de enllaç hidrogen) [alguns] "C" - "NR" "(acceptor de enllaç hidrogen)" C "=" NR "(acceptor de vincle d'hidrogen)" C "-" OH "(donant i acceptador de enllaç hidrogen)" C "-" NH "(enllaç hidrogen) donant I acceptor) "C" = "NH" (acceptador i donador d’enllaç hidrogen) " Llegeix més »

El grup "-CHO" està més oxidat. Es poden utilitzar tres mètodes per determinar els nivells relatius d’oxidació. 1. Utilitzant el nombre d'oxidació de l'àtom de carboni. Una definició d'oxidació és: un augment del nombre d'oxidació. Calculem el nombre d’oxidació de "C-1" en etanol. Segons les regles per calcular els números d’oxidació, "C-1" "posseeix" un dels electrons en l’enllaç "CC", tots dos dels electrons en l’enllaç "CH" i cap dels electrons del "C = O " lla& Llegeix més »

El carbocat més estable és ("CH" _3) _2 stackrelcolor (blau) ("+") ("C") "- CH" _3. > La diferència es troba en els grups "F" i "CH" _3. "F" és un grup retirador d’electrons i "CH" _3 és un grup que fa donació d’electrons. Donar electrons a un carbocat redueix la seva càrrega i la fa més estable. La segona carbocatificació és més estable. Llegeix més »

... El sofre pertany al grup 16. Té 6 electrons de valència. Una càrrega 2 indica que l'àtom ha guanyat 2 electrons. Això fa que el nombre total d’electrons de valència sigui igual a 8. Llegeix més »

"C" _3 "H" _6 i "C" _2 "H" _2 se sotmeten a reaccions addicionals. > Els compostos insaturats que tenen un o més dobles enllaços carboni-carboni o triple enllaços o ambdós tipus de enllaços experimenten reaccions addicionals. Per a hidrocarburs de cadena oberta, la fórmula molecular general d'un compost saturat (categoria alcano) és C_nH_ (2n + 2). La fórmula molecular general d’un hidrocarbur alifàtic amb un doble enllaç és C_nH_ (2n), i la fórmula molecular general d’un hidrocarbur que té un triple enllaç Llegeix més »

La teoria de Brønsted-Lowry és una teoria de la reacció àcid-base. El concepte fonamental d'aquesta teoria és que quan un àcid i una base reaccionen entre si, l'àcid forma la seva base conjugada, i la base forma el seu àcid conjugat mitjançant l'intercanvi d'un protó. Així doncs, l'anwer només podia ser el primer parell: NH_3 i amonium catione. Llegeix més »

Robert Mulliken i Friedrich Hund reben la major part de l’avantatge per desenvolupar la teoria del MO. Erwin Schrödinger va desenvolupar la teoria de la mecànica quàntica el 1926. Tant Mulliken com Friedrich Hund van treballar junts per desenvolupar una interpretació quàntica dels espectres de les molècules diatòmiques. El 1927 van publicar la seva teoria orbital molecular, que consistia a assignar electrons als estats que s'estenien sobre tota una molècula. Va ser Hund qui el 1931 es va referir primer als enllaços σ i π i Mulliken que va introduir el terme orbital el 1932. Llegeix més »

Vegeu a continuació: Suposo que volíeu dir que el producte orgànic format PER LA reacció d’hidròxid de sodi i de cloroetà ...La reacció entre NaOH i C_2H_5Cl és una reacció orgànica amb un mecanisme anomenat S_N2, una reacció de substitució on el halogen es substitueix per un nucleòfil (en aquest cas, l'ió hidròxid). La reacció de substitució produeix etanol i clorur de sodi. C_2H_5Cl + NaOH -> (M e c h a n i s m) -> NaCl + C_2H_5OH Així doncs, el producte orgànic és Etanol, que té la reacció completa de Llegeix més »

Primer de tot, heu de conèixer els conceptes bàsics: l’explicació més bàsica (que s’escoltaria en la quimica 101) és que els alquins són més reduïts (menys saturats) que els alcans (i també els alquens), de manera que hi ha més potencial d’hidrogenació (addició d’hidrogen). i més energia potencial per alliberar-se d’aquesta reacció. Com més vincles es formen, més energia s’alliberarà. Aquesta és la raó per la qual els greixos contenen més energia que els hidrats de carboni ... totes dues molècules presenten algues Llegeix més »

Els alquens i alquins es denominen compostos insaturats perquè els àtoms de carboni que contenen estan units a menys àtoms d’hidrogen del que possiblement puguin tenir. Els alquens i alquins són anomenats compostos insaturats perquè els àtoms de carboni no tenen tants àtoms d'hidrogen com puguin possiblement. Un compost saturat conté una cadena d'àtoms de carboni units per enllaços simples, amb àtoms d'hidrogen que omplen tots els altres orbitals d'enllaç dels àtoms de carboni. Un exemple és el butà, CH -CH -CH -CH . Està satura Llegeix més »

Això és en el context d’una discussió sobre l’estabilització de l’hiperconjugació. Per a una carbocatificació, podeu tenir un carbocatióment metil ("CH" _3), primari (1 ^ @), secundari (2 ^ @) o terciari (3 ^ @). Es classifiquen d’aquesta manera en estabilitat: es pot observar que d’esquerra a dreta augmenta el nombre de grups d’alquils units al carbó central carregat positivament (cada grup d’alquilo substitueix l’hidrogen), que es correlaciona amb l’augment de l’estabilitat. Per tant, ha de ser que els grups d’alquil tenen alguna cosa a veure. De fet, hi ha un efecte anom Llegeix més »

Considerem una comparació entre els dos estats de transició (alquè vs. alquí) d’una reacció d’addició electrofílica típica. Quan ho feu, una manera de catalitzar-los és amb un àcid, així que donem una ullada als primers passos de la hidratació catalitzada per àcids d'un alqueni contra un alquí: (forma de l'estat de transició des de la Química Orgànica, Paula Yurkanis Bruice ) Es pot veure que per a l'estat de transició de l'alquí, l’hidrogen no està totalment unit; està "complexant" amb el dobl Llegeix més »

Molts diastereòmers són òpticament actius, però molts no ho són. Per definició, un diastereòmer és qualsevol estereoisòmer que no sigui un enantiòmer. Penseu en els possibles isòmers òptics del 2,3-diclorobutà. Hi ha dos carbonis quirals, de manera que hi ha 2 ^ 2 = 4 possibles isòmers. No obstant això, dues de les estructures són idèntiques. Són el mateix compost meso. Així que només hi ha tres isòmers. Els dos enantiòmers són diastereòmers. En cada cas, el compost meso no és òpticament actiu, Llegeix més »

Els compostos orgànics tenen patrons d'enllaç versàtils i són part de tots els organismes. Organic significa que un compost conté carboni. Hi ha algunes excepcions d’aquesta regla com ara CO_2 diòxid de carboni. Els compostos orgànics són importants perquè tots els organismes vius (redundants) contenen carboni. Les tres macromolècules bàsiques de la vida són els carbohidrats (CH_2O), els greixos (lípids) (CHO) i les proteïnes (CHON). Mentre que aquestes tres macromolècules són les estructures bàsiques de la vida, són els component Llegeix més »

Les forces intermoleculars d’un dipol-dipol i un enllaç d’hidrogen extreuen les molècules d’etanol entre elles. Els alcohols petits tenen grups OH units que fan que els alcohols siguin polars. La polaritat de l’alcohol i la polaritat de l’aigua creen forces intermoleculars, sobretot les forces dipol-dipol. Els dipols positius i negatius de les molècules s'alineen, es tiren els uns dels altres i fan que les molècules d'alcohol es desfanguin entre elles a l'aigua i es dissolguin. Especialment notable en alcohols és la presència d’un vincle d’hidrogen, el més fort tipus de forces Llegeix més »

Perquè són molt polars i són capaces d’unir hidrogen. La polaritat es refereix a la separació de càrregues. És a dir, hi ha una divisió desigual de càrregues positives i negatives. Els halogenurs d’hidrogen, amines, alcohols, són tots polars i ofereixen la possibilitat d’unir hidrogen i solubilitat de l’aigua. D'altra banda, la funcionalitat amb poca polaritat, p. Ex. Els enllaços C-H no són solvatats eficaçment per l'aigua. Llegeix més »

En un desgast "normal" de Markovnikov de "HBr" a un alqueno, la "H" s'afegeix al carboni amb més àtoms d'hidrogen per formar el carbocatión més estable. A l’addició catalitzada per peròxid, el radical brom afegeix al carboni més àtoms d’hidrogen per formar el radical més estable. Això vol dir que la "H" ha d'anar al carboni amb menys àtoms "H". Llegeix més »

Les amines tenen generalment punts d'ebullició inferiors als alcohols de massa molar comparable perquè les amines tenen uns enllaços d'hidrogen més febles que els alcohols. Penseu en els compostos metanol i metilamina. Metanol, "CH" _3 "OH": massa molar = 32 g / mol; punt d'ebullició = 65 ° C Metilamina, "CH" _3 "NH" _2: massa molar = 31 g / mol; punt d'ebullició = -6 ° C El metanol té forts enllaços d'hidrogen. Les fortes forces intermoleculars donen al metanol un alt punt d’ebullició. És un líquid Llegeix més »

Bé, no és que ELS ho facin ... Suposo que vol dir això: però considerem el que era originalment ... El protó afegeix (com els àcids forts fan vincles pi!) Al carboni final, de manera que un 2 ^ Formes @ carbocation, en lloc d’un 1 ^ @ one. Això només segueix l’addició de Markovnikov. El "Br" ^ (-) podria haver pres l’opció (1) (fletxa discontínua) i atacada al carboni catiónic ... però la ressonància interna, l’opció (2) (fletxa sòlida), és més ràpida que l’atac nucleofílico extern. A més, atès que la res Llegeix més »

L’hidrogenació requereix un catalitzador per fer que la reacció siga raonable. La reacció no tindrà un catalitzador, però necessita temperatures extremadament altes. Penseu en la reacció: CH = CH + H-H CH -CH . Hem de trencar l'enllaç π i el enllaç H-H σ per formar els dos nous enllaços C-H. El vincle π és relativament feble, però el vincle H-H és força fort. Un catalitzador metàl·lic proporciona una via alternativa amb una menor energia d'activació. Això permet que la reacció tingui lloc a temperatures més baixes. No co Llegeix més »

Els alquens més estables tenen la calor més petita d’hidrogenació perquè ja tenen un nivell d’energia baix. Quan hidrogenateu un alqueno, obtindreu un alcano. L'alcà és més estable que l'alceno, de manera que s'allibera energia. Aquesta energia es denomina calor de la hidrogenació. El diagrama següent mostra tres alquens. Tots ells donen el mateix alcano a la hidrogenació. El més estable d'aquests alquens és el de l'esquerra. Es troba al nivell d’energia més baix dels tres. De manera que allibera menys energia quan s’hydrogena. Llegeix més »

Perquè Déu ho volia així ... El modern enllaç covalent es concep com una regió d'alta densitat electrònica entre dos nuclis atòmics de càrrega positiva. La distància d’equilibri que maximitza l’atracció entre el núvol d’electrons carregat negativament i els nuclis carregats positivament és la longitud d’enllaç covalent d’equilibri ... Formació de l’enllaç RESULTATS en l’alliberament de l’energia, de manera que la formació de llaç és en descens termodinàmic. ... Llegeix més »

Bé, el concepte modern d’enllaç químic es basa en la distribució d’electrons entre àtoms ... Els electrons poden ser transferits entre espècies de tal manera que un catió, i un resultat d’anió .... i les partícules carregades poden unir-se electrostàticament en una extensió matriu per donar una sal ... Na (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr Na ^ (+) Cl ^ (-) (s) darr ... i normalment aquesta interacció es produeix entre una espècie rica en electrons, a metall, i una espècie pobra d'electrons, no metàl·lica ... Alternativament, els electrons poden ser Llegeix més »

L’addició d’Anti-Markovnikov a un enllaç pi requereix l’addició del grup no hidrogen al carboni menys substituït. Quan es forma un carbocatatge intermedi, sol buscar-se estabilitzar-se a través de reordenacions: que es realitzen a través de canvis de metil o hidrurs. Per tant, generalment esdevindrà més substituït i es produirà una addició de Markovnikov. Quan tenim un iniciador radical, com HOOH, podem assegurar-nos que l’intermedi radical (que ha tingut el halogen afegit a l’enllaç pi, ja, la imatge de sota) es converteix en el més estable que experimentar& Llegeix més »

No és segur i no és tan fàcil com les coses noves que surten. Els metges militars nord-americans van començar a utilitzar l'èter com a anestèsia en el camp de batalla durant la guerra mexicà-americana (1846-1848) i el 1849 va ser expedit oficialment per l'exèrcit nord-americà. L’ús d’èter i de cloroform es va reduir després del desenvolupament d’anestèsics més segurs i eficaços per la inhalació, i ja no s’utilitzen en la cirurgia actual. En particular, el cloroform va ser atacat al segle XX i es va demostrar que era cancerígena per Llegeix més »

Perquè ens dóna una idea d’estructura electrònica. Per descomptat, la càrrega formal és un formalisme. És a dir, no té cap existència real, però el concepte pot ser útil per entendre l’estructura i l’enllaç. Ens introdueixen molt aviat la idea que l’enllaç "covalent" resulta de l’intercanvi d’electrons i de l’enllaç "iònic" de la transferència d’electrons. Així, la molècula neutra metà, CH_4, no té separació de càrregues, i l'espècie iònica NaCl, es pot representar com Na ^ (+) Cl ^ (-) Llegeix més »

A causa de l’efecte + I del grup metil, el grup metil té propietats repel·lents d’electrons a causa del seu alt efecte + I causat per la hiper conjugació. Per això, empeny electrons cap a l'anell de benzè, de manera que l'anell de benzè a la molècula de toluè s'activa per tenir una densitat més alta de càrrega negativa en comparació amb la molècula de benzè simple. Això fa que la molècula de toluè sigui susceptible a un atac electròfil. Per això, el toluè mostra més activitat que el benzè Llegeix més »

L’anió fenòxid està estabilitzat una mica per ressonància. Com a científics físics, hem de buscar mesures d’acidesa, com el fenol i l’etanol. pK_a, fenol = 10. pK_a, etanol = 16. Així doncs, hi ha una diferència d'acidesa de 6 ordres de magnitud. La càrrega negativa de la base es distribueix en 7 centres en fenòxid contra 1 centre en àcid. El fenòxid té diverses estructures de ressonància disponibles. Llegeix més »

Per què? Perquè és un predictor simple de la forma molecular. La molècula d'ozó és O_3, i cada centre O aporta 6 electrons a la capa de valència. Una estructura de Lewis raonable seria: O = O ^ (+) - O ^ (-). Perquè, al voltant de l’oxigen central, hi ha 5 electrons (2 del doble enllaç, 1 del simple enllaç, i 2 del parell solitari), assignem aquest centre a una càrrega positiva i, per descomptat, podem assignar cada oxigen terminal a càrrega negativa alternativament per ressonància. Donada l’estructura de Lewis, predirem per VSEPR una molècula doblad Llegeix més »

No cal cap nombre en el nom de butanal i butanona, ja que, en cada cas, només és possible un nombre. La fórmula estructural del butanal és No hem de numerar el grup aldehído, ja que no pot estar en cap altre lloc excepte el C-1. Si el C = O estigués al final de la mà esquerra, això es convertiria en C-1. Si el grup C = O estigués al mig, igual que en CH CH COCH , el compost no seria un aldehid. La fórmula estructural de butanona és El carboni C = O ha de rebre el nombre més baix possible (C-2). Podríem escriure la fórmula, però el grup C = O es trob Llegeix més »

El producte és meso, ja que l’intermedi suposa l’addició anti-ion de cloronium cíclic. > El clor i el brom reaccionen pel mateix mecanisme. Simplement substituïu Br per Cl al diagrama següent. (de www.chemstone.net) En el primer pas, l’alcena ataca una molècula de clor per formar un ion de cloronium cíclic IX. Ara, un ion clorur ataca des de la part inferior del ion de cloronium. Pot atacar en qualsevol posició c o d. Si ataca a la posició c, l'enllaç a "Cl" ^ + es trenca i el producte és (2R, 3S) -2,3-diclorobutà, X (a la part superior dreta). Si Llegeix més »

Absolutament no! Tant el metanol com l’etanol són infinitament miscibles amb l’aigua. El propanol té una solubilitat limitada. Com més llarga és la cadena d’alquil, menor ha de ser la solubilitat aquosa. Per què? Bé, com més llarga és la cadena, menys aigua és com el dissolvent, i més dispersió es forçarà entre les cadenes d’alquil. Com a científic físic, haureu de buscar una taula de solubilitats alcohòliques a l’aigua. Llegeix més »

Vegeu les fórmules estructurals condensades següents. > Hi ha quatre haloalcans isomèrics amb la fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Els bromurs primaris són 1-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" i 1-bromo-2-metilpropà, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". El bromur secundari és el 2-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. El bromur terciari és 2-bromo-2-metilpropà ("CH" _3) _3 "CBr". Els dos àcid Llegeix més »

Els enllaços de vibració en els grups funcionals absorbeixen energia a una freqüència que correspon a la freqüència de vibració de l'enllaç. En química orgànica, això correspon a freqüències de 15 a 120 THz. Aquestes freqüències s’expressen en nom de wavenumbers: "wavenumber" = "frequency" / "speed of light" = f / c Els wavenumbers oscil·len entre 500 i 4000 cm ¹. Si la freqüència de la radiació coincideix amb la freqüència de vibració, el vincle absorbirà la radiació Llegeix més »

L’anió formiat, o "HCO" _2 ^ (-), té dos grans contribuents i un de menor importància a la seva estructura híbrida. A continuació, es detallen les tres estructures de ressonància de l’anió de formiat. Anem a analitzar totes aquestes tres estructures de ressonància per tal de determinar els contribuents menors i importants. L’estructura A i l’estructura B són equivalents des del punt de vista de l’estabilitat; ambdues estructures tenen octets complets per a tots els àtoms implicats, i la càrrega negativa es col·loca a l'àtom electronegatiu, l' Llegeix més »

Un àtom de nitrogen = 1 x -3 (càrrega de nitrogen) = -3 tres àtoms d’hidrogen = 3 x +1 (càrrega d’hidrogen) = 3 -3 + 3 = 0 (càrrega neta de NH_3) Si referiu a una taula periòdica Veurem columnes. Els elements de la columna d'hidrogen tenen una càrrega de +1. Els elements de la columna de nitrogen tenen una càrrega de -3. Podeu determinar la càrrega de la columna de nitrogen començant amb els gasos nobles (càrrega = 0) i descomptant per columna. De la mateixa manera, la columna d'hidrogen comença amb +1 mentre que la següent columna de la dreta és Llegeix més »

En 3,4-heptadiene no hi ha cap centre estèreo present. per al 3-heptè, els estereoisòmers es donen a la foto Llegeix més »

Lípids. Els lípids inclouen greixos, ceres, etc. Les membranes biològiques són una capa de lípids o de dues capes. La membrana externa d'una cèl·lula és una bicapa fosfolípida, dues capes de lípids disposats de nou a esquena. Llegeix més »

L'etanol o l'etanol-1-ol és un alcohol que es pot derivar si un àtom de H de età és substituït pel grup -OH ETHANE Llegeix més »

Vegeu més avall Per a aldehids alifàtics saturats, el nom general és alcanal. Per a compostos saturats de cadena recta amb un grup de CHO, primer el nombre d’atomes de carboni de la cadena més llarga que inclou l’atoma de carboni del grup funcional i s’escriu el nom de l’esquema corresponent. per a compostos saturats) i nom sufix al després del nom de la tija. Exemple CH_3CH_2CH_2CH_2CHO total no de l'àtom de carboni a la cadena = 5, així que el nom del pare = pent i afegir ane i sufix -al tenim el nom pent + ane + al = pentanal Llegeix més »

Derivats de clorobencè nitrat en les posicions 2 i 4, respecte a Cl. La conc. l'àcid sulfúric / nítric és la barreja de nitrat clàssica. Representa una bona reacció INORGÀNICA, DE BASE D'ÀCID, de moda antiga: HNO_3 (aq) + H_2SO_4 (aq) rarr NO_2 ^ + + HSO_4 ^ (-) + H_2O L'àcid sulfúric aquí protona l'àcid nítric per donar el ion nitroni i l'aigua i bisulfat. El ion de nitroni, NO_2 ^ +, és l'electròfil que reacciona amb el clorobenzen (per donar nitroclorobencè i àcid sulfúric); el bisulfat és la base Llegeix més »

Com es mostra a continuació, l’amina és un o més derivat d’alquí de l’amoníac NH_3. Quan dos de cada tres àtoms d’H de la molècula d’amoníac se substitueixen per un grup metil (CH_3-) i un grup etil (CH_3CH_2-) es produeix llavors metiletil amina. quan l'amoníac va reaccionar amb iodur de metil, forma metilamina, que quan va reaccionar amb iodur d’etil forma metiletil amina NH_3 + CH_3I-> CH_3NH_2 + HI CH_3NH_2 + CH_3CH_2I-> CH_3NHCH_2CH_3 + HI Llegeix més »

"C" _2 "H" _5 "COOH" + "C" _2 "H" _5 "OH" de les dretes "C" _2 "H" _5 "COO" "C" _2 "H" _5 + "H" _2 "O" Aquesta reacció presenta dos reactius: àcid propanoic "C" _2 "H" _5color (blau fosc) ("COOH"), àcid carboxílic que conté dos àtoms de carboni etanol "C" _2 "H" _5color (blau fosc) ("OH"), un alcohol també de dos carbonis Els àcids carboxílics i els alcohols es combinen de manera espontà Llegeix més »

Els indicadors són principalment un compost orgànic que canvia les estructures dels seus grups funcionals en diferents suports canviant els seus colors. Per tant, en les reaccions de base àcida es canvia el suport àcid a bàsic o passa inversa, i aquest mitjà provoca el canvi de color en els indicadors. El vídeo següent mostra un experiment que utilitza un indicador derivat de la col bullit. Un pigment de la col anomenada antocianina és el que causa tots els diferents colors que veieu. Altres indicadors comuns són: bromotimol blau timol taronja metil bromocresol verd metil v Llegeix més »

(2) Un compost òpticament inactiu del catalitzador de Lindlar s'utilitza per hidrogenar alquins en alquens cis (o Z). Per tant, primer, observem que hi ha un (i només un) centre quiral a la molècula, que és el carboni amb 4 enllaços simples. Els productes formats a partir de la reacció ja no tindran aquest centre quiral. Això es deu al fet que el substituent MeC_2 serà hidrogenat a Me (CH) _2, que és el mateix que el dret (tots dos són enantiòmers Z). Per tant, el producte serà òpticament inactiu per no tenir un centre quiral. Llegeix més »

Glicogenòlisi La glicogenòlisi també es produeix al fetge i als músculs esquelètics. No obstant això, cada òrgan es sotmet a glicogenòlisi per diferents motius. El fetge se sotmet a glucogenòlisi per mantenir els nivells de glucosa en sang mentre el múscul se sotmet a glucogenòlisi per a la contracció. El múscul no té els enzims necessaris encarregats de lliurar les molècules de glucosa al plasma sanguini i, per tant, les utilitza per generar energia per treballar. Llegeix més »

No són enantiómers. Són diastereòmers. Els diastereòmers són molècules que tenen 2 o més centres estereogènics i es diferencien en alguns d'aquests centres respecte a configuracions absolutes. Això els descalifica de ser imatges de mirall de l’altra. Si examinem la figura següent, podem veure al centre, la configuració de la cadena recta de la glucosa té el "carboni" aldehído numerat 1, ja que als aldehids se'ls dóna una prioritat més gran en nomenar, segons les regles de la IUPAC. A la dreta de "D-glucosa", el seu d Llegeix més »

Sí Tome la font de galactosa, glucosa i man·losa: http://biochemnoob.files.wordpress.com/2013/03/epimers La part alta il·lustrada fa servir que la glucosa i la manosa són epimers C2 mentre que la glucosa i la galactosa són epimers C4. Els epimers són un subtipus de diastereoisòmers - molècules que contenen més d’un centre quiral i es diferencien en la seva configuració absoluta d’almenys un centre quiral. El que significa bàsicament, el centre quiral on cada molècula difereix és on la seva configuració absoluta és oposada a la de l'altre; qualse Llegeix més »

Crec que es tracta d'una formació de cianohidrins. El CN, en aquest cas, actua com a nucleòfil. Arribarà i atacarà el carboni parcial positiu de la cetona i / o el benzaldehid. Els enllaços pi al carboni carbonil es trenquen després de l’atac i els electrons van a l’oxigen, que ara té una càrrega negativa. Arribarà un protó i protonarà el grup alcoxi per convertir-lo en un alcohol. El vostre producte resultant és una cianhidrina Llegeix més »

Les forces dipol-dipol, londres i hidrogen es denominen col·lectivament forces de vanderwaal. Les forces dipol dipol és la força d’atracció entre dues molècules polars com l’HCl en la qual un àtom aquí H té una càrrega lleugera + càrrega i una altra lleugera-cloc. Les forces de Londres es produeixen entre dues molècules no polars a causa de la distorsió del núvol d’electrons durant un període curt. les forces d'hidrogen són enllaços d'hidrogen o enllaços dèbils entre compols orgànics. i per sobre de tres forces es denomin Llegeix més »